Question

【題目】如圖所示，甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應(yīng)A(g)+B(g) xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系。

（1）若甲中兩條曲線(xiàn)分別代表有催化劑和無(wú)催化劑的情況，則曲線(xiàn)代表無(wú)催化劑時(shí)的情況。
（2）若乙表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He后的情況，則曲線(xiàn)表示恒溫恒容的情況，且此時(shí)混合氣體中w(C)(填“變大”“變小”或“不變”)。
（3）根據(jù)丙可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，x的值為。
（4）丁表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，某物理量隨溫度(T)的變化情況，根據(jù)你的理解，丁的縱坐標(biāo)可以是 (填序號(hào))。
①w(C) ②A的轉(zhuǎn)化率 ③B的轉(zhuǎn)化率 ④壓強(qiáng) ⑤c(A) ⑥c(B)
升高溫度，平衡向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

Answer 1

【答案】
（1）b
（2）a,變小
（3）吸熱,1
（4）①②③,正反應(yīng)
【解析】（1）使用催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間。
（2）恒溫恒容通入He后，混合物中各組分濃度、壓強(qiáng)均不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)，但混合氣體的總質(zhì)量增加，w(C)變小；恒溫恒壓通入He后，組分壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，到達(dá)平衡的時(shí)間延長(zhǎng)。
（3）丙中圖像顯示，恒壓條件下，升高溫度，w(C)增大，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；恒溫條件下，增大壓強(qiáng)，w(C)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即x<2，所以x=1。
（4）丁中升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則w(C)增大，A和B的轉(zhuǎn)化率提高，而體系內(nèi)壓強(qiáng)、c(A)和c(B)均減小。
【考點(diǎn)精析】掌握化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征是解答本題的根本，需要知道化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．