Question

有FeCl₂、CuCl₂混合溶液400 ml，經(jīng)測定，其中[Cl^-]為a mol/L，投入b g鋅粉（過量），充分反應(yīng)后，過濾，所得固體殘?jiān)��?jīng)洗滌、干燥后，質(zhì)量為c g。(只考慮金屬與鹽的反應(yīng))。

    (1)原混合溶液中Fe²⁺、Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為[Fe²⁺]=________；[Cu²⁺]=________。

    (2)b＞________a。

    (3)c的數(shù)值越大，說明混合溶液中CuCl₂含量________。

    (4)c的取值范圍為________(以a、b表示)。

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)；  (2)13  (3)越大  (4)

提示：

(1)鋅粉混合溶液反應(yīng)后置換出鐵和銅，依據(jù)題意得以下方程： ， 計(jì)算可得鐵離子和銅離子的物質(zhì)的量濃度。 (2)鐵離子和銅離子的物質(zhì)的量應(yīng)小于Zn的物質(zhì)的量： (3)1mol鐵離子參加反應(yīng)所得金屬質(zhì)量減少9g，1mol銅離子參加反應(yīng)所得金屬質(zhì)量減少1g，銅量越大金屬質(zhì)量減少的就越少，c值就越大。 (4)若溶液中全是鐵離子c值最小，若溶液中全是銅離子，c值最大，分別計(jì)算可得c的范圍。