Question

用純凈的CaCO₃與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO₂，實驗過程記錄如圖所示（CO₂的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．
（1）下列分析不正確的是

 

A．OE段表示的平均速率最快
B．EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/（L?min）
C．EF段表示的平均速率最快，主要原因是反應(yīng)放熱
D．G點表示收集的CO₂的量最多
（2）為了降低上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是

 

A．蒸餾水     B．NaCl固體    C．CH₃COONa固體     D．濃鹽酸
（3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來降低化學(xué)反應(yīng)速率？

 

（填一種方法即可）

Answer 1

考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：（1）A．斜率表示反應(yīng)速率，斜率越大反應(yīng)速率越大；
B．根據(jù)EF段生成二氧化碳的體積計算氯化氫的物質(zhì)的量的變化量，進而計算氯化氫濃度變化，根據(jù)v=

△c

△t

計算用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率
C．EF段濃度逐漸減小，但溫度升高；
D．G點表示收集的二氧化碳為從開始到G點生成的二氧化碳，
（2）（3）降低上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，可降低氫離子濃度或降低溫度．

解答： 解：（1）A．斜率表示反應(yīng)速率，斜率越大反應(yīng)速率越大，由圖可知，EF段斜率最大，所以EF段反應(yīng)速率最大，故A錯誤；
B．由圖可知EF段生成的二氧化碳的體積為672ml-224ml=448ml，所以二氧化碳的物質(zhì)的量為

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，根據(jù)CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，可知參加反應(yīng)的氯化氫的物質(zhì)的量為0.04mol，所以鹽酸的濃度變化量為

0.04mol

0.1L

=0.4mol/L，所以EF段用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

0.4mol/L

1min

=0.4mol/（L?min），故B正確；
C．EF段濃度逐漸減小，但溫度升高，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大，故C正確；
D．G點表示收集的二氧化碳為從開始到G點生成的二氧化碳，總共784ml，故D正確．
故答案為：A；
（2）A．加入蒸餾水，溶液濃度降低，反應(yīng)速率減小，故A正確；
B．NaCl固體，溶液濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B錯誤；
C．加入CH₃COONa固體，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C正確；
D．加入濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率增大，故D錯誤．
故答案為：AC；
（3）除降低反應(yīng)濃度之外，降低反應(yīng)溫度等，也可減小反應(yīng)速率，故答案為：降低反應(yīng)的溫度．

點評：本題綜合考查反應(yīng)速率計算、比較等，為高頻考點，題目旨在考查學(xué)生對圖表的理解，題目難度不大，注意濃度（物質(zhì)的量）與時間圖象，斜率表示反應(yīng)速率．