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9.下列表述正確的有( �。�
①某物質(zhì)經(jīng)科學測定只含有一種元素,不能斷定該物質(zhì)一定是一種純凈物
②過量鐵粉在氯氣中燃燒生成FeCl2
③濃硝酸在光照條件下變黃,說明濃硝酸不穩(wěn)定,生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸
④漂白粉的成分為次氯酸鈣,醫(yī)療上用的“鋇餐”其成分是亞硫酸鋇
⑤高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠,透霧能力強,可做航標燈
⑥能與酸反應生成鹽的氧化物一定是堿性氧化物.
A.2個B.3個C.4個D.5個

分析 ①一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物,同素異形體組成的混合物含一種元素;
②氯氣具有強氧化性,和變價金屬鐵反應生成高價化合物;
③硝酸不穩(wěn)定,在光照條件下易分解生成二氧化氮,二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黃色;
④漂白粉的成分為次氯酸鈣、氯化鈣,有效成分是次氯酸鈣;
⑤鈉的焰色反應為黃色;
⑥能與酸反應只生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物.

解答 解:①一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物,同素異形體組成的混合物含一種元素如O2、O3的混合物,故①正確;
②氯氣具有強氧化性,和變價金屬鐵反應生成高價化合物,固體狀態(tài)鐵過量不與氯化鐵反應,鐵在溶液中和氯化鐵反應生成氯化亞鐵,故②錯誤;
③硝酸不穩(wěn)定,在光照條件下易分解生成二氧化氮,二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黃色,所以濃硝酸溶液呈黃色,故③正確;
④醫(yī)療上用的“鋇餐”其成分是硫酸鋇,漂白粉的成分為次氯酸鈣、氯化鈣,有效成分是次氯酸鈣,故④錯誤;
⑤鈉的焰色反應為黃色,由于射程遠,透霧能力強,故可做航標燈,故⑤正確;
⑥能與酸反應的氧化物不一定是堿性氧化物,例如過氧化鈉、氧化鋁都能與酸反應,但是不屬于堿性氧化物,故⑥錯誤;
故選B.

點評 本題考查較為綜合,涉及物質(zhì)分類、物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)應用等,側重于基礎知識的考查,注意相關基礎知識的積累,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用.
(1)己知25℃時:SO2(g)+2CO(g)=2CO2(g)+1xSx(s)△H=a kJ/mol
2COS(g)+SO2(g)=2CO2(g)+3xSx(s)△H=b kJ/mol
則COS的電子式為;生成CO(g)與Sx(s)反應的熱化學方程式是xCOS(g)=xCO(g)+Sx(s)△H=0.5x(b-a)kJ/mol
(2)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一,它一般由Na2SO3和SO2直接反應獲得.焦亞硫酸鈉遇水后立即生成一種酸式鹽,寫出與水發(fā)生反應的化學方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3
(3)工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如圖3所示:
①寫出反應器中發(fā)生反應的化學方程式是SO2+x I2+2H2O═H2SO4+2HIX,若僅在SO2的水溶液中滴加幾滴碘水,c(SO32-)/c(HSO3-)將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不確定”).
②圖1為電滲析裝置,該裝置中發(fā)生的總反應的化學方程式是2HIx_(x-1)I2+2HI.
③若向膜反應器中加入1molHI,在一定條件下n隨時間(t)的變化關系如圖2所示.該溫度下,反應平衡常數(shù)K=164,若將HI通入量變?yōu)樵瓉淼?倍,則平衡混合物中H2所占體積分數(shù)為10%.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.SO2和NOx在化學工業(yè)上有重要用途,也是大氣污染的主要來源,開發(fā)和利用并重,預防和治理并舉是當前工業(yè)上和環(huán)境保護領域研究的主要課題之一.
(1)在接觸法制硫酸的過程中,發(fā)生2SO2(g)+O2(g) ?2SO3(g)△H<0反應,某溫度下,SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖所示,根據(jù)圖示回答下列問題:
①平衡狀態(tài)由A到B時,平衡常數(shù)K(A)=K(B)(填“>”、“<”或“=”);
②將2.0molSO2和1.0molO2置于10L的密閉容器中,若40s后反應達到平衡,此時體系總壓強為0.10MPa,這一段時間內(nèi)SO2的平均反應速率為0.0040mol•L-1•s-1.該反應的平衡常數(shù)為800L•mol-1
(2)用CH4催化還原NOx可消除氮的氧化物的污染,例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ•mol-1
取標準狀況下4.48LCH4并使之完全反應:
①若將NO2還原至N2,整個過程中轉移電子的物質(zhì)的量為1.6mol;
②若還原NO2和NO的混合物,放出的總熱量Q的取值范圍是173.4kJ<Q<232kJ.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.W、X、Y、Z均為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W、X、Y處于同一周期,W元素形成的化合物種類最多,W和Y族序數(shù)之和為X族序數(shù)的2倍,Z的最高價氧化物對應的水化物既能溶于酸又能溶于堿,下列說法中正確的是(  )
A.簡單氣態(tài)氫化物沸點Y>X>W(wǎng)
B.原子半徑Z>Y>X>W(wǎng)
C.Y元素可能位于第二周期第ⅦA族
D.Y元素與其它三種元素均可形成多種化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.V L Al2(SO43溶液中含有Al3+m g,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為( �。�
A.27mvmol/LB.m9vmol/LC.m27vmol/LD.m18vmol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列反應中,水只作氧化劑的是(  )
A.C+H2O_CO+H2B.Na2O+H2O═2NaOH
C.CuO+H2_Cu+H2OD.2H2O_2H2↑+O2

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

1.某混合物澄清透明的水溶液中,可能含有以下離子中若干種:K+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-,現(xiàn)每次取該溶液100.00ml溶液進行以下實驗:
①第一份加入AgNO3溶液發(fā)現(xiàn)有沉淀生成;
②第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀,洗滌后干燥得沉淀6.27g,再將該沉淀加入足量鹽酸溶解后再過濾洗滌干燥得沉淀2.33g..
請回答下列問題:
(1)根據(jù)以上實驗判斷,原溶液中可能存在的離子是Cl-
(2)原溶液中一定存在的陽離子是K+,其物質(zhì)的量濃度至少為0.6mol/l.
(3)原溶液中一定存在的陰離子是CO32-、SO42-,
(4)第二步操作中沉淀部分溶解的離子反應方程式BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.對于300mL 1mol•L-1鹽酸與鐵片的反應,其中能使反應速率加快的措施( �。�
A.升高溫度B.再加300mL 1 mol•L-1鹽酸
C.用等量鐵片代替鐵粉D.改用100mL 98%的硫酸

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.將Na、Fe、Al各0.03mol分別放入100mL 0.1mol•L-1的鹽酸中,同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比為( �。�
A.1:2:3B.6:3:2C.3:1:1D.1:1:1

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