【題目】氨氣可有效消除NO2的污染,相關(guān)反應(yīng)為8NH3+6NO27N2+12H2O,在1 L恒容密閉容器中,控制不同溫度,分別加入0.50 mol NH3和1.2 mol NO2,測得n(NH3)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表。
溫度 n(NH3)/mol 時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | 0.50 | 0.30 | 0.20 | … | 0.18 |
下列說法正確的是( )
A.T1溫度下,0-20 min內(nèi),NO2的降解速率為0.0125 molL-1min-1
B.實驗條件為T1<T2,且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C.40 min時,表格中T2對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.20
D.0~10 min內(nèi),T1溫度下NH3的降解速率大于T2溫度下的
【答案】B
【解析】
A.根據(jù)表中數(shù)據(jù),T1溫度下,0~20 min內(nèi),v(NH3)===0.012 5 molL-1min-1,而3v(NH3)=4v(NO2),則v(NO2)=0.009375 molL-1min-1,故A錯誤;
B.從表中數(shù)據(jù)可知,相同時間內(nèi)T2溫度下NH3的減少量要大于T1溫度下NH3的減少量,說明T2時反應(yīng)速率快,即T1<T2,從變化趨勢來分析,T2溫度下反應(yīng)在40 min之前就已經(jīng)達到平衡狀態(tài),所以40 min時,表格中T2對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18,達到平衡時T2條件下NH3的轉(zhuǎn)化率小,說明升高溫度不利于反應(yīng)正向進行,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故B正確;
C.根據(jù)B項分析,40 min時,表格中T2對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18,故C錯誤;
D.從表中數(shù)據(jù)可知,0-10 min內(nèi),T2溫度下NH3的降解速率大于T1溫度下的,故D錯誤;
答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有一無色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、K+、Cl-、SO42-等離子的幾種,為分析其成分,取此溶液分別進行了四個實驗,其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示:
第③個實驗中,生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有如圖所示的相互關(guān)系。據(jù)此可知:
(1)在原溶液中一定存在的離子有___________________________。
(2)寫出第③個實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。
(3)第④個實驗中加入Na2O2固體發(fā)生反應(yīng)時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 鈉和冷水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH+H2↑
B. 澄清石灰水與少量NaHCO3溶液混合:Ca2+ + OH-+ HCO3- CaCO3↓+ H2O
C. 向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液;Fe 3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
D. 碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 HCO3-+ OH-=CO32-+ H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:還原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2>SO42-,在含0.3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示.下列說法不正確的是( 。
A.0~b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示:3HSO3-+IO3- ═3SO42-+I-+3H+
B.a點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為0.12mol
C.當溶液中的I-為0.04 mol時,加入的KIO3只能是0.04mol
D.b點時的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI,b~c間的還原產(chǎn)物是I2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】科學家曾合成具有獨特結(jié)構(gòu)的化合物1和2,發(fā)現(xiàn)化合物1加熱后可得化合物2。以下關(guān)于化合物1和2的說法中正確的是( )
A. 化合物1和2互為同分異構(gòu)體
B. 化合物1中所有原子處于同一平面
C. 化合物1和2均屬于芳香族化合物
D. 1 mol化合物2完全燃燒消耗O213.5 mol (Br燃燒生成HBr)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-八種離子中的若干種為確定甲溶液的組成,將其分成兩等份,進行如下實驗:
①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為4.48L。
②向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL,恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng),過濾得66.3g沉淀及濾液。
③向上述沉淀中加入過量的鹽酸,產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中,得到一定量的沉淀X。
④向上述濾液中加入1 mol/L AgNO3溶液650 mL,恰好可完全反應(yīng),據(jù)此,請回答下列問題用相應(yīng)的離子符號表示:
⑴上述實驗③中得到沉淀X的質(zhì)量為______;生成沉淀X的離子方程式為______.
⑵甲溶液中一定不存在的離子是______;可能存在的離子是______.
⑶甲溶液一定存在的離子中,物質(zhì)的量最大的離子是______;物質(zhì)的量最小的離子是______,此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】金屬加工后的廢切削液中含有2%~5%的NaNO2,它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液,使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進行:
第一步:NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2
第二步:NH4NO2N2↑+2H2O
下列對第二步反應(yīng)的敘述中正確的是
①NH4NO2僅是氧化劑
②NH4NO2僅是還原劑
③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)
④只有氮元素的化合價發(fā)生了變化
⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑
A. ①③ B. ①④
C. ②③④ D. ③④⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2019年,大連化物所研究人員在乙酰酮修飾錳氧化物L酸催化胺選擇氧化研究方面取得新的進展(如圖甲所示),相關(guān)文章發(fā)表在《自然通訊》上。請回答下列問題:
(1)基態(tài)Mn原子的價電子排布圖為________________,其中最外層電子的電子云輪廓圖的形狀為________________。
(2)圖甲中涉及的非金屬元素(除H外)第一電離能由小到大的順序是________________(用元素符號表示,下同),電負性由小到大的順序是________________。
(3)物質(zhì)a可與水互溶,主要原因是________________。
(4)物質(zhì)b中碳原子的軌道雜化方式有________________,1 mol物質(zhì)c中含有σ鍵的數(shù)目為________________。
(5)該錳氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示,該錳氧化物的化學式為________________,該晶體中Mn的配位數(shù)是________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室需要0.1mol·L-1NaOH溶液450mL和0.5mol·L-1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________(填儀器名稱)。
(2)配制0.1mol·L-1NaOH溶液操作步驟如下:
①把稱量好的NaOH`固體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解;
②把①所得溶液冷卻至室溫,再小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中;
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切;
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻;
⑤將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻。
操作步驟的正確順序為__________(填序號)。
(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為__________g。在實驗中其他操作均正確,若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,則所得溶液濃度______________0.10mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若還未等溶液冷卻就定容了,則所得溶液濃度__________0.10mol·L-1。
(4)根據(jù)計算得知,所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸的體積為__________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒,應(yīng)選用__________mL的量筒最好。
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