單質(zhì)和化合物的區(qū)別在于是否由(    )

A.同種物質(zhì)組成             B.單質(zhì)               C.同種元素組成              D.化合物

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)化學(xué)基本概念正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?石景山區(qū)一模)A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì),其中一種為金屬;通常情況下,A為固體,B為液體,C為氣體.D、E、F、G、H、X、Y均為化合物,其中X是一種無(wú)氧強(qiáng)酸、E為黑色晶體,H在常溫下為液體.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去).
(1)反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型是
化合反應(yīng)
化合反應(yīng)

(2)E的俗稱是
磁性氧化鐵
磁性氧化鐵

(3)寫(xiě)出X的電子式

(4)Y溶液顯酸性,但一般不能用酸堿指示劑檢驗(yàn).在Y溶液中若加入B的濃溶液會(huì)有白色沉淀生成;若加入D溶液會(huì)變?yōu)樽仙畬?xiě)出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(5)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為
3Fe+4H2O(g)
加熱
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O(g)
加熱
 
Fe3O4+4H2
;該反應(yīng)中每消耗 3mol的A,可轉(zhuǎn)移電子
8
8
 mol.
(6)區(qū)別D溶液和用D飽和溶液制備的膠體的物理方法是
丁達(dá)爾效應(yīng)
丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)部分元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示:
序號(hào) 元素 結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
A A單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬,它有兩種氯化物,相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5
B B原子K、L、M層電子數(shù)之比是1:4:1
C C是活潑非金屬元素,其單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)但化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
D D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”,是常用的半導(dǎo)體材料
E 通常情況下,E沒(méi)有正化合價(jià),A、C、F都能與E形成二種或二種以上化合物
F F元素的一種核素沒(méi)有中子
(1)①A元素在周期表中的位置為
 

②檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻珹的低價(jià)離子而不含其高價(jià)離子的方法是
 

(2)B與C形成的化合物的電子式為
 

(3)①F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2:1、1:1的兩種化合物X和Y,區(qū)別X與Y的實(shí)驗(yàn)方法是
 

②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等,則N的結(jié)構(gòu)式為
 

(4)有人認(rèn)為B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池,你認(rèn)為是否可以,若可以,試寫(xiě)出負(fù)極的電極方程式(若認(rèn)為不行可不寫(xiě))
 

(5)(在25℃、101kPa下,已知D的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆河南省焦作市高三第一次質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)部分(帶解析) 題型:填空題

(15分)中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)部分元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示:

序號(hào)
元素
結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

A
A單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬,它有兩種氯化物,相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5

B
B原子K、L、M層電子數(shù)之比是1:4:1

C
C是活潑非金屬元素,其單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)但化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

D
D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”,是常用的半導(dǎo)體材料[來(lái)源:Z*xx*k.Com]

E
通常情況下,E沒(méi)有正化合價(jià),A、C、F都能與E形成二種或二種以上化合物

F
F在周期表中可以排在ⅠA族,也有人提出排在ⅦA族
(1)①A元素在周期表中的位置為_(kāi)__________________。
②檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻珹的低價(jià)離子而不含其高價(jià)離子的方法是
                                          。
(2)B與C形成的化合物的電子式為                          。
(3)①F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y,區(qū)別X與Y的實(shí)驗(yàn)方法是_____________________________________________。
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等,則N的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______。
(4)有人認(rèn)為B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池,你認(rèn)為是否可以,若可以,試寫(xiě)出負(fù)極的電極方程式(若認(rèn)為不行可不寫(xiě))______________________ ___________________________。
(5)(在25°C、101 kPa下,已知D的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),平均每轉(zhuǎn)移1 mol電子放熱190.0 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)排查 專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

部分中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示:

序號(hào)元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

AA單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬它有兩種氯化物,相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5

BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的

CC是常見(jiàn)化肥的主要元素單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)

DD單質(zhì)被譽(yù)為信息革命的催化劑,是常用的半導(dǎo)體材料

E通常情況下,E沒(méi)有正化合價(jià),AB、C、D、F都能與E形成化合物

FF在周期表中可以排在A,也有人提出排在A

 

(1)A原子在周期表中的位置為________。

(2)BC形成的化合物的化學(xué)式為________它屬于________化合物(離子共價(jià)”)。

(3)FE可以形成10電子和18電子的兩種化合物XY,區(qū)別XY的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是________________________________________________________________

(4)CE都是較活潑的非金屬元素,用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱_____________________________________________________________。

(5)列舉一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明A、B兩種元素單質(zhì)還原性的強(qiáng)弱_________________________________________________________________。

 

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