Question

6．實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣，反應(yīng)中二氧化錳被還原為MnCl₂．根據(jù)要求回答下列問題．

（1）A、B、C三套裝置中，應(yīng)選用的裝置是B（選填“A”、“B”、“C”）；
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室用上述方法制取氯氣的化學(xué)方程式MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（3）為了防止氯氣污染環(huán)境，圖中所示的溶液甲為氫氧化鈉溶液，在該溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O．
（4）利用該原理和裝置制得的氯氣往往含有HCl和H₂O雜質(zhì)，其中含有的HCl雜質(zhì)可用飽和食鹽水除去．

Answer 1

分析 （1）用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣，氯氣比空氣重，用向上排氣法收集；
（2）二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣，反應(yīng)中二氧化錳被還原為MnCl₂；
（3）氯氣是有毒的污染性氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；
（4）氯氣往往含有HCl和H₂O雜質(zhì)，其中含有的HCl雜質(zhì)可以用飽和食鹽水吸收．

解答 解：（1）用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣，氯氣比空氣重，用向上排氣法收集，裝置A無加熱裝置，B符合制備裝置，C中氯氣會(huì)從長(zhǎng)頸漏斗中跑出，
故答案為：B；
（2）二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣，反應(yīng)中二氧化錳被還原為MnCl₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，
故答案為：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；
（3）氯氣是有毒的污染性氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：氫氧化鈉溶液；2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O；
（4）氯氣往往含有HCl和H₂O雜質(zhì)，其中含有的HCl雜質(zhì)極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，可以用飽和食鹽水吸收，故答案為：飽和食鹽水．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的方法和原理分析判斷，主要是裝置選擇和反應(yīng)化學(xué)方程式書寫，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．