【題目】下列變化中，屬于吸熱反應的是( )

①液態(tài)水汽化； ②膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/span>③濃硫酸稀釋；

④氯酸鉀分解制氧氣；⑤碳與氧氣反應生成一氧化碳。

A．①③⑤ B．②④ C．①② D．①②④

【答案】B

【解析】

試題分析：①液態(tài)水汽化不屬于化學變化，錯誤；②膽礬加熱變?yōu)榘咨勰⿲儆谖鼰岱磻�，正確；③濃硫酸稀釋不屬于化學變化，錯誤；④氯酸鉀分解制氧氣屬于吸熱反應，正確；⑤碳與氧氣反應生成一氧化碳屬于放熱反應，錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。實驗室模擬工業(yè)從粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下圖：

已知燒結過程的產(chǎn)物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。

（1）寫出燒結過程中鋁元素轉化的化學方程式_________________________。

（2）操作a為冷卻、研磨，其中研磨的目的是________________________。

（3）浸出過程中，NaFeO2可完全水解，水解反應的離子方程式為_______________。

（4）操作b的名稱是_________，所用的玻璃儀器有___________、__________和燒杯。

（5）“碳化”時生成沉淀，沉淀的化學式為________________。

（6）上述過程中循環(huán)使用的物質是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.1 mol/L HCl溶液滴定10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．a點時：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c （HCO3-）＞c（OH－）

B．b點時：3c（Na＋）＝2c（CO32-）＋2c（HCO3-）＋2c（H2CO3）

C．水電離程度由大到小的順序為：a>b>c>d

D．d點時：c（H＋）＞c（HCO3-）＝c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學按如圖所示的裝置進行試驗．A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水．當K閉合時，在交換膜處SO42﹣從右向左移動．下列分析正確的是（ ）

A．溶液中c（A2+）濃度減小

B．B的電極反應：B﹣2e﹣═B2+

C．y電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應

D．反應初期，x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高氯酸銨可用于火箭推進劑，實驗室可由NaClO等原料制取（部分物質溶解度如下圖），其實驗流程如下：

（1）氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學方程式為_____________________。

（2）80℃時浸取液冷卻至0℃過濾，濾渣的主要成分為_________________（寫化學式）。

（3）反應器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應的離子方程式為_____________________

（4）已知：2NH4C1O4N2+2O2↑+C12↑+4H2O，現(xiàn)可提供下列試劑：

a．飽和食鹽水 b．濃H2SO4 c．NaOH溶液 d．CuO e．Cu

利用下圖裝置對高氯酸銨熱分解產(chǎn)生的三種氣體進行分別吸收或收集。

①E中收集到的氣體可能是__________（填化學式）。

②A、B、C中盛放的藥品依次可以是_________（選填：I、II、III）。

I．a、b、d II．c、b、d III．c、b、e

（5）過濾用到的主要玻璃儀器是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnO2是一種重要的無機功能材料，工業(yè)上從錳結核中制取純凈的MnO2工藝流程如下圖所示：

部分難溶的電解質溶度積常數(shù)(Ksp)如下表：

化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10﹣17

10﹣17

10﹣39

已知：一定條件下，MnO4可與Mn2+反應生成MnO2

（1）步驟Ⅱ中消耗0. 5molMn2+時，用去1molL-1的NaClO3溶液200ml，該反應離子方程式為

（2）已知溶液B的溶質之一可循環(huán)用于上述生產(chǎn)，此物質的名稱是_____________。

（3）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．放電過程產(chǎn)生MnOOH，該電池正極的電極反應式是 。如果維持電流強度為5A，電池工作五分鐘，理論消耗鋅 g．（已知F=96500C/mol）

（4）向廢舊鋅錳電池內(nèi)的混合物（主要成分MnOOH、Zn(OH)2）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不斷攪拌至無CO2產(chǎn)生為止，寫出MnOOH參與反應的離子方程式 。

。向所得溶液中滴加高錳酸鉀溶液產(chǎn)生黑色沉淀，設計實驗證明黑色沉淀成分為MnO2 。

（5）用廢電池的鋅皮制作ZnSO47H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質鐵，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，鐵溶解變?yōu)镕e3+，加堿調(diào)節(jié)pH為 時，鐵剛好沉淀完全（離子濃度小于1×10﹣5molL﹣1時，即可認為該離子沉淀完全）。繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH為 時，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1molL﹣1）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物有廣泛的用途。

（1）反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=+131.3kJmol-1，達到平衡后，體積不變時，以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是 。

A．增加碳的用量 B．升高溫度 C．用CO吸收劑除去CO D．加入催化劑

（2）已知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJmol-1

則反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H= kJmol-1。

（3）CO與H2一定條件下反應生成甲醇（CH3OH），甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質溶液，多孔石墨做電極，該電池負極反應式為 。

（4）在一定溫度下，將CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：

t / min

2

4

7

9

n(H2O)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

①其它條件不變，降低溫度，達到新平衡前v(逆)__________v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。

②該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K= ；

③其它條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡時CO的體積分數(shù)______(填“增大”、 “減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解物質的量濃度相同、體積比為1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能發(fā)生的反應有( )

①2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑

②Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑

③2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑

④2H2O2H2↑＋O2↑

A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】脫氧核苷酸單體縮合成的多聚體是( )

A. DNA B. RNA C. 核酸 D. 堿基

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