【題目】

氯吡格雷是一種血小板聚集抑制劑,該藥物以為原料的合成路線(xiàn)如圖:

請(qǐng)根據(jù)以上信息,結(jié)合自己掌握的知識(shí)和具有的經(jīng)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:

(1)分子C中無(wú)氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為____________命名為__________。

(2)D→E的反應(yīng)類(lèi)型是_________反應(yīng)。

(3)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________

(4)下列敘述正確的是________(填序號(hào))。

A.A物質(zhì)中所有原子均可共面 B.C物質(zhì)可發(fā)生取代、氧化、還原反應(yīng)

C.在水中溶解度小 D.E中有兩個(gè)手性碳原子

(5)分子C在一定條件下生成一種含有3個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物的化學(xué)方程式為_____________。

(6)同時(shí)滿(mǎn)足下列兩個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體共有_____種(不包括B)。

①與B含有相同的官能團(tuán);②苯環(huán)上的取代基不超過(guò)2個(gè)。

(7)已知:,則由乙醇、甲醇為有機(jī)原料制備化合物需要經(jīng)歷的反應(yīng)類(lèi)型有______(填序號(hào))。

①加成反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③取代反應(yīng) ④氧化反應(yīng) ⑤還原反應(yīng)

寫(xiě)出制備化合物的最后一步反應(yīng):______________________。

【答案】 氨基、氯原子 2氯苯甲醛 取代 ABC 9 ①②③④ HOCH2CH2OH+HCHO+H2O

【解析】(1)分子中除氯原子外的官能團(tuán)名稱(chēng)為氨基、羧基;的名稱(chēng)是2氯苯甲醛;(2)由D、E的結(jié)構(gòu)可知,D中氨基中H原子被取代生成D,屬于取代反應(yīng);(3)對(duì)比D、E的結(jié)構(gòu)確定X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(4)A. 苯環(huán)和醛基均是平面形結(jié)構(gòu),則A物質(zhì)中所有原子均可共面,A正確;B. C物質(zhì)中含有苯環(huán)、氨基、羧基和氯原子,可發(fā)生取代、氧化、還原反應(yīng),B正確;C.含有醚鍵,在水中溶解度小,C正確;D.與飽和碳原子相連的4個(gè)原子或原子團(tuán)互不相同,該碳原子是手性碳原子,E中有1個(gè)手性碳原子,即與苯環(huán)相連的碳原子,D錯(cuò)誤,答案選ABC;(5)兩分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物,該產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán),則發(fā)生取代反應(yīng),生成-CO-NH-結(jié)構(gòu),
該反應(yīng)為;(6)①與B含有相同的官能團(tuán),即—Cl、—NH2、—CN,②苯環(huán)上的取代基不超過(guò)2個(gè),應(yīng)該是一個(gè)或二個(gè),如果是二個(gè)則苯環(huán)上有鄰、間及對(duì)位三種情況;如果是苯環(huán)只有一個(gè)取代其應(yīng)該只用一種結(jié)構(gòu),如果是二個(gè)取代其,則可能是—Cl在間位與對(duì)位二種結(jié)構(gòu);可能是—NH2有三種結(jié)構(gòu),可能是—CN有三種情況,共9種;(7)乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br,再水解生成乙二醇,甲醇催化氧化生成HCHO,最后乙二醇與甲醛反應(yīng)生成,構(gòu)成需要經(jīng)歷的反應(yīng)類(lèi)型有①②③④合成路線(xiàn)流程圖為:,其中最后一步反應(yīng)的方程式為HOCH2CH2OH+HCHO+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)科學(xué)家尋找高效催化劑,通過(guò)如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化:

2CO(g) +2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H1

已知:CO的燃燒熱△H2=-283kJ/moL

N2(g) +O2(g) =2NO(g)幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

N≡N鍵

O=O鍵

NO中氮?dú)滏I

鍵能(kJ/mol)

945

498

630

求△H1__________________。

(2)NH3作為一種重要化工原料,被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn),與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國(guó)家863計(jì)劃,在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在某催化劑的作用下進(jìn)行下述反應(yīng)I,測(cè)得不同時(shí)間的NH3和O2的濃度如下表:

時(shí)間(min)

0

5

10

15

20

25

C(NH3)/mol·L-1

1.00

0.36

0.12

0.08

0. 0072

0.0072

C(O2)/mol·L-1

2.00

1.20

0.90

0.85

0.84

0.84

則下列有關(guān)敘述中正確的是______________

A.使用催化劑時(shí),可降低該反應(yīng)的活化能,加快其反應(yīng)速率

B. 若測(cè)得容器內(nèi)4v(NH3)=6v(H2O)時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

C.當(dāng)容器內(nèi)=1時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

D.前10分鐘內(nèi)的平均速率v(NO)=0.088mol·L-1·min-1

<>(3)氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生下述兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)I、II。催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性,即專(zhuān)一性。

已知:反應(yīng)I 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)

反應(yīng) II:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g) +6H2O(g)

為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性,在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2,測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖:

①該催化劑在高溫時(shí)選擇反應(yīng)____________ (填“ I ”或“ II”)。

② 520℃時(shí),4NH3(g)+3O24N2(g) +6H2O(g)的平衡常數(shù)K=________________ (不要求得出計(jì)算結(jié)果,只需列出數(shù)字計(jì)算式)。

③由圖像可判斷,反應(yīng)I正反應(yīng)△H_______________ 0(填“>”、“<”,或“=”)

④C點(diǎn)比B點(diǎn)所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因_________________________。

(4)羥胺(NH2OH)的電子式_____________,羥胺是一種還原劑,可用作顯像劑還原溴化銀生成銀單質(zhì)和氮?dú),該反?yīng)的化學(xué)方程式為______________________________

現(xiàn)用25.00mL0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng),生成的Fe2+恰好與24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用,則在上述反應(yīng)中,羥胺的氧化產(chǎn)物是_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[2016·天津]氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié);卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)與汽油相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是 (至少答出兩點(diǎn))。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池,寫(xiě)出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式: 。

(2)氫氣可用于制備H2O2。已知:

H2(g)+A(l) B(l) ΔH1

O2(g)+B(l) A(l)+H2O2(l) ΔH2

其中A、B為有機(jī)物,兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng),則H2(g)+O2(g) H2O2(l)的ΔH 0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)在恒溫恒容的密閉容器中,某儲(chǔ)氫反應(yīng):MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是 。

a.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

b.吸收y mol H2只需1 mol MHx

c.若降溫,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣,則v(放氫)>v(吸氫)

(4)利用太陽(yáng)能直接分解水制氫,是最具吸引力的制氫途徑,其能量轉(zhuǎn)化形式為 。

(5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來(lái)源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4。同時(shí)獲得氫氣:Fe+2H2O+2OH+3H2↑,工作原理如圖1所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過(guò)高,鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知:Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。

電解一段時(shí)間后,c(OH)降低的區(qū)域在 (填“陰極室”或“陽(yáng)極室”)。

電解過(guò)程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出,其原因?yàn)?/span> 。

c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn),分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.煤制天然氣的工藝流程簡(jiǎn)圖如下:

(1)反應(yīng):C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH =+135 kJ·mol1,通入的氧氣會(huì)與部分碳發(fā)生燃燒反應(yīng)。請(qǐng)利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動(dòng)原理說(shuō)明通入氧氣的作用:___________________________。

(2)反應(yīng):CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH=41 kJ·mol1。如圖表示不同溫度條件下,煤氣化反應(yīng)發(fā)生后的汽氣比(水蒸氣與CO物質(zhì)的量之比)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系。

判斷T1、T2和T3的大小關(guān)系:______________。(從小到大的順序)

若煤氣化反應(yīng)發(fā)生后的汽氣比為0.8,經(jīng)煤氣化反應(yīng)和水氣變換反應(yīng)后,得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為13,則反應(yīng)應(yīng)選擇的溫度是_______(填“T1”或“T2”或“T3”)。

(3)甲烷化反應(yīng)發(fā)生之前需要進(jìn)行脫酸反應(yīng)。煤經(jīng)反應(yīng)后的氣體中含有兩種酸性氣體,分別是H2S和_______。

工業(yè)上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽,該反應(yīng)的離子方程式是__________。

.利用甲烷超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體,將甲烷和二氧化碳轉(zhuǎn)化為可利用的化學(xué)品,能源和環(huán)境上的意義重大。該技術(shù)中的化學(xué)反應(yīng)為:

CH4 (g)+3CO2 (g)2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0

CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理示意如圖:

(4)過(guò)程,實(shí)現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學(xué)方程式是______________。

(5)假設(shè)過(guò)程和過(guò)程中的各步均轉(zhuǎn)化完全,下列說(shuō)法正確的是_______。((填序號(hào))

a.過(guò)程和過(guò)程中均含有氧化還原反應(yīng)

b.過(guò)程中使用的催化劑為Fe3O4和CaCO3

c.若過(guò)程投料=1,可導(dǎo)致過(guò)程中催化劑失效

(6)一定條件下,向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g),發(fā)生反應(yīng)CH4 (g)+3CO2 (g)2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0,實(shí)驗(yàn)測(cè)得,反應(yīng)吸收的能量和甲烷的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)圖像如圖。計(jì)算該條件下,此反應(yīng)的ΔH=________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)與水充分混合能得到溶液的是(  )

A. CCl4 B.

C. 花生油 D. CH3COOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z三種短周期元素原子序數(shù)依次喊小,原子半徑的大小關(guān)系為:r(Y)>r(X)>r(Z), 三種元素的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化,其中B和C均為10電子分子。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. X元素位于ⅥA族 B. A難溶于B中

C. A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng) D. B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能源是人類(lèi)生存和發(fā)展的重要支柱,化學(xué)在能源的開(kāi)發(fā)與利用方面起著十分重要的作用。某學(xué)習(xí)小組按如下圖所示裝置探究化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化:

(1) 甲池是_____裝置,通入CH4氣體的電極上的反應(yīng)式為_____。乙池中SO42- 移向_____電極(填“石墨”或“Ag”)

(2) 當(dāng)甲池消耗標(biāo)況下33.6LO2時(shí),電解質(zhì)KOH的物質(zhì)的量變化_____mol,乙池若要恢復(fù)電解前的狀態(tài)則需要加入_____g _____(填物質(zhì)名稱(chēng))。

(3) 丙池中發(fā)生的電解反應(yīng)的離子方程式為_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)

1判斷BaCl2已過(guò)量的方法是___________________________________

2第④步中,相關(guān)的離子方程式是_______________________________。

3為檢驗(yàn)精鹽純度,需配230mL0.2mol/L NaCl(精鹽)溶液,則需用托盤(pán)天平稱(chēng)取精鹽固體的質(zhì)量為_______g。

4配制NaCl(精鹽)溶液時(shí)需用容量瓶,其在使用前必須______ 。

5配制NaCl(精鹽)溶液時(shí),若出現(xiàn)下列操作,其結(jié)果偏高的是__________

A.稱(chēng)量時(shí)NaCl已潮解 B.天平的砝碼已銹蝕

C.定容搖勻后,液面下降又加水 D.定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)

6將已配制好的濃度為C1 mol·L1NaCl溶液與等質(zhì)量的水混合后,此時(shí)溶液的濃度為C2 mol·L1 ,則C1 C2二者的關(guān)系為______。

A. C1=2C2 B.C1<2C2 C.C1>2C2 D.2C1<C2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是( )

A. O2 B. CO

C. N2 D. CO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案