【題目】25℃時,向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液中,放入5.6g純鐵粉,反應進行到2min末收集到氫氣1.12 L(標準狀況),在此后又經過4min,鐵粉完全溶解。若不考慮溶液體積的變化,則:

(1)2min內用FeCl2表示的平均反應速率是______________。

(2)4min內用HCl表示的平均反應速率是________________

(3)2min與后4min相比,反應速率__________較快,其原因是__________________

【答案】0.25mol·(L·min)10.25mol·(L·min)12min的平均反應速率大于后4min的平均反應速率在其他條件不變時,增大反應物的濃度,反應速率增大,隨著反應進行,反應物的濃度逐漸減小,因而v隨之減小

【解析】

(1)根據(jù)氫氣的體積計算生成的氯化亞鐵的物質的量,再利用反應速率公式計算氯化亞鐵的平均反應速率;(2)先算出2min后氫離子的物質的量的變化量,再根據(jù)平均反應速率公式計算;(3)根據(jù)濃度與反應速率的關系分析。

(1)反應前氯化亞鐵的物質的量為0;

Fe+2HCl=FeCl2 +H2

56g 1mol 22.4L

2.8g 0.05mol 1.12L

v(FeCl2 )== =0.25 mol/(L·min);

(2)反應前氯化氫的物質的量為=0.4mol,鐵的物質的量為=0.1mol 結合方程式知,氯化氫過量.通過(1)知,前兩分鐘,鐵反應2.8g,還剩2.8g;2min-4min時,鐵反應2.8g,

Fe+2HCl=FeCl2 +H2

56g 2 mol

2.8g 0.1mol

所以氯化氫的物質的量的變化量為0.1mol,

所以 4minC(HCl )===0.25 mol/(L.min);

(3)根據(jù)同一反應、同一時間段內中,各物質的反應速率之比等于計量數(shù)之比,所以前兩分鐘內,氯化氫的平均反應速率為0.5mol/(L.min);2min-4min時,氯化氫的平均反應速率為0.25 mol/(L.min),所以前兩分鐘內反應速率快,原因是:隨著反應的進行,氫離子的濃度不斷減小,所以反應速率降低。故答案為:前2min的平均反應速率大于后4min的平均反應速率; 在其他條件不變時,增大反應物的濃度,反應速率增大,隨著反應進行,反應物的濃度逐漸減小,因而v隨之減小。

練習冊系列答案
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【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分,它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。

1)乙烯的電子式_______________________,結構簡式____________________。

2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是_____________(填序號)

A 稀硫酸 B 溴的四氯化碳溶液

C D 酸性高錳酸鉀溶液

3)下列物質中,可以通過乙烯加成反應得到的是___________(填序號)

A CH3CH3 B CH3CHCl2

C CH3CH2OH D CH3CH2Br

4)工業(yè)上以乙烯為原料可以生產一種重要的合成有機高分子化合物,其反應的化學方程式為____________________________________,反應類型是______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化合物中含有的化學元素種類最少的一組是

A. 淀粉酶和過氧化氫酶 B. 纖維素和脫氧核糖

C. 膽固醇和葉綠素 D. DNA和核糖

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【題目】用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應A4HCl+O22Cl2+2H2O

已知.反應A中,4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ的熱量。

(1)反應A的熱化學方程式是 。

(2)斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為     kJ,H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強”或“弱”)    

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_____________。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值將_______(填偏大”、“偏小無影響”)。

(4)實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應,與上述實驗相比較,所放出的熱量________(填相等不相等),但中和熱應_________(填相等不相等),簡述理由_________________________________。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會__________;用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗,測得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會__________(均填偏大”、“偏小無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2.5mol A2.5mol B混合盛入容積為2L的密閉容器里,發(fā)生如下反應:3Ag)+BgxCg)+2Dg),經5s反應達平衡,在此5sC的平均反應速率為0.2mol·L1·s1,同時生成1mol D,下列敘述中錯誤的是

A. x4

B. 達到平衡狀態(tài)時容器內氣體的壓強與起始時壓強比為65

C. 5sB的反應速率VB)=0.05mol·L1·s1

D. 達到平衡狀態(tài)時A的轉化率為50%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】摩爾鹽( (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O)廣泛用于化學分析。溶于水,不溶于乙醇,在空氣中比硫酸亞鐵穩(wěn)定,有還原性,F(xiàn)以廢鐵屑等為原料制備摩爾鹽,并對產品中相關離子進行檢測。

(一)制備過程如下:

步驟1:將廢鐵屑置于熱的純堿溶液中,充分浸泡后過濾、洗滌。

步驟2:向步驟1的濾渣中加入適量稀硫酸,到剩余少量固體為止。過濾。

步驟3:向步驟2的濾液中加入稍過量的(NH4)2SO4飽和溶液。

步驟4:小火蒸發(fā)到有晶膜出現(xiàn),停止加熱,冷卻后過濾。

步驟5:將步驟4的濾渣洗滌,干燥,得到產品。

回答下列問題:

(1)步驟1中主要是利用純堿溶液的堿性除去油污。寫出純堿溶液顯堿性的主要的離子方程式:__________________________________ 。

(2)步驟1中,也可以用傾析法代替過濾,操作如圖所示。下列適合用傾析法分離的是________

a.沉淀顆粒較大 b.沉淀容易沉降

c.沉淀呈膠狀 d.沉淀呈絮狀

(3)步驟4不直接蒸干的理由是___________________________________________。

(4)步驟5中,洗滌沉淀用的洗滌劑是_____________。

(二)產品中NH4+、Fe2+的檢測。

(5)NH4+的定性檢測:取少量產品于試管中,加水溶解,_______________________ ,證明樣品中含有NH4+(填操作及現(xiàn)象)。

(6)測定產品中Fe2+的含量:稱取10.0g產品,溶于水,加入足量NaOH溶液。過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。重復灼燒、冷卻、稱量,直到_______________為止。稱量固體質量為2.0g。產品中Fe2+的質量分數(shù)為_______。

(7)己知Li2Ti5O15Na2O2中都含有過氧鍵,Ti的化合價為+4,Na2O2中含有一個過氧鍵,則Li2Ti5O15中過氧鍵的數(shù)目為__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4,主要流程如圖1所示:

1)如圖2所示,過濾操作中的一處錯誤是___________。

2)高溫焙燒時,用于盛放固體的儀器名稱是_____________。

3)無水AlCl3183℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧,實驗室可用下列裝置制備。

①裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是__________。

F 中試劑是濃硫酸,若用一件儀器裝填適當試劑后也可起到FG的作用,則該儀器及所裝填的試劑為_______

③裝置E的作用是__________。

④制備MgAl2O4過程中,高溫焙燒時發(fā)生反應的化學方程式____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由廢鐵制備FeCl2并測定FeCl2的含量。主要過程如下所示:

I.按上圖所示過程制備FeCl3·6H2O。

(1)用離子方程式表示過程②中稀硝酸的作用:_________________________

(2)在過程②中要不斷向溶液中補充鹽酸,目的是___________________

(3)步驟③的操作是_______________________ 。

.FeCl3·6H2O制得干燥FeCl2的過程如下所示:

向盛有FeCl3·6H2O的容器中加入SOCl2,加熱,獲得無水FeCl3

將無水FeCl3置于反應管中,通入過程①中產生的氣體一段時間后加熱,生成FeCl2;

收集FeCl2,保存?zhèn)溆谩?/span>

(4)上述過程2中產生FeCl2的化學方程式是________________________。

.測定FeCl2的含量。

分析方法①取a g樣品配制成100 mL溶液;②用移液管吸取所配溶液5.00 mL,放入500 mL、錐形瓶內并加水200 mL;③加硫酸錳溶液20.00mL,用0.1 mol/L酸性高錳酸鉀標準溶液滴定,終點時消耗酸性高錳酸鉀標準溶液V mL。

(5)滴定終點的判斷依據(jù)是______________________。

(6)滴定時如果不加入硫酸錳很容易導致測定結果偏高,則加入硫酸錳可使測定結果準確的原因可能是_____________________ 。

(7)若所配溶液中(FeC12) (g/L) =kV(式中V——消耗的酸性高錳酸鉀標準溶液的毫升數(shù)),則k=_____________(保留四位有效數(shù)字)。

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