Question

Na₂SO₃是常用的抗氧劑。
（1）實驗室通常用濃硫酸（1：1）和Na₂SO₃微熱制備SO₂氣體，
反應方程式為：                              ，制備的SO₂氣體中通常含有水蒸氣，下列干燥劑能干燥SO₂氣體的是：            ；
A.濃硫酸     B.堿石灰     C.無水CaCl₂   
（2） 少量SO₂氣體通入NaOH溶液中可得NaOH和Na₂SO₃的混合溶液，向該混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。堿性溶液中Br₂與Na₂SO₃發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為______________；
（3）反應后的溶液含有SO₃^2－、SO₄^2－、Br^－、OH^－等陰離子，請?zhí)顚戣b定其中SO₃^2－、SO₄^2－和Br^－的實驗報告；
限選試劑：2 mol·L^－1HCl；1 mol·L^－1H₂SO₄；1mol·L^－1HNO₃；1 mol·L^－1BaCl₂；
1 mol·L^－1Ba(NO₃)₂；0.1 mol·L^－1AgNO₃；CCl₄；苯；新制飽和溴水；新制飽和氯水。

編號	實驗操作	預期現(xiàn)象和結論
步驟①	取少量待測液于試管A中，滴加2 mol·L－1HCl至溶液呈酸性，加入幾滴________(填試劑)，振蕩	________，證明待測液中含SO32-
步驟②	另取少量待測液于試管B中，加入            ，再滴加適量 1 mol·L－1 BaCl2溶液
步驟③	另取少量待測液于試管C中，                        ，振蕩，靜置后觀察顏色	溶液分層，上層液體呈橙紅色，證明待測液中很Br-

 

Answer 1

（1） 2 分   AC  2分 每個選項1分，錯選不給分
（2）SO₃^2-＋Br₂＋2OH^－=H₂O＋SO₄^2-＋2Br^－ 2分
（3）

編號	實驗操作	預期現(xiàn)象和結論
步驟①	新制飽和溴水	溴水褪色
步驟②	加入過量的2 mol·L－1鹽酸，	有白色沉淀生成，證明待測液中含SO42-
步驟③	加入足量新制飽和氯水，再加入苯

（每空2分）

試題分析：（1）根據(jù)強酸制弱酸，濃硫酸（1：1）和Na₂SO₃微熱可制取SO₂，化學方程式為：；SO₂為酸性氧化物，不能用堿石灰干燥，可用濃硫酸或無水CaCl₂干燥，故A、C項正確。
（2）Br₂把Na₂SO₃氧化為SO₄²?，在堿性條件下離子方程式為：SO₃^2-＋Br₂＋2OH^－=H₂O＋SO₄^2-＋2Br^－。
（3）SO₃²?利用還原性檢驗，加入新制溴水，SO₃²?被Br₂氧化，現(xiàn)象為溴水褪色；SO₄²?的檢驗應先加入足量稀鹽酸，排除Ag⁺、CO₃²?、SO₃²?等離子的干擾，然后加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，證明待測液含有SO₄²?；加入足量新制飽和氯水，可把Br?氧化為Br₂，因為上層液體呈橙紅色，所以加入了密度小于水的苯。