有A、B、C、D、W五種元素.W的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;其中A、B、C屬于同一周期,A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù);B原子最外層中有兩個(gè)未成對的電子;C元素氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)生成一種鹽;D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,能與B形成DB2、DB3常見化合物.根據(jù)以上條件,回答下列問題:
(1)推斷元素名稱:A

(2)C元素的氫化物的空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型
,分子中的化學(xué)鍵
(填“有”或“無”)極性,其分子為
極性
極性
分子(填“極性”或“非極性”).
(3)比較A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序
N>O>C
N>O>C
(用元素符號(hào)表示),A、B、C三種元素的氫化物的沸點(diǎn)高低
H2O>NH3>CH4
H2O>NH3>CH4
(用化學(xué)式表示).
(4)寫出D元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式
1s22s22p63s22p4
1s22s22p63s22p4
,其在元素周期表中的位置
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族

(5)W元素+2價(jià)離子的水溶液呈現(xiàn)天藍(lán)色,是該離子與水分子通過
配位鍵
配位鍵
鍵形成的
[Cu(H2O)4]2+
[Cu(H2O)4]2+
(填化學(xué)式)而顯示出的顏色.
分析:有A、B、C、D、W五種元素.W的原子序數(shù)為29,則W為Cu元素;其余的均為短周期主族元素,C元素氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)生成一種鹽,則C為N元素;A、B、C屬于同一周期,A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù),則外圍電子排布為2s22p2,則A為碳元素;B原子最外層中有兩個(gè)未成對的電子,其最外層電子數(shù)不能為4,則外圍電子排布為2s22p4,故B為氧元素;D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,能與O元素形成DO2、DO3常見化合物,則D為硫元素,據(jù)此解答.
解答:解:有A、B、C、D、W五種元素.W的原子序數(shù)為29,則W為Cu元素;其余的均為短周期主族元素,C元素氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)生成一種鹽,則C為N元素;A、B、C屬于同一周期,A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù),則外圍電子排布為2s22p2,則A為碳元素;B原子最外層中有兩個(gè)未成對的電子,其最外層電子數(shù)不能為4,則外圍電子排布為2s22p4,故B為氧元素;D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,能與O元素形成DO2、DO3常見化合物,則D為硫元素,
(1)由上述分析可知,A為碳,故答案為:碳;
(2)C元素的氫化物為NH3,N原子成3個(gè)N-H鍵、含有1對孤對電子,采取SP3雜化,為三角錐型結(jié)構(gòu),N-H為極性鍵,分子不對稱,為極性分子;
故答案為:三角錐型;有;極性;
(3)同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢,N原子2p能級(jí)有3個(gè)電子,處于半滿穩(wěn)定狀態(tài),電子能量降低,第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能N>O>C;常溫下水為液體,沸點(diǎn)最高,氨氣、甲烷常溫下為氣體,氨氣分子中存在氫鍵,沸點(diǎn)比甲烷高,故沸點(diǎn)H2O>NH3>CH4,
故答案為:N>O>C;H2O>NH3>CH4;
(4)S元素原子核外有16個(gè)電子,基態(tài)時(shí)的電子排布式1s22s22p63s22p4,處于元素周期表中第三周期第ⅥA族,
故答案為:1s22s22p63s22p4;第三周期第ⅥA族;
(5)Cu2+與水分子通過配位鍵形成[Cu(H2O)4]2+而顯示出的顏色,故答案為:配位鍵;[Cu(H2O)4]2+
點(diǎn)評(píng):本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、分子結(jié)構(gòu)與極性、元素周期律、化學(xué)鍵等,難度中等,推斷元素是解題關(guān)鍵,注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

有A、B、C、D、W五種元素.W的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;其中A、B、C屬于同一周期,A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù);B元素氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)生成一種鹽;C原子最外層中有兩個(gè)未成對的電子;D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,能與C形成DC2、DC3常見化合物.根據(jù)以上條件,回答下列問題:
(1)推斷元素名稱:A

(2)B元素的氫化物的空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型
,分子中的化學(xué)鍵
(填“有”或“無”)極性,其分子為
極性
極性
分子(填“極性”或“非極性”).
(3)比較A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序
C<O<N
C<O<N
(用元素符號(hào)表示),A、B、C三種元素的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序
H2O>NH3>CH4
H2O>NH3>CH4
(用化學(xué)式表示).
(4)寫出D元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
,其在元素周期表中的位置
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族

(5)W元素+2價(jià)離子的水溶液呈現(xiàn)天藍(lán)色,是該離子與水分子通過
配位鍵
配位鍵
鍵形成的
[Cu(H2O)4]2+
[Cu(H2O)4]2+
(填化學(xué)式)而顯示出的顏色,在W元素+2價(jià)離子的水溶液中滴加氨水,形成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)加入氨水,難溶物溶解變成藍(lán)色透明溶液,得到配位數(shù)為4的配合物.寫出沉淀溶解的離子方程式
Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O
Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有A、B、C、D、W五種元素。W的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;其中A、B、C屬于同一周期,A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù);B原子最外層中有兩個(gè)未成對的電子;C元素氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)生成一種鹽;D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,能與B形成DB2、DB3常見化合物。根據(jù)以上條件,回答下列問題:

(1)推斷元素名稱:A            。

(2)C元素的氫化物的空間構(gòu)型為          ,分子中的化學(xué)鍵       (填“有”或“無”)極性,其分子為          分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)比較A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序         (用元素符號(hào)表示),A、B、C三種元素的氫化物的沸點(diǎn)高低                (用化學(xué)式表示)。

(4)寫出D元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式                      ,其在元素周期表中的位置                        。

(5)W元素+2價(jià)離子的水溶液呈現(xiàn)天藍(lán)色,是該離子與水分子通過        鍵形成的            (填化學(xué)式)而顯示出的顏色。

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年湖北省武漢市三角路中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題

有A、B、C、D、W五種元素。W的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;其中A、B、C屬于同一周期,A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù);B原子最外層中有兩個(gè)未成對的電子;C元素氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)生成一種鹽;D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,能與B形成DB2、DB3常見化合物。根據(jù)以上條件,回答下列問題:
(1)推斷元素名稱:A           
(2)C元素的氫化物的空間構(gòu)型為         ,分子中的化學(xué)鍵      (填“有”或“無”)極性,其分子為         分子(填“極性”或“非極性”)。
(3)比較A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序        (用元素符號(hào)表示),A、B、C三種元素的氫化物的沸點(diǎn)高低               (用化學(xué)式表示)。
(4)寫出D元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式                     ,其在元素周期表中的位置                       。
(5)W元素+2價(jià)離子的水溶液呈現(xiàn)天藍(lán)色,是該離子與水分子通過       鍵形成的           (填化學(xué)式)而顯示出的顏色。

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆湖北省武漢市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題

有A、B、C、D、W五種元素。W的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;其中A、B、C屬于同一周期,A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù);B原子最外層中有兩個(gè)未成對的電子;C元素氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)生成一種鹽;D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,能與B形成DB2、DB3常見化合物。根據(jù)以上條件,回答下列問題:

(1)推斷元素名稱:A           

(2)C元素的氫化物的空間構(gòu)型為          ,分子中的化學(xué)鍵       (填“有”或“無”)極性,其分子為          分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)比較A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序         (用元素符號(hào)表示),A、B、C三種元素的氫化物的沸點(diǎn)高低                (用化學(xué)式表示)。

(4)寫出D元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式                      ,其在元素周期表中的位置                        。

(5)W元素+2價(jià)離子的水溶液呈現(xiàn)天藍(lán)色,是該離子與水分子通過        鍵形成的            (填化學(xué)式)而顯示出的顏色。

 

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