4．三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1
C．若生成0.2mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子
D．NF3氣體應(yīng)密封干燥保存

分析 3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF中，N元素的化合價由+3價降低為+2價，由+3價升高為+5價，以此來解答．

解答 解：A．反應(yīng)中只有N元素價變化，可知NF3在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；
B．NF3→HNO3是被氧化的過程，NF3為還原劑；2NF3→2NO是被還原的過程，NF3是氧化劑，所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故B錯誤；
C．生成1 mol HNO3轉(zhuǎn)移2 mol電子，所以生成0.2 mol HNO3轉(zhuǎn)移0.4 mol電子，故C錯誤；
D．NF3與潮濕的空氣中的水反應(yīng)生成NO，NO與空氣中的O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2，所以NF3氣體應(yīng)密封干燥保存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價變化是解答的關(guān)鍵，注意電子守恒的應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中含有0.8mol K+、0.1mol Mg2+、0.4mol Cl-，則該溶液中含SO${\;}_{4}^{2-}$為（　�。�
A．0.1 molB．0.2 molC．0.3molD．0.15 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．已知熱化學(xué)方程式：
①C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=-1301.0kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H3=-285.8kJ•mol-1
則反應(yīng)④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H為+228.2KJ/mol[

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽離子K+      Na+      Cu2+    Al3+
陰離子SO42-   HCO3-OH-    Cl-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應(yīng)，僅有B為紫色（透過藍色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，只有A中放出無色氣體，只有D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、C兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學(xué)式：BKCl，DCuSO4．
（2）C可用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+．
（3）將含0.01mol A的溶液與含0.02mol E的溶液反應(yīng)后，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀鹽酸．如圖圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是C．

（4）在mmL bmol•L-1 C溶液中，加入等體積a mol•L-1的E溶液．當(dāng)a≤3b時，生成沉淀的物質(zhì)的量是$\frac{am}{3000}$mol；當(dāng)3b＜a＜4b件時，生成沉淀的物質(zhì)的量是（4bm-am）×10-3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖為五個橢圓交叉構(gòu)成的圖案，橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號．請回答下列問題：

（1）兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是CD（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號，下同），兩種物質(zhì)都是氧化物的是B．
（2）分類標(biāo)準(zhǔn)代號A表示a，c（多項選擇）
a．兩物質(zhì)都是非電解質(zhì)     b．兩物質(zhì)都是有機物
c．兩物質(zhì)都是含碳化合物   d．兩物質(zhì)都是氧化物
（3）上述五種物質(zhì)中的某相鄰兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)且有離子反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（4）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱呈紅褐色，得到的分散系稱為膠體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于各圖的敘述中正確的是（　　）
A．圖甲表示lmol H2（g）完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8kJ熱量
B．圖甲表示2mol H2（g）所具有的能量比2mol H2O（g）所具有的能量多483.6kJ
C．圖乙表示常溫下稀釋HA、HB兩種酸的圖象，得出結(jié)論：HA的酸性大于HB的酸性
D．圖乙中起始時HA的物質(zhì)的量濃度大于HB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述的兩個量，一定相等的是（　�。�
A．質(zhì)量相等的金剛石和C60中的碳原子數(shù)目
B．0.1 mol/L NaCl溶液與0.05 mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的數(shù)目
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下等體積的SO2和SO3的分子數(shù)目
D．同溫同壓相同體積的兩種氣體12C18O和14N2的密度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知：H+和OH-生成1mol水放出熱量為57.3kJ，下列反應(yīng)中能放出57.3kJ熱量的是（　�。�
A．1mol稀硫酸與足量NaOH溶液反應(yīng)
B．稀鹽酸與稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成1mol水
C．稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1mol水
D．稀NaOH與95%濃硫酸反應(yīng)生成1mol水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．對四組無色透明的強酸性溶液進行離子檢驗，四位同學(xué)各鑒定一組，他們實驗報告的結(jié)論如下，其中可能正確的是（　�。�
A．Na+、Ba2+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$B．Ca2+、NO${\;}_{3}^{-}$、HCO3-、Cl-
C．K+、OH-、Cl-、SO42-D．MnO${\;}_{4}^{-}$、K+、S2-、Na+

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