Question

【題目】碘化亞銅(CuI)是一種不溶于水的白色固體，它可由反應：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2而制得。選取銅片、石墨、KI溶液組成電化學裝置制取CuI。為確認反應情況，通電前在溶液中又加入了少量酚酞試液和淀粉溶液。電解一段時間后得到白色沉淀，同時陰極區(qū)溶液變紅，陽極區(qū)溶液變藍。下列說法不正確的是

A.銅片做陽極，石墨做陰極

B.白色沉淀在靠近陽極處產生

C.陰極區(qū)溶液變紅的原因：2H＋＋2e－＝H2↑，促進H2O電離，c(OH－)升高

D.陽極區(qū)溶液變藍的原因：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑，O2將I－氧化為I2，I2遇淀粉變藍

Answer 1

【答案】D

【解析】

用銅片、石墨作電極，電解KI溶液制取CuI，Cu作陽極失電子生成銅離子，銅離子與碘離子反應生成CuI；石墨為陰極，陰極上H+得電子被還原，電極反應式為2H＋＋2e－＝H2↑，破壞了水的電離平衡，使c(OH-)＞c(H+)，酚酞試液變紅；陽極發(fā)生反應：Cu-2e-=Cu2+，又由信息可知，同時又發(fā)生反應2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，生成I2，I2遇淀粉變藍，有白色CuI沉淀生成，據此分析。

A. 由分析可知，銅片做陽極，石墨做陰極，故A正確；

B．陽極發(fā)生反應：Cu-2e-=Cu2+，銅離子在陽極生成，銅離子與碘離子反應生成CuI，所以CuI白色沉淀在陽極生成，故B正確；

C．陰極上H+得電子被還原，電極反應式為2H＋＋2e－＝H2↑，破壞了水的電離平衡，使c(OH-)＞c(H+)，故C正確；

D．陽極發(fā)生反應：Cu-2e-=Cu2+，生成Cu2+與I-能反應產生I2、CuI，I2遇淀粉變藍，沒有O2生成，故D錯誤；

故答案為D。