13．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．第一電離能：Al＞MgB．水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2OCH2CH3
C．沸點(diǎn)：HCl＞HFD．晶格能：NaCl＞MgO

分析 A．同一主族元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素；
B．有機(jī)物的溶解性：醇＞醚；
C．含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高；
D．離子化合物中晶格能與電荷成正比、與離子半徑成反比．

解答 解：A．同一主族元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素，所以第一電離能Mg＞Al，故A錯(cuò)誤；
B．有機(jī)物的溶解性：醇＞醚，所以溶解性CH3CH2OH＞CH3CH2OCH2CH3，故B正確；
C．含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高，HF中含有氫鍵、HCl中不含氫鍵，所以熔沸點(diǎn)HF＞HCl，故C錯(cuò)誤；
D．離子化合物中晶格能與電荷成正比、與離子半徑成反比，鎂離子和氧離子電荷大于鈉離子和鋰離子，所以晶格能MgO＞NaCl，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律、晶格能、熔沸點(diǎn)等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，明確元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)、氫化物的熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2N?M．
（2）在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，t3（填“t1”“t2”或“t3”）時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，此時(shí)v正=v逆（填“＞”“＜”或“=”）；0-t2 時(shí)間段內(nèi)v（N）=$\frac{2}{{t}_{2}}$mol/（L．min）．
（3）已知M、N均為氣體，若反應(yīng)容器的容積不變，則“壓強(qiáng)不再改變”能（填“能”或“不能”）作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)．
（4）已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率的是AD（選填字母）．
A．升高溫度                           B．降低壓強(qiáng)
C．減小M的濃度                       D．將反應(yīng)容器體積縮�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
A．正極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+B．Cu為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
C．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液D．在外電路中，電子從負(fù)極流向正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．海洋資源的開(kāi)發(fā)與利用具有廣闊的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之間．某地海水中主要離子的含量如表：
成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-
含量/mg?L-19360832001100160001200118
（1）海水顯弱堿性的原因是（用離子方程式表示）：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，該海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為5×10-3  mol/L．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如如圖1所示．其中陰（陽(yáng)）離子交換膜只允許
陰（陽(yáng)）離子通過(guò)．
①陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
②電解一段時(shí)間，陰極區(qū)會(huì)產(chǎn)生水垢，其成分為CaCO3和Mg（OH）2，寫出生成CaCO3的離子方程式Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O．
③淡水的出口為a、b、c中的b出口．
（3）海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力．鋰是制造化學(xué)電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工
作原理如圖2所示：
該電池的電解質(zhì)是能傳導(dǎo) Li+的固體材料．
則放電時(shí)該電極是電池的正極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為FePO4+e-+Li+=LiFePO4．
（4）利用海洋資源可獲得MnO2．MnO2可用來(lái)制備高錳酸鉀：將MnO2與KOH混合后在空氣中加熱熔融，得到綠色的錳酸鉀（K2MnO4），再利用氯氣將錳酸鉀氧化成高錳酸鉀．該制備過(guò)程中消耗相同條件下空氣和氯氣的體積比為5：1（空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按20%計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述，正確的是（　　）
A．鈉在氧氣中燃燒，火焰呈黃色，產(chǎn)生白色固體
B．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙
C．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，同時(shí)產(chǎn)生白煙
D．鈉投入水中，將沉在水底并熔化成小球，且有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)不一定伴隨著能量的變化
B．氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=571.6kJ•mol-1
C．放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長(zhǎng)，這與溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響有關(guān)D．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進(jìn)行
D．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用脫脂棉包住約0.2gNa2O2粉末，投入盛滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒，此實(shí)驗(yàn)不能得出的結(jié)論是（　�。�
A．CO2在一定條件下可以支持燃燒B．該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)
C．該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)中有O2生成D．Na2O2可作為呼吸面具中氧氣來(lái)源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列化合物既能通過(guò)單質(zhì)間的化合反應(yīng)制得，又能通過(guò)單質(zhì)和稀鹽酸反應(yīng)制得的是（　�。�
A．FeCl2B．CuCl2C．AlCl3D．FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）若常溫下A為有色氣體．
①當(dāng)F是一種金屬單質(zhì)時(shí)，請(qǐng)寫出一定濃度的B溶液和足量F反應(yīng)生成D與氣體E的離子方程式：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++4H2O+2NO↑．
②當(dāng)C是一種產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體分子時(shí)，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，則C的電子式為；D中所含化學(xué)鍵的類型離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且A和D的式量相等．
①用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
②A可由對(duì)應(yīng)的單質(zhì)直接化合生成，生成39gA時(shí)，放出255.5kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Na （s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-551kJ•mol-1．
（3）若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的1/5，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請(qǐng)寫出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑；B與D反應(yīng)生成無(wú)毒氣體的化學(xué)方程式為8NH3+6NO2=7N2+12H2O．

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