【題目】①~⑩10種元素在元素周期表中的位置如圖,請回答下列問題(用具體元素符號或化學(xué)式等化學(xué)用語填空).

(1)10種元素中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是_____,非金屬性最強(qiáng)的是______

(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式).

(3)⑤⑥⑦⑧對應(yīng)的簡單離子中半徑最小的是________(用離子符號表示).

(4)元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________,工業(yè)上以④的氫化物為原料合成④的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)方程式為___________________________。

(5)元素⑦最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式:______________________

【答案】 Ar F HClO4 Al3+ 4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O

【解析】根據(jù)①~⑩10種元素在元素周期表中的位置可知分別是H、BeC、N、OF、Na、Al、ClAr。則

110種元素中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是稀有氣體元素Ar,非金屬性最強(qiáng)的是F;(2F沒有含氧酸,上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4;(3)⑤⑥⑦⑧對應(yīng)的簡單離子的核外電子排布相同,離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則離子半徑最小的是Al3+;(4)氮元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是;氨氣發(fā)生催化氧化生成NO,NO氧化生成NO2,NO2溶于水生成硝酸,方程式分別是4NH35O24NO6H2O、2NOO22NO2、3NO2H2O2HNO3NO。(5)元素⑦最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物氫氧化鈉與元素⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3OHAlO22H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是(
A.0.2molAl與足量NaOH溶液反應(yīng),生成的H2分子數(shù)為0.3NA
B.常溫下,1LpH=1的鹽酸溶液,由水電離的H+離子數(shù)目為0.1NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1mol氯仿的體積為2.24L
D.11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3SO4+60H2SO4反應(yīng)中,6molCuSO4能氧化白磷的分子數(shù)為1.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在研究金礦床物質(zhì)組分的過程中,通過分析發(fā)現(xiàn)了Cu﹣Ni﹣Zn﹣Sn﹣Fe多金屬互化物.
(1)某金屬互化物屬于晶體,區(qū)別晶體和非晶體可通過方法鑒別.該金屬互化物原子在三維空間里呈周期性有序排列,即晶體具有性.
(2)基態(tài)Ni2+的核外電子排布式;配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑.固態(tài)Ni(CO)4 屬于晶體.
(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2 . 1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為;類鹵素(SCN)2對應(yīng)的酸有兩種,理論上硫氰酸(H﹣S﹣C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H﹣N=C=S)的沸點(diǎn),其原因是
(4)立方NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)如圖﹣1所示,其晶胞邊長為apm,列式表示NiO晶體的密度為g/cm3(不必計(jì)算出結(jié)果,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)人工制備的NiO晶體中常存在缺陷(如圖﹣2)一個(gè)Ni2+空缺,另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所取代,其結(jié)果晶體仍呈電中性,但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化.已知某氧化鎳樣品組成Ni0.96O,該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個(gè)數(shù)之比為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請回答:
(1)H2O2的電子式
(2)鎂燃燒不能用CO2滅火,用化學(xué)方程式表示其理由
(3)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式:MnO﹣4+C2O2﹣4+=Mn2++CO2↑+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烯的分子式為結(jié)構(gòu)簡式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1gN2中含有x個(gè)原子,則阿伏加德羅常數(shù)是

A.(x/28)mol-1   B.(x/14)mol-1  C. 14x mol-1  D.28x mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A. 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-的離子數(shù)為NA

B. 50mL 12mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

C. 4.4 g D218O與T2O的混合物中所含中子數(shù)為2.4NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L 氯氣與足量的水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料,在“白色污染”日益嚴(yán)重的今天有著重要的作用.有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
已知:CH3CH2CH2Br+NaOH→CH3CH2CH2OH+NaBr,淀粉在硫酸催化下水解生成葡萄糖.請回答下列問題:
(1)物質(zhì)A的分子式為 , B的結(jié)構(gòu)簡式為;
(2)請寫出F中含氧官能團(tuán)的名稱;
(3)反應(yīng)①~④中屬于加成反應(yīng)的是;
(4)寫出由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了研究MnO2與雙氧水(H2O2)的反應(yīng)速率,某學(xué)生加入少許的MnO2粉末于50mL密度為1.1g/cm3的雙氧水溶液中,通過實(shí)驗(yàn)測定:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示.請依圖回答下列問題:
(1)放出一半氣體所需要的時(shí)間為;
(2)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序是
(3)在5min后,收集到的氣體體積不再增加,原因是
(4)過氧化氫溶液的初始物質(zhì)的量濃度為

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