【題目】乙酰乙酸乙酯是有機(jī)合成中非常重要的原料,實(shí)驗(yàn)室制備乙酰乙酸乙酯的反應(yīng)原理、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下所示:

實(shí)驗(yàn)步驟:

(I)合成:向三頸燒瓶中加入9.8 mL無(wú)水乙酸乙酯,迅速加入0.1 g切細(xì)的金屬鈉。水浴加熱反應(yīng)液,緩慢回流約2h至金屬鈉全部反應(yīng)完。停止加熱,冷卻后向反應(yīng)混合物中加入50%乙酸至反應(yīng)液呈弱酸性。

(II)分離與提純:

①向反應(yīng)混合物中加入等體積的飽和食鹽水,分離得到有機(jī)層。

②水層用5 mL無(wú)水乙酸乙酯萃取,分液。

③將①②所得有機(jī)層合并,洗滌、干燥、蒸餾得到乙酰乙酸乙酯粗產(chǎn)品。

④蒸餾粗產(chǎn)品得到乙酰乙酸乙酯3.9g。

(l)迅速加入金屬鈉的原因是_________(用化學(xué)方程式說(shuō)明)。

(2)球形冷凝管中冷卻水從_____(填“上”或“下”)口進(jìn)入,上方干燥管中盛有無(wú)水CaCl2,其作用是_______

(3)實(shí)驗(yàn)室制備乙酰乙酸乙酯時(shí),通常在無(wú)水乙酸乙酯中加入微量的無(wú)水乙醇,其作用是_______

(4)分離與提純操作①中使用的分離儀器是_______。加入飽和食鹽水的作用是_______

(5)分離與提純操作③用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是______________。

(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為______%(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

【答案】 4Na+O2=2Na2O 防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置 乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉,乙醇鈉作催化劑,加快反應(yīng)速率 分液漏斗 鹽析,降低乙酰乙酸乙酯在水中的溶解度,有利于分層 除乙酸 60

【解析】(1)鈉在空氣中易被氧化;(2)為增加冷凝效果,球形冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)入;無(wú)水CaCl2是干燥劑;(3)產(chǎn)生乙醇鈉作催化劑;(4)分離互不相溶密度不同的兩種液體用分液漏斗;加入食鹽水鹽析,降低乙酰乙酸乙酯在水中的溶解度;(5)NaHCO3與乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉溶于水;(6)實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%。

(l)鈉在空氣中易被氧化,迅速加入金屬鈉的原因是4Na+O2=2Na2O。(2)球形冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)入,無(wú)水CaCl2是干燥劑,上方干燥管中盛有無(wú)水CaCl2,其作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置。(3)實(shí)驗(yàn)室制備乙酰乙酸乙酯時(shí),通常在無(wú)水乙酸乙酯中加入微量的無(wú)水乙醇,其作用是 乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉,乙醇鈉作催化劑,加快反應(yīng)速率 。(4)分離互不相溶密度不同的兩種液體用分液漏斗,分離與提純操作①中使用的分離儀器是分液漏斗。加入飽和食鹽水的作用是鹽析,降低乙酰乙酸乙酯在水中的溶解度,有利于分層。(5)NaHCO3與乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉溶于水,乙酸鈉難溶于乙酰乙酸乙酯,分離與提純操作③用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是除乙酸。(6)先求理論產(chǎn)量,9.8 mL無(wú)水乙酸乙酯的質(zhì)量:9.8ml×0.9g·mL-1=8.82g,生成乙酰乙酸乙酯130g×8.82/(2×88)=6.51g,本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為3.9g/6.51g×100%=60%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是采用新能源儲(chǔ)能器件將CO2轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物,實(shí)現(xiàn)CO2的固定和儲(chǔ)能靈活應(yīng)用的裝置。儲(chǔ)能器件使用Li-CO2電池,組成為:釕電極/CO2飽和的LiClO4-DMSO電解液/鋰片。下列說(shuō)法不正確的是

A. Li-CO2電池的電解液由LiClO4DMSO溶于水得到

B. CO2的固定中,每轉(zhuǎn)移8 mol e-,生成6 mol氣體

C. 過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D. 過(guò)程的釕電極的電極反應(yīng)式為2Li2CO3+C-4e-═4Li++3CO2

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【題目】Y形管是一種特殊的儀器,與其他儀器組合可以進(jìn)行某些實(shí)驗(yàn)探究。利用如圖裝置可以探究SO2BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是

A. e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體

B. 玻璃管的作用是連通大氣,使空氣中的氧氣進(jìn)入廣口瓶,參與反應(yīng)

C. c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中,保證氣體與Ba2+充分接觸

D. Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體,將BaSO3氧化為BaSO4沉淀

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【題目】1)隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素x、y、z、d、ef、gh原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答下列問(wèn)題:

比較y、z、d的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱是:_______________________(用化學(xué)式表示)

由表中兩種元素的原子按11組成的化合物A,A中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵,其電子式為_____;

下列四種元素的原子序數(shù)如下,其中不是和f同一主族的是____________

a.5 b. 21 c. 49 d. 81

④能表示出gh元素非金屬性強(qiáng)弱的離子方程式是______________;能表示出yh最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱的離子方程式是______________。

2FCl、Br、I位于周期表的VIIA族。通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)比較出鹵族氧化性的強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)如下:

①通過(guò)鹵素間置換反應(yīng)比較氧化性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是___________。(填寫(xiě)12、34

②滴加CCl4的目的是_________________。

③上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裾f(shuō)明氯的氧化性強(qiáng)于溴?判斷并說(shuō)明你的依據(jù)__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下向100 mL0.1mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2。為探究反應(yīng)后混合溶液的成分,向其中逐滴加入0.1 mol/L的HCl溶液。溶液產(chǎn)生氣體前,消耗V( HCl)=V1;溶液剛好不再產(chǎn)生氣體時(shí),消耗V( HCl) =V2。當(dāng)V1 <V2 <2Vl時(shí),混合溶液中溶質(zhì)的成分為

A. NaHCO3、Na2CO3 B. NaOH、NaHCO3 C. NaOH、Na2CO3 D. NaOH、Na2CO3、NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證SO2的性質(zhì),通過(guò)分析實(shí)驗(yàn),下列結(jié)論表達(dá)正確的是

A. a棉球褪色,驗(yàn)證SO2具有氧化性

B. b棉球褪色,驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物的通性

C. c棉球藍(lán)色褪去,驗(yàn)證SO2漂白性

D. 可以使用濃硫酸吸收尾氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】50 mL 14.0 molL1濃硝酸中加入足量銅,充分反應(yīng)后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L NONO2混合氣體(不考慮NO2N2O4的相互轉(zhuǎn)化),則參加反應(yīng)銅的質(zhì)量為

A. 6.4gB. 12.8gC. 16.0gD. 19.2g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.01mol Al投入到100mL 3mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)后,再滴入1mol/L H2SO4 120mL,其結(jié)果

A. 溶液的pH<7 B. 得到澄清透明溶液

C. 得到渾濁液 D. 先有白色沉淀生成,后逐漸溶解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅是過(guò)渡金屬元素,可以形成多種化合物。

(1)CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應(yīng):CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O

電負(fù)性:C ______O(填“>”或“=”或“<”)。

CO常溫下為氣體,固態(tài)時(shí)屬于 晶體。

(2)Cu+NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+,該配合物中,Cu+4s軌道及4p通過(guò)sp雜化接受NH3提供的電子對(duì)。

[Cu(NH3)n]+ Cu+ 與n個(gè)氮原子的空間結(jié)構(gòu)呈 型,n=

(3)CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的簡(jiǎn)寫(xiě)):

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

配離子[Cu(En)2]2+中心原子基態(tài)第L層電子排布式為 。

乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為 ,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多,原因是:

配合物[Cu(En)2]Cl2不存在的作用力類型有 (填字母);

A 配位鍵 B 極性鍵 C 離子鍵 D 非極性鍵 E.氫鍵 F.金屬鍵

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