【題目】在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0,測(cè)得c(H2O)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖。下列判斷正確的是
A.0~5min內(nèi),v (H2)=0.05mol/(Lmin)
B.5min時(shí)該反應(yīng)的K值一定小于12 min時(shí)的K值
C.10 min時(shí),改變的外界條件可能是減小壓強(qiáng)
D.5min時(shí)該反應(yīng)的v (正)大于11 min 時(shí)的v (逆)
【答案】B
【解析】
試題分析:A.根據(jù)圖可知,前5min內(nèi)H2O的濃度由1.00mol/L減小為0.50mol/L,根據(jù)v=△c/△t=(1mol/L0.5mol/L)/5min=0.1mol/(Lmin),由化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比,則v(H2)=0.1mol/(Lmin),A錯(cuò)誤;B.由圖可知,10min時(shí)H2O的濃度繼續(xù)減小,反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng),該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以是升高溫度,所以5 min時(shí)該反應(yīng)的K值一定小于12 min時(shí)的K值,B正確;C.由圖可知,10min時(shí)H2O的濃度繼續(xù)減小,反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng),該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以是升高溫度,C錯(cuò)誤;D.根據(jù)B的判斷,11 min時(shí)的溫度高于5min時(shí),根據(jù)溫度越高反應(yīng)速率越快,所以5 min時(shí)該反應(yīng)的v正小于11 min時(shí)的v逆,D錯(cuò)誤;答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題:
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置_______(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì),選擇裝置_______。
(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置______,該分離方法的名稱為________。
(3)裝置A中儀器①的名稱是________,裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下,應(yīng)進(jìn)行的具體操作是______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)制得的是( )
A.FeCl2B.H2OC.Na2O2D.H2SiO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】制備干燥的氨氣所需的藥品是( 。
A. 飽和氨水、濃硫酸 B. NH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、堿石灰
C. NaOH溶液、NH4Cl晶體、濃H2SO4 D. NH4Cl固體、消石灰、堿石灰
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)0.3 mol NH3分子中所含原子數(shù)與____________個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等。
(2)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根離子的物質(zhì)的量是____________mol。
(3)相同質(zhì)量的CO2、CO的物質(zhì)的量之比為____________;氧原子的個(gè)數(shù)之比為___________。
(4)19g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl,則ACl2的摩爾質(zhì)量是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb(OH)c(CO3)d]可用作阻燃劑、抗酸劑等。其制備方法是:控制溫度、pH,向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3,并攪拌,充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥,得堿式碳酸鈉鋁。
(1)堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb(OH)c(CO3)d]中a、b、c、d之間的關(guān)系為_(kāi)_______。
(2)堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因:①在分解過(guò)程中大量吸熱;②本身及產(chǎn)物無(wú)毒且不可燃;③________________________。
(3)若pH過(guò)高,則對(duì)產(chǎn)品的影響是________________________。
(4)為確定堿式碳酸鈉鋁的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①準(zhǔn)確稱取2.880 g樣品用足量稀硝酸溶解,得到CO2 0.448 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下),并測(cè)得溶液中含有0.02 mol Al3+。
②加熱至340 ℃以上時(shí)樣品迅速分解,得到金屬氧化物、CO2和H2O。當(dāng)樣品分解完全時(shí),樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%)為56.9%,根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定堿式碳酸鈉鋁的組成(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮的固定對(duì)工農(nóng)業(yè)及人類(lèi)生存具有重大意義。
合成氨是最重要的人工固氮:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0。
(1)下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中,正確的是___________(填正確選項(xiàng)字母編號(hào))。
A.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),N2、H2、NH3的體積比為1∶3∶2
B.加催化劑可以加快正反應(yīng)速率,減慢逆反應(yīng)速率
C.高溫既有利于加快反應(yīng)速率也有利于提高氨氣的產(chǎn)率
D.高壓既有利于加快反應(yīng)速率也有利于提高氨氣的產(chǎn)率
(2)一定溫度下,在容積為1L的密閉容器中,加入lmolN2和3mol H2,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)反應(yīng)消耗N2物質(zhì)的量為___________mol;保持容器體積不變,再向容器中加入1molN2,3mol H2,反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí),氫氣的轉(zhuǎn)化率將___________(填“增大”或“減小”或“不變”)。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4 mL的氨氣通入100 mL 0.01 mol·L-1的鹽酸中,充分反應(yīng)后,溶液中各離子濃度由大到小的順序是________________________。
(4)將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中,再通入適量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,過(guò)濾所得濾液為(NH4)2SO4溶液,該過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________。
(5)20世紀(jì)末,科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞 H+)為介質(zhì),用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極,實(shí)現(xiàn)常壓、570℃高溫的電解法合成氨,提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,其實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖如圖所示,寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分散質(zhì)粒子大小在__________之間的分散系,叫膠體。制備 Fe(OH)3膠體是向煮沸的蒸餾水中逐滴加入_________飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈_________, 停 止 加 熱 。 制 備 Fe(OH)3 膠 體 的 化 學(xué) 方 程 式 為: _________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,有下列四種溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.四種溶液的KW相同,由水電離的c(H+):①=③>②=④
B.向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后,溶液的pH:③>④>②>①
C.①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),生成H2的量:①最大
D.將②、③兩種溶液混合后,若pH=7,消耗溶液的體積為:③>②
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