某同學(xué)欲探究SO2的還原性和酸性氧化物的性質(zhì),設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn):

先通N2,將裝置中的空氣排凈,然后通入SO2.請回答:
(1)B中的現(xiàn)象是______.
(2)C中的現(xiàn)象是______,出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是______,______(用離子方程式表示).
(3)D中的現(xiàn)象是______,出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是______,______(用離子方程式表示).
(4)通過上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是:SO2與BaCl2溶液在______或______條件下會(huì)生成沉淀.
(1)二氧化硫在堿性條件下可以和鋇離子之間發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀,在中性環(huán)境下不會(huì)發(fā)生該反應(yīng),故答案為:無明顯現(xiàn)象;
(2)氯氣具有氧化性,可以將二氧化硫在水溶液中氧化,即SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-,然后是SO42-+Ba2+=BaSO4↓,故答案為:SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42;SO42-+Ba2+=BaSO4↓;
(3)在堿性環(huán)境下,二氧化硫可以和氫氧根之間發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸根離子,SO2+2OH-=SO32-+H2O,亞硫酸根離子可以和鋇離子之間發(fā)生反應(yīng),即SO32-+Ba2+=BaSO3↓,故答案為:產(chǎn)生白色沉淀;SO2+2OH-=SO32-+H2O;SO32-+Ba2+=BaSO3↓;
(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象得出結(jié)論:SO2與BaCl2溶液在強(qiáng)氧化劑存在或是堿性條件下會(huì)生成沉淀,故答案為:強(qiáng)氧化劑存在;堿性.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某化工廠工業(yè)廢水中含H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%,采用邊排放邊中和的方法將它處理至基本呈中性,處理方法如下圖所示。若處理后廢水pH=7,則2% NaOH溶液的流量為()
                
A.0.00816 m3·s-1B.0.0100 m3·s-1
C.0.016 m3·s-1D.0.0200 m3·s-1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)將m g鐵粉和n g硫粉均勻混合,在密閉容器中加熱到紅熱,冷卻后加入____Lb mol·L-1的鹽酸就不再產(chǎn)生氣體。若把已放出的氣體收集起來,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______。
(2)若把0.1 mol鐵粉和1.6 g硫粉均勻混合后,鋪在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱引燃,完全反應(yīng)后,將殘?jiān)糠湃脒^量的稀H2SO4中充分反應(yīng),結(jié)果所產(chǎn)生的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下明顯少于2.24 L,其原因是__________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某同學(xué)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),出現(xiàn)小氣球鼓起來的現(xiàn)象,則使用的固體和液體試劑可能是               (   )

A.二氧化錳和濃鹽酸B.鐵與濃硫酸
C.銅與濃硫酸D.過氧化鈉和水

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

既能使石蕊試液變紅,又能使品紅試液變?yōu)闊o色的物質(zhì)是(  )
A.NH3B.HClC.SO2D.CO2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列溶液中,不能用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是:①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液 ④紫色石蕊溶液⑤BaCl2溶液⑥品紅溶液(  )
A.②③④B.②④⑤C.①④⑤D.①⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)一定不會(huì)出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象的是( 。
A.CO2氣體通入Na2SiO3溶液中
B.SO2氣體通入BaCl2溶液中
C.CO2氣體通入飽和Na2CO3溶液中
D.SO2氣體通入Ba(OH)2溶液中

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,在密閉容器中將物質(zhì)的量相同的下列各組氣體混合,完全反應(yīng)后容器中壓強(qiáng)沒有發(fā)生變化的是(  )
A.H2S和SO2B.NO和O2C.HI和Cl2D.H2S和Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一.工業(yè)上以黃銅礦為原料,采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):2Cu2O+Cu2S
高溫
.
6Cu+SO2↑.
Ⅰ.反應(yīng)產(chǎn)生的SO2是大氣污染物,可用NaOH溶液吸收得到NaHSO3.常溫下,0.1mol?L-1NaHSO3溶液的pH小于7,則溶液中c(H2SO3)______c(SO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是______.
Ⅱ.黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì),需進(jìn)一步采用電解法精制.
(1)請完成下列粗銅電解得到精銅的原理:電解池中______作陰極.
(2)精煉銅產(chǎn)生的廢液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+等金屬陽離子.已知25℃時(shí)如下數(shù)據(jù),請完成下列問題:
物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3
Ksp8.0×10-162.2×-204.0×10-38
在25℃下,向濃度均為0.1mol?L-1的FeCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為______.

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