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14．中國科學家屠呦呦因開創(chuàng)性地運用萃取的基本原理從中草藥中分離出青蒿素并應用于瘧疾治療獲得今年的諾貝爾醫(yī)學獎．萃取實驗中用到的主要儀器是（　�。�
A．長頸漏斗B．分液漏斗C．圓底燒瓶D．蒸餾燒瓶

分析 萃取是利用系統(tǒng)中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的操作方法，根據原理選擇儀器．

解答 解：萃取是利用系統(tǒng)中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的操作方法，需要使用分液漏斗，故答案為：B．

點評 本題考查了分離物質的基本方法，要求理解萃取的基本原理，過程中會出現分層現象，試題比較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．SO2用于制硫酸的關鍵反應為2SO2+O2?2SO3，對該反應的有關說法錯誤的是（　　）
A．反應中SO2不能全部轉化為SO3
B．無限增加反應時間，SO2能全部轉化為SO3
C．達到化學平衡時，反應混合物中同時存在SO2、O2、SO3
D．達到化學平衡時，SO3的生成速率等于SO3的分解速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列氧化物不能由單質直接燃燒而成的是（　　）
A．Na2OB．Na2O2C．MgOD．Fe3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上制備單質碘的方法之一是從碘酸鹽開始的．第一步先用適量的亞硫酸氫鹽將碘酸鹽還原成碘化物，離子方程式為：IO${\;}_{3}^{-}$+3HSO${\;}_{3}^{-}$?I-+3SO${\;}_{4}^{2-}$+3H+．第二步將第一步得到的酸性碘化物溶液再跟適量的碘酸鹽溶液合，發(fā)生反應析出了碘．請回答下列各小題：
（1）第二步發(fā)生反應的離子方程式是5 I-+IO3-+6H+=3I2 +3H2O．
（2）若要使碘酸鹽的利用率最高，碘酸鹽的第二步和第一步反應中的用量之比為5：1．
（3）①配平下列離子方程式：
2Fe（OH）3+（5-n）ClO-+2nOH-→2FeO4n-+（5-n ）Cl-+（n+3）H2O
②已知有3.21gFe（OH）3參加了反應，共轉移了5.418×1022個電子，則n=2．
③根據（1）、（2）推測FeO4n-能和下列BC（填序號）物質反應．
A．KMnO4　　　　　 B．SO2　　　　　C．H2S   　　 D．O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在下列反應中，硫酸只表現氧化性的是（　�。�
A．Cu+H2SO4（濃）B．FeO+H2SO4（濃）C．Ba（OH）2+H2SO4D．C+H2SO4（濃）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．用一個甲基，一個乙基、一個--C3H7分別取代苯環(huán)上的氫原子，所得的三取代物有20種．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．分子式為C5H10的烯烴，所有碳原子一定在同一平面的結構簡式為（CH3）2C=CHCH3；所有碳原子不可能在同一平面的結構簡式為CH2=CHCH（CH3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于膠體的說法中不正確的是（　　）
A．江河入�？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質有關
B．明礬凈水過程中涉及化學變化
C．Fe（OH）3膠體與食鹽溶液混合將產生聚沉觀象
D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，可形成帶正電荷的膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性學習小組的同學設計以下方案，進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗．

已知溶液pH=3.7時，Fe3+已經沉淀完全；一水合氨電離常數Kb=1.8×10-5，其飽和溶液中c（OH-）約為1×10-3mol•L-1．請回答：
（1）寫出A與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（2）上述流程中兩次使用試劑①，推測試劑①應該是A（填以下字母編號）
A．氫氧化鈉溶液      B．氧化鋁          C．氨水        D．水
（3）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導致的后果是鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全等；（任寫一點）
（4）H中溶質的化學式：NaHCO3；
（5）計算溶液F中c（Mg2+）=5.6×10-10mol/L（25℃時，氫氧化鎂的Ksp=5.6×10-12）

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