(9分)取50mL含Na2CO3和Na2SO4的混合溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016 LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g。試計算原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4 的物質(zhì)的量濃度分別是多少。(請寫出計算過程)

(9分) Na2CO3 的物質(zhì)的量濃度1.8 mol/L
Na2SO4 的物質(zhì)的量濃度0.2 mol/L

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西省四校高一零班第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

(9分)取50mL含 Na2CO3和Na2SO4的混合溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016 LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g。試計算原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4 的物質(zhì)的量濃度分別是多少。(請寫出計算過程)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：四川省成都外國語學(xué)校2010-2011學(xué)年高三10月第二次月考 題型：填空題

 

Ⅰ．已知測定中和熱的實驗步驟如下：①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測量溫度      ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；    ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請回答：

（1）NaOH溶液稍過量的原因                                       。

（2）加入NaOH溶液的正確操作是          (填字母）。

 A．沿玻璃棒緩慢加入       B．一次迅速加入       C．分三次加入

（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是                             。

（4）設(shè)溶液的密度均為1g·cm-3,中和后溶液的比熱容c=4.18 J·(g·℃)-1，請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求出中和熱為　　　　       　　 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________

                                      

     溫度

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

(t2-t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

25.0

25.2

25.1

28.5

3.4

2

24.9

25.1

25.0

28.3

3.3

3

25.6

25.4

25.5

29.0

3.5

（5）若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量          （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　   　　

                                   

Ⅱ．某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下操作：

A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液

B．用堿式滴定管量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴酚酞作指示劑

C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中用蒸餾水溶解

D．將物質(zhì)的量濃度為M的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入潤洗好的酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面使開始讀數(shù)為V1 mL

E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時，記下讀數(shù)為V2 mL

試填空：

（1）正確操作步驟的順序是                                    (用字母表示）。

（2）觀察滴定管液面的高度時應(yīng)注意                                           

                                                                        

（3）E步驟的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是                                。

（4）某學(xué)生實驗時把錐形瓶用燒堿樣品溶液洗滌，使測定的濃度_________（填“偏高”“偏低”或“無影響”），原因是                                                

（5）該燒堿樣品純度的計算式為_________________________。

 

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