【題目】常溫下,將0.1molL﹣1氫氧化鈉溶液與0.06molL﹣1硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于( )lg2=0.3.
A.1.7
B.2.0
C.12.0
D.11.7
【答案】B
【解析】解:常溫下氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L,設(shè)溶液的體積都是1L,則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:1L×0.1molL﹣1=0.1mol, 硫酸的物質(zhì)的量為:1L×0.06molL﹣1=0.06mol,含有H+的物質(zhì)的量為0.06mol×2=0.12mol,
酸堿發(fā)生中和時H+和OH﹣的物質(zhì)的量分別為0.12mol和0.1mol,則硫酸過量,過量的H+的物質(zhì)的量為:0.12mol﹣0.1mol=0.02mol,
反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為:c(H+)= =0.01 molL﹣1 ,
該混合液的pH=﹣lg10﹣2=2.0,
故選B.
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【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X,Y,Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示:下列描述正確的是( )
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+Y(g)Z(g)
B.反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
C.反應(yīng)開始到10s時,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D.反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(Ls)
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【題目】下列各組物質(zhì),按混合物、化合物、單質(zhì)順序排列的是( )
A. 碘酒、燒堿、液態(tài)氧B. 熟石灰、生石灰、白磷
C. 氯化氫、干冰、鐵D. 膽礬、酒精、氮氣
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【題目】下列各組物質(zhì),可用一種試劑加以區(qū)別的是( )
①四種無機(jī)溶液:NaAlO2、AlCl3、K2CO3、Na2SiO3
②四種白色粉末:(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl
③四種有機(jī)溶液:乙醛、乙酸、甲酸、乙醇
④四種有機(jī)物:苯、四氯化碳、己烯、無水醋酸
A.只有①②
B.只有③④
C.只有①②④
D.全部
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【題目】氯化亞砜(SOCl2)為無色或淺黃色發(fā)煙液體,易揮發(fā),遇水反應(yīng),其制取過程的相關(guān)反應(yīng)如下:S(s)+Cl2(g) SCl2(l) (Ⅰ)
SCl2(l)+SO3(l)═SOCl2(l)+SO2(g)(Ⅱ)
已知二氯化硫(SCl2)熔點﹣78°C,沸點59°C,如圖是實驗室由氯氣與硫合成二氯化硫的裝置.
(1)儀器組裝完成后,檢查裝置氣密性的操作是;反應(yīng)前要先排盡系統(tǒng)中空氣,此做法目的是 .
(2)裝置D中玻璃儀器d的名稱是 , 向其中放入一定量的硫粉,加熱使之融化,輕輕搖動使硫附著在容器的內(nèi)壁,形成一薄層膜,這樣做的優(yōu)點是 .
(3)實驗時,為防止E中液體揮發(fā),可采取的措施是 . 裝置F(盛放堿石灰)的作用是 , .
(4)工業(yè)上以硫黃、液氯和液體三氧化硫為原料,能生產(chǎn)高純度(99%以上)氯化亞砜,為使原子的利用率達(dá)到100%,三者的物質(zhì)的量比為;已知:SOCl2+4NaOH═Na2SO3+2NaCl+2H2O.
供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、品紅溶液請設(shè)計簡單的實驗來驗證氯化亞砜與水完全反應(yīng)的產(chǎn)物,簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論 .
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【題目】“自元時始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上…其清如水,味極濃烈,蓋酒露也!蔽闹兴弥“法”是指( )
A. 萃取B. 滲析C. 蒸餾D. 過濾
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【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.加入催化劑后,反應(yīng)加快,△H減小
C.反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D.反應(yīng)達(dá)到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率增大
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【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題.硫、氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環(huán)境污染的罪魁禍?zhǔn),采用合適的措施消除其污染是保護(hù)環(huán)境的重要措施.
(1)Ⅰ.研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可消除硝酸工業(yè)尾氣中的NO污染.NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1:3、3:l、4:1時,NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖2所示.
①曲線a中,NO的起始濃度為6×10﹣4mg/m3 , 從A點到B點經(jīng)過0.8s,該時間段內(nèi)NO的脫除速率為mg/(m3s).
②曲線b對應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是 , 其理由是
③已知在25℃,101kPa時:
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=﹣Q1/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=﹣Q2kJ/mo1
N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+Q3kJ/mo1;
請寫出用NH3脫除NO的熱化學(xué)方程式 .
(2)Ⅱ.工業(yè)上還可以變“廢”為“寶”,將霧霾里含有的SO2、NO等污染物轉(zhuǎn)化為Na2S2O4(保險粉)和NH4NO3等化工用品,其生產(chǎn)流程如圖1:①裝置Ⅱ中NO轉(zhuǎn)變?yōu)镹O3﹣的反應(yīng)的離子方程式為 .
②裝置Ⅲ制得Na2S2O4的同時還能讓Ce4+再生,原理如圖3所示.其陰極的電極反應(yīng)式為: .
③按上述流程處理含有amolSO2、bmolNO的霧霾(b>a),并制取Na2S2O4和NH4NO3 . 裝置Ⅰ中SO2、裝置Ⅱ中NO、裝置Ⅲ中HSO3﹣和Ce3+、裝置Ⅳ中NO2﹣全部轉(zhuǎn)化,處理完畢后裝置Ⅱ中Ce4+的剩余量與加入量相比沒有變化,則至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2L(用含a、b的代數(shù)式表示).
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【題目】下列有關(guān)實驗原理、現(xiàn)象、結(jié)論等均正確的是( )
A.a圖示裝置,滴加乙醇試管中橙色溶液變?yōu)榫G色,乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙酸
B.b圖示裝置,右邊試管中產(chǎn)生氣泡迅速,說明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好
C.c圖示裝置,根據(jù)試管中收集到無色氣體,驗證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO
D.d圖示裝置,試管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀,不能驗證AgCl的溶解度大于Ag2S
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