Question

【題目】（1）配平該方程式__KMnO4+__HCl （濃） =__KCl+__MnCl2+__Cl2↑+__H2O

（2）反應(yīng)中（1）中____是還原劑，_____是還原產(chǎn)物 ．

（3）該反應(yīng)的離子方程式為:_______________________

（4）用雙線橋法分析此氧化還原反應(yīng)____________________________

（5）NA表示阿伏伽德羅常數(shù),若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為2．24L ,則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_________，被氧化的HCl的質(zhì)量為_____g

Answer 1

【答案】2 16 2 2 5 8 HCl MnCl2. 2MnO4- +16H+ +10Cl- =2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O 0.2NA 7.3

【解析】

在2KMnO4+16HCl （濃） =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中,Mn元素的化合價(jià)降低,Cl元素的化合價(jià)升高,在離子反應(yīng)中,氣體和水應(yīng)保留化學(xué)式,并根據(jù)化合價(jià)的變化判斷轉(zhuǎn)移的電子數(shù),以此來(lái)解答。

（1）反應(yīng)中KMnO4→MnCl2，錳元素中由+7價(jià)降低到+2價(jià)，降低了5價(jià)；2HCl→Cl2，氯元素由-1價(jià)升高到0價(jià)，生成了氯氣，化合價(jià)升高了2價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降總數(shù)相等規(guī)律可知，KMnO4填系數(shù)2，Cl2填系數(shù)5，然后根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，具體如下：2KMnO4+16HCl （濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；

綜上所述，本題答案是：2 ，16，2，2，5， 8。

（2）反應(yīng)中（1）中氯元素的化合價(jià)升高，HCl做還原劑；反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)降低，還原產(chǎn)物為MnCl2；

綜上所述，本題答案是：HCl，MnCl2。

（3）在離子反應(yīng)中,氣體和水應(yīng)保留化學(xué)式，該反應(yīng)的離子反應(yīng)為2MnO4- +16H+ +10Cl- =2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O；

綜上所述，本題答案是：2MnO4- +16H+ +10Cl- =2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O。

（4）該反應(yīng)中Mn得到2×5e-，Cl失去10e-，則雙線橋法表示反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的方向和數(shù)目為：；

綜上所述，本題答案是：。

（5）產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為2．24L，物質(zhì)的量為0.1mol；根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：10e---5Cl2，若生成0.1mol氯氣，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA；根據(jù)10e--10HCl（被氧化）-5Cl2關(guān)系，若生成0.1mol氯氣，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol；其質(zhì)量為0.2mol×36.5=7.3g；

綜上所述，本題答案是：0.2NA；7.3。