13．下列各組離子能大量共存的是（　�。�?
A．K+、NH4+、SO42-、NO3-B．H+、K+、HS-、SO42-?
C．Fe2+、H+、Cl-、NO3-D．Na+、Ba2+、S2-、SO3 2-

分析 如離子之間不發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、互促水解等類型的反應(yīng)，則離子能大量共存．

解答 解：A．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故A正確；
B．H+、HS-反應(yīng)生成硫化氫氣體，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Ba2+、SO32-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握常見(jiàn)離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列能用分液漏斗分離的混合物是（　　）
A．液溴和四氯化碳B．乙酸和乙醇
C．乙酸乙酯和蒸餾水D．溴苯和苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)來(lái)源于生活，并應(yīng)用于生產(chǎn)生活中．下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)不正確的是（　�。�
A．將煤氣化、液化等方法處理，是提高燃料燃燒效率的重要措施之一
B．CO2、CxHy、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體
C．乙醇、天然氣、液化石油氣、氫氣都可以作為燃料電池的原料，其中氫氣是最為環(huán)保的原料
D．合理開(kāi)發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水臺(tái)物）有助于緩解能源緊缺

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．現(xiàn)以C8H18為原理經(jīng)裂解制得乙烯，進(jìn)而制得1，2-二溴乙烷，根據(jù)如圖所示裝置，
結(jié)合有關(guān)知識(shí)回答問(wèn)題：
（1）生成乙烯的化學(xué)方程式為C8H18$→_{△}^{催化劑}$C4H10+C4H8，C4H10$→_{△}^{催化劑}$C2H6+C2H4．
（2）生成1，2-二溴乙烷的化學(xué)方程式是CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br．
（3）試用冷凝管的目的是使辛烷冷凝回流，冷凝管的進(jìn)、出水方向?yàn)閎處進(jìn)水，a處出水．
（4）設(shè)計(jì)三種簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明廣口瓶?jī)?nèi)發(fā)生的是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)：
     ①第一種：向廣口瓶中加入適量AgNO3溶液，無(wú)淡黃色沉淀生成，證明是加成反應(yīng)，②第二種：向廣口瓶中加入適量紫色石蕊試液，溶液不變紅，證明是加成反應(yīng)，③第三種：用pH試紙測(cè)定廣口瓶中試劑的pH，不顯酸性，證明是加成反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．若含有雙鍵，叁鍵或環(huán)，該分子就不飽和，具有一定的“不飽和度”．其數(shù)值可表示為：不飽和度（Ω）=雙鍵數(shù)+叁鍵數(shù)×2+環(huán)數(shù)，例如：Ω=2，則有機(jī)物 的不飽和度為（　�。�
A．5B．6C．7D．8

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17．下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
B．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于$\frac{8.5}{\sqrt{1.8}}$×10-12mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)
②元素周期表中元素排列順序的依據(jù)是元素的相對(duì)原子質(zhì)量
③原子的種類大于元素的種類
④所有的原子都含有質(zhì)子、中子、電子
⑤質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素
⑥質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能一種是分子，另一種是離子
⑦同種元素的原子只能有一種質(zhì)量數(shù)
⑧兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素
⑨第四、五、六周期稱為長(zhǎng)周期
⑩過(guò)渡元素包括了大部分金屬元素．
A．①②③⑥⑧B．③⑥⑧⑨⑩C．②③⑤⑥⑦D．④⑤⑥⑨⑩

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．v（N2）正=v（NH3）逆
B．單位時(shí)間內(nèi)3molH-H鍵斷裂，同時(shí)2molN-H鍵斷裂
C．n（N2）：n（H2）：（NH3）=1：3：2
D．反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)不再改變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．從給定化合價(jià)的$\stackrel{-2}{O}$、$\stackrel{-1}{Cl}$、$\stackrel{+2}{Ca}$、$\stackrel{+1}{H}$、$\stackrel{0}{Cu}$、$\stackrel{+4}{C}$六種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑�，按下列要求組成物質(zhì)（填寫化學(xué)式）．
（1）單質(zhì)Cu； （2）氧化物H2O、CaO、CO2；（3）金屬元素和非金屬元素組成的化合物CaO、CaCl2．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案