【題目】已知:可以寫成。有機物A的結(jié)構(gòu)如下圖所示,請回答:
(1)有機物A分子所含官能團的名稱為__________________。
(2)1mol A最多與____mol H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)烴B。
(3)有機物A的分子式為_____________________________。
(4)有機物C是A的同分異構(gòu)體,屬于芳香烴,且C在一定條件下可發(fā)生聚合反應(yīng),生成高分子化合物D。則C的結(jié)構(gòu)簡式為______________,D的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
【答案】碳碳雙鍵3C8H8
【解析】
(1)根據(jù)有機物A的結(jié)構(gòu)可知,有機物A分子所含官能團的名稱為碳碳雙鍵;因此本題答案是:碳碳雙鍵。
(2)根據(jù)有機物A的結(jié)構(gòu)可知,1molA含有3 mol碳碳雙鍵,最多與3mol H2在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)可生成環(huán)烴B;因此本題答案是:3。
(3)根據(jù)有機物A的結(jié)構(gòu)可知,分子中含有碳原子8個,氫原子8個,所以該有機物A的分子式為C8H8;因此本題答案是 C8H8 。
(4)有機物C分子式為C8H8,是A的同分異構(gòu)體,屬于芳香烴,且C在一定條件下可發(fā)生聚合反應(yīng),說明分子結(jié)構(gòu)中除了含有苯環(huán)外,還有不飽和鍵,據(jù)C8H8可知有機物C的結(jié)構(gòu)簡式為,在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物D,結(jié)構(gòu)簡式為:;綜上所述,本題答案是:;。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO),平衡向正向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低
C. 第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃
D. 該反應(yīng)達到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是( )
A. 達到化學平衡時,4v正(O2)=5v逆(NO)
B. 若單位時間內(nèi)生成xmol NO的同時,消耗xmol NH3,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C. 達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D. 達到平衡時,若減小容器體積,則NH3的轉(zhuǎn)化率會增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學設(shè)計如圖裝置,研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律。
已知:高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。
(1)如果C中裝飽和的H2S溶液,A中裝濃鹽酸,B中裝高錳酸鉀溶液,反應(yīng)開始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀,證明氯的非金屬性比硫的非金屬性 ______ (填“強”或“弱”或“無法判斷”)。
(2)利用如圖裝置證明Cl2氧化性強于I2的氧化性,則A中裝濃鹽酸,B中裝入高錳酸鉀粉末,C中裝入淀粉KI溶液,則C中現(xiàn)象是 ______
(3)現(xiàn)有濃硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸鈉溶液,選擇試劑用如圖裝置證明:非金屬性:N>C>Si,C中裝試劑 ______ ,實驗現(xiàn)象為 ______ 該裝置存在不足之處,改進措施為:______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關(guān)于離子反應(yīng):M2O7x-+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O其中x值和M2O7x-離子中M化合價分別是______和______.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
A. 因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
B. 25 ℃、101 kPa時,1 mol S和2 mol S的燃燒熱不相等
C. 通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能
化學鍵 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
生成1 mol化學 鍵時放出的能量 | 436 kJ·mol-1 | 243 kJ·mol-1 | 431 kJ·mol-1 |
則1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)HCl(g) ΔH=-183 kJ·mol-1
D. 任何化學反應(yīng)都伴隨著能量的變化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+,2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣,2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+。含有amol FeBr2的溶液中,通入xmol Cl2,下列各項為通Cl2過程中,溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,其中不正確的是( 。
A. x=0.4a,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣
B. x=0.6a,2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣
C. x=a,2Fe2++2Br﹣+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl﹣
D. x=1.5a,2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl﹣
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