精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應用。試回答下列問題：
（1）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：
FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) ΔH ＞0
已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=0.263。
①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值__________（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②1100℃時測得高爐中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)="0.1" mol·L-1，則在這種情況下，該反應向_______進行（填“左”或“右”），判斷依據(jù)是     
                                                           。
（2）一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）。
已知：2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g)  ΔH ＝–566 kJ·mol―1
2H2O(g) ＝2H2(g) + O2(g)  ΔH ＝+484 kJ·mol―1
CH3OH(g) + 1/2O2(g)＝CO2(g) + 2H2(g)  ΔH ＝–192.9 kJ·mol―1
請寫出CO與H2在一定條件下反應生成CH3OH(g)的熱化學方程式
                                                               。
（3）目前工業(yè)上也可用CO2來生產燃料甲醇，有關反應為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH ＝-49.0 kJ·mol-1，現(xiàn)向體積為1 L的密閉 容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反應過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝_______        _；
②反應達到平衡后，下列措施能使增大的是______（填符號）。

A．升高溫度B．再充入H2C．再充入CO2
D．將H2O(g)從體系中分離 E．充入He(g)

（1）① 增大（2分）；
② 右（1分），因為c(CO2)/c(CO)=0.25＜0.263（2分。只要表述清楚即可）
（2）CO(g) +2 H2(g) ＝ CH3OH(g)  ΔH＝–90.1kJ·mol―1（4分。沒標物質狀態(tài)或不正確不給分）
（3）①0.225mol/(L?min) （3分。單位錯誤不給分）；B D（2分。只填1個答案且正確給1分，2個或以上答案每填錯1個倒扣1分，不出現(xiàn)負分。）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?上饒一模）“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應的化學方程式：（系數(shù)按順序填在答題卷上）
5
5
 C+
4
4
 KMnO4+
6
6
 H2SO4→
5
5
CO2↑+
4
4
MnSO4+
2
2
K2SO4+
6
6
H2O
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實驗1中以v （CO2） 表示的反應速率為
0.13moL/（L?min）
0.13moL/（L?min）
 （取小數(shù)二位，下同）．
②該反應為
放
放
（填“吸”或“放”）熱反應，實驗2條件下平衡常數(shù)K=
0.17
0.17
．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol

（4）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置．
①該電池正極的電極反應為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
．
（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
5.6×10-5mol/L
5.6×10-5mol/L
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應用．試回答下列問題：
（1）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．已知在1 100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=0.263．
①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②1 100℃時測得高爐中，c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，則在這種情況下，該反應向
右
右
進行（填“左”或“右”），判斷依據(jù)是
濃度商Qc=
c(CO2)
c(CO)
=
0.025mol/L
0.1mol/L
=0.25＜0.263
濃度商Qc=
c(CO2)
c(CO)
=
0.025mol/L
0.1mol/L
=0.25＜0.263
．
（2）目前工業(yè)上也可用CO2來生產燃料甲醇，有關反應為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
△H=-49.0kJ?mol-1，現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反應過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
0.225mol/（L?min）
0.225mol/（L?min）
．
②反應達到平衡后，下列措施能使
c(CH3OH)
c(CO2)
增大的是
BD
BD
（填符號）．
A．升高溫度    B．再充入H2    C．再充入CO2D．將H2O（g）從體系中分離     E．充入He（g）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒儯埻瓿稍摲磻幕瘜W方程式：
5
5
 C+
4
4
 KMnO4+
6
6
 H2SO4→
5
5
CO2↑+
4
4
MnSO4+
2
2
K2SO4+
6
6
H2O
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實驗1條件下平衡常數(shù)K=
2.67
2.67
（取小數(shù)二位，下同）．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a/b 的值
小于1
小于1
（填具體值或取值范圍）．
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，則此時V正
＜
＜
V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：
CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol
CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol

（4）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
5.6×10-5mol/L
5.6×10-5mol/L
．
（5）甲醇可制作燃料電池．寫出以稀硫酸為電解質溶液的甲醇燃料電池負極反應式
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年度陜西省禮泉一中高三第一學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（16分）“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題
(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒儯埻瓿稍摲磻幕瘜W方程式：(系數(shù)按順序填在答題卷上)
___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O 
(2)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組
溫度℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1．6
2．4
6
2
900
2
1
0．4
1．6
3
3
900
a
b
c
d
t
①實驗1中以v （CO2）表示的反應速率為                （取小數(shù)二位，下同）。
②該反應為     （填“吸”或“放”）熱反應，實驗2條件下平衡常數(shù)K=       。
(3)已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)  ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH ＝－566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：                         
⑷某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置。

①該電池正極的電極反應為                          。
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為                               。
（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為                   。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案