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向淀粉溶液中分別加入下列物質，能使溶液變藍的是
A．氯水B．溴水C．碘化鉀D．碘水
D

試題分析：只有碘單質遇淀粉溶液變藍。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　�。�
A．石灰窯、玻璃熔爐出來的氣體主要成分不相同
B．用石灰抹墻和用水泥砌墻過程的硬化原理相同
C．玻璃容器可用于貯存氫氟酸
D．利用鋁熱反應制得的燃燒彈可以對付裝甲的坦克

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列陳述和判斷均正確，且有因果關系的是（　�。�
選項陳述判斷
ASi有良好的半導體性能Si可用于制備光導纖維
B在未知溶液中加入稀硝酸和氯化鋇溶液有沉淀生成說明該未知溶液含有SO42-
C鐵、銅、汞、銀的金屬活動性順序為Fe＞（H）＞Cu＞Hg＞Ag要從礦石中冶煉得到金屬單質，鐵和銅必須用還原劑，汞和銀只需加熱
D鋅錳干電池碳棒是正極，MnO2是氧化劑鋅錳干電池是二次電池，可以反復充電
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Ⅰ．某化學興趣小組的同學用新制的氯水進行下列實驗：①向氯水中滴入Na2CO3溶液；②向氯水中滴入AgNO3溶液；③向氯水中滴入紫色石蕊溶液．所觀察到的實驗現象如下，請將對應的實驗序號填入下表空格中．
實驗序號實驗現象
______溶液先變紅后褪色
______有白色沉淀產生
______有氣泡產生，氯水顏色變淺
Ⅱ．該小組的同學為探究氨氣的制取及其性質，進行了如下實驗．
（1）在實驗室中擬用下列方法制備氨氣，其中不合理的是（填序號）______．
A．加熱濃氨水
B．將熟石灰和氯化銨的混合物加熱
C．將濃氨水滴到生石灰上
D．加熱氯化銨固體
（2）根據上述正確的方法，選用圖所示的裝置制取氨氣，寫出試管中所發(fā)生反應的化學方程式______．一段時間后，將一端蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近導管口，觀察到的現象是______，該反應的化學方程式為______．

（3）同學們設計的收集、吸收氨氣的幾種裝置如下圖所示，其中能用于收集氨氣的是（填序號）______；能用于吸收氨氣尾氣的是（填序號）______．

（4）將己收集滿氨氣的集氣瓶，按圖所示連接好裝置（夾持裝置己略去）進行噴泉實驗時，請寫出引發(fā)水上噴的操作是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分）（1）寫出下列物質的化學式：①漂白粉的有效成分：   ；②鋇餐：   。
（2）寫出用Na2SO3與濃H2SO4反應制備SO2的化學方程式：   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(15分)某化學興趣小組利用以下各裝置連接成一整套裝置，探究氯氣與氨氣之間的反應．其中D為純凈干燥的氯氣與純凈干燥氨氣反應的裝置．

請回答下列問題：
(1)連接好裝置后，必需進行的一步實驗操作是__________________
(2)裝置E的作用是____________，橡膠管k的作用是________________________
(3)從裝置D的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，處理方法是__________________
(4)裝置F中試管內發(fā)生反應的化學方程式____________________________________
(5)接入D裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是______________________________
(6)整套裝置從左向右的連接順序是(j)接(  )  (  )接(f)  (g)接(  )  (  )接(  )  (  )接(a)．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

次氯酸鈉能有效地殺滅水中的細菌和病毒。該過程不可能涉及的變化有
A．置換反應B．復分解反應C．電離D．水解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）氯氣和氨氣在常溫下混合即可發(fā)生反應。某興趣小組同學為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應，設計了如下裝置：

請回答：
（1）A裝置中的試劑是                    ，B裝置的儀器名稱是               。
（2）寫出裝置F中發(fā)生反應的離子方程式是                                    ；若反應中能產生560mL純凈氣體（標準狀況下），則至少需要12mol/L的濃鹽酸      mL。 
（3）裝置E中盛放的試劑是                 ，其作用是                    。
（4）裝置C中有白煙產生，試寫出反應的化學方程式                           。
（5）若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有          的洗氣瓶。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究CO、SO2、NO等大氣污染氣體的綜合處理與利用具有重要意義。
（1）以CO或CO2與H2為原料，在一定條件下均可合成甲醇，你認為用哪種合成設計線路更符合“綠色化學”理念：（用化學反應方程式表示）                    。
（2）如圖所示是用于合成甲醇產品中甲醇含量的檢測儀。寫出該儀器工作時的電極反應式：

負極                      ，正極                  。
（3）一定條件下，NO2和SO2反應生成SO3（g）和NO兩種氣體，現將體積比為1:2的NO2和SO2的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是         。（填序號）
A．體系壓強保持不變B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3、NO的體積比保持不變D．每消耗 1 mol SO2，同時生成1 mol NO
當測得上述平衡體系中NO2與SO2體積比為1:6時，則該反應平衡常數K值為           ；
（4）工業(yè)常用Na2CO3飽和溶液回收NO、NO2氣體：
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2
若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO、NO2混合氣體，每產生標準狀況下CO2 2．24L（CO2氣體全部逸出）時，吸收液質量就增加4．4g，則混合氣體中NO和NO2體積比為         。

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