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X原子的最外層電子的排布為ns2np4，則X的氫化物的化學式是(    )
A．HXB．H2XC．XH3D．XH4
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知A、B、C三種元素的原子序數越來越大，在周期表中A、B同族，B、C為同周期相鄰元素，這三種元素的原子核外電子數之和是41，D元素的質子數介于A、B之間，它在空氣中燃燒生成淡黃色固體，E元素的原子核內中子數比質子數多1個，0.9 g E單質與足量稀鹽酸反應生成0.1 g氫氣，并轉化為E3+,試回答：
（1）寫出元素符號A          、B        、C        、D的離子結構示意圖           、E在周期表中的位置是                 ；C單質的電子式為      
（2）用電子式表示B與D形成的化合物的過程：
                                                               
（3）D在空氣中燃燒的化學方程式                                               
（4）寫出D、E的最高價氧化物對應水化物間反應的離子方程式：
                                                          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、T、X、Y、z是中學化學常見的四種元素，原子序數依次增大，其結構或性質信息如下表：
元素
結構或性質信息
T
基態(tài)原子的L層上s電子數等于p電子數
X
基態(tài)原子最外層未成對電子數在該元素所在周期中最多
Y
基態(tài)原子的第一電離能在該元素所在周期中最小
Z
單質常溫、常壓下是氣體�；鶓B(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子
 
請根據信息回答有關問題（答題時如需表示具體元素，請用相應的元素符號）：
（1）T、X、Z三種元素的電負性由大到小的順序是            。
（2）寫出與x單質分子互為等電子體的物質的化學式         、          。
（分子、離子各一種）
（3）元素Q的原子序數是Y與Z的原子序數之和。
①元素Q與元素T、x能形成平面型的[Q（TX）4]2-離子。TX-中T原子采用的軌道雜化方式是               。
②Q單質的晶胞如圖所示，Q單質中Q原子的配位數為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）A、B、C、D、E、F都是短周期主族元素，教育博客原子系數依次增大。其中B原子最外層上的電子數是其電子層數的2倍；教育博客A能和C形成原子個數比為1：1和2：1的物質；D也能和C形成原子個數比為1：1和2：1的物質；D、E、F元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能反應，都生成鹽和水；F單質在常溫下是一種氣體。試回答：
（1）請寫出下列元素的名稱： C______,E_______, F______，
B在元素周期表中的位置是________________。
（2）B、C、F三種元素形成的氫化物中，沸點最高的是________________。（填分子式）
（3）A與C形成的含有18個電子的分子的電子式是_____________。
（4）C、 D單質形成原子個數比為1：1的化合物的化學方程式是_______________。
（5）E單質與D元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
現有A、B、C、D四種常見的短周期主族元素，其原子序數依次增大．其中A、B是同周期相鄰元素，且A單質及其氫化物是重要的工業(yè)生產原料；C、D是同周期元素，且在該周期中，分別為原子半徑最大和最小的元素，C、D最外層電子數之和與B的原子序數相等，回答下列問題：
（1）B元素的名稱為       ，C元素在周期表中位于第     周期第      族．
（2）工業(yè)上由A單質合成其氫化物的化學反應方程式為：                    ．
（3）當今工業(yè)電解CD飽和水溶液的裝置名稱是       ，陽極電極反應式為         ，溶液的pH將       （填“增大”、“減小”或“不變”），若有1mol電子轉移，生成氣體體積之和是        L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）A、B、C、D四種短周期元素原子序數依次增大，A元素原子的價電子排列為ns2np2，B元素的最外層電子數是其電子層數的3倍，E元素原子的價電子排布為3d64s2。C、D的電離能數據如下（kJ·mol―1）：
 
I1
I2
I3
I4
C
738
1451
7733
10540
D
577
1817
2745
11578
 
（1）化合價是元素的一種性質。由C、D的電離能數據判斷，C通常顯       價，D顯      價；
（2）某單質甲分子與化合物AB分子中電子總數相等，則甲分子中包含___個σ鍵，___個π鍵；
（3）AB的總鍵能大于甲的總鍵能，但AB比甲容易參加化學反應。根據下表數據，說明AB比甲活潑的原因是______________________________
 
 
單鍵
雙鍵
叁鍵
AB
鍵能(kJ·mol―1)
357.7
798.9
1071.9
甲
鍵能(kJ·mol―1)
154.8
418.4
941.7
 
（4）E能與AB形成配合物，其中E提供______________，AB提供________________。
（5）下列晶胞中，陽離子與陰離子的個數為               

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A的原子序數是x，B2－與A3＋具有相同的電子層結構，則B元素的原子序數為（   ）
A．x+5B．x-5C．x+1D．x-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素，A的某種核素不含中子，B、E同主族，且E的L層電子數是K層和M層電子數之和，C是所有短周期元素中半徑最大的元素、C、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物兩兩之間均可反應。試解答下列問題：
（1）B元素的簡單離子的結構示意簡圖為      
（2）A、D、E元素的名稱分別為    、     、     。
（3）E元素在周期表中的位置是第     周期     族。
（4）A B C三種元素形成的化合物的電子式為：                             
（5）五種元素的簡單離子半徑從大到小的順序是            （用元素離子符號填寫）
(6)五種元素中，得電子能力最強的是    ，失電子能力最強的是    （填元素符號）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組順序，正確的是                      （   ）
A．微粒半徑大�。篠2－ ＞Cl－ ＞F－ ＞Na+ ＞Al3+
B．熱穩(wěn)定性大小：SiH4＞PH3＞NH3＞H2O
C．沸點高低：HF＞H2O＞NH3
D．等物質的量濃度溶液，酸性強弱順序： H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3＞HNO2

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