Question

18．MnO₂和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO₂和Zn的基本步驟為：
（1）軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O
（2）除去反應(yīng)混合物中的不溶物
（3）電解混合液MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$MnO₂+Zn+2H₂SO₄
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． ①中MnO₂和H₂SO₄都是氧化劑
• B． 硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)使用
• C． ①中析出16gS時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子
• D． ②中MnSO₄發(fā)生氧化反應(yīng)

Answer 1

分析 A．MnO₂中Mn元素的化合價(jià)降低，H₂SO₄中各元素的化合價(jià)不變；
B．由（1）、（3）可知，硫酸既參加反應(yīng)，又從反應(yīng)中生成；
C．反應(yīng)中S元素由-2價(jià)升高為0；
D．Mn元素的化合價(jià)升高．

解答 解：A．MnO₂中Mn元素的化合價(jià)降低，H₂SO₄中各元素的化合價(jià)不變，則MnO₂是氧化劑，H₂SO₄不是氧化劑，只作酸，故A選；
B．由（1）、（3）可知，硫酸既參加反應(yīng)，又從反應(yīng)中生成，所以硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用，故B不選；
C．反應(yīng)中S元素由-2價(jià)升高為0，則每析出16gS沉淀共轉(zhuǎn)移$\frac{16g}{32g/mol}$×（2-0）=1mol電子，故C不選；
D．Mn元素的化合價(jià)升高，所以MnSO₄發(fā)生氧化反應(yīng)，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬的冶煉和氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉氧化還原反應(yīng)中的概念來(lái)解答，題目難度不大．