Question

向10mL 0.1mol?L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中，滴加等濃度Ba（OH）₂溶液x mL．下列敘述正確的是（　　）

A．x=10時(shí)，溶液中有 NH +4 、Al3+、 SO 2-4 ，且c（ NH +4 ）＞c（Al3+）

B．x=10時(shí)，溶液中有 NH +4 、 AlO -2 、 SO 2-4 ，且c（ NH +4 ）＞c（ SO 2-4 ）

C．x=30時(shí)，溶液中有Ba2+、 AlO -2 、OH-，且c（OH-）＜c（ AlO -2 ）

D．x=30時(shí)，溶液中有Ba2+、Al3+、OH-，且c（OH-）=c（Ba2+）

Answer 1

A、當(dāng)x=10時(shí)，NH₄Al（SO₄）₂與Ba（OH）₂等物質(zhì)的量反應(yīng)，此時(shí)OH^-量不足，OH^-首先與Al³⁺反應(yīng)，與NH₄⁺不反應(yīng)，所以溶液中有未參加反應(yīng)的NH₄⁺和部分剩余的Al³⁺存在，同時(shí)SO₄^2-也有剩余，但此時(shí)不會(huì)有AlO₂^-生成，溶液中c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺），故A正確；
B、由A中分析可知，溶液中不會(huì)有AlO₂^-生成，溶液中有NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-，參加反應(yīng)的硫酸根離子為0.001mol，剩余0.001molSO₄^2-，溶液中NH₄⁺未參加反應(yīng)，但溶液中NH₄⁺水解，故c（NH₄⁺）＜c（SO₄^2-），故B錯(cuò)誤；
C、當(dāng)x=30時(shí)，0.001 mol的NH₄Al（SO₄）₂與0.003 mol Ba（OH）₂反應(yīng)，生成0.002 mol BaSO₄、0.001 mol NaAlO₂、0.001 mol NH₃?H₂O，且剩余0.001 mol Ba²⁺和0.001 mol OH^-，由于NH₃?H₂O也是一種堿，存在電離平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，使得溶液中c（OH^-）大于0.001 mol，故c（OH^-）＞c（AlO₂^-），故C錯(cuò)誤；
D、由C中分析可知，溶液中含有Ba²⁺、AlO₂^-、OH^-，其中溶液中c（OH^-）大于0.001 mol，含有0.001 mol Ba²⁺，c（OH^-）＞c（Ba²⁺），故D錯(cuò)誤；
故選A．