圖Ⅰ和圖Ⅱ是兩個實驗的操作圖，根據(jù)圖回答問題：
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（1）寫出下列儀器的名稱：c
 
；d
 
．
（2）圖Ⅰ中還缺少的儀器名稱是
 
．
（3）圖Ⅰ在實驗過程中，冷凝水由
 
（填a或b）流入，
 
（填a或b）流出．
（4）圖Ⅱ操作中錯誤的是
 
．
（5）配制500mL0.5mol/L硫酸溶液，需要2mol/L硫酸溶液的體積為
 
mL．
分析：（1）根據(jù)常見儀器的名稱填空；
（2）蒸餾時，需要用酒精燈加熱；
（3）冷凝管下口是進水口，上口是出水口；
（4）轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)通過玻璃棒引流；
（5）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．
解答：解：（1）儀器C是錐形瓶，儀器d是容量瓶，故答案為：錐形瓶；容量瓶；
（2）蒸餾時，需要用酒精燈加熱，使液體氣化，故答案為：酒精燈；
（3）圖Ⅰ在實驗過程中，冷凝水由b流入，a流出，故答案為：b；a；
（4）轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)通過玻璃棒引流，防止液體灑落，故答案為：轉(zhuǎn)移溶液時沒用玻璃棒引流；
（5）設(shè)需要10mol/L的體積為V，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，則500mL×0.5mol/L=2mol/L×V，解得V=125ml，故答案為：125．
點評：本題考查了常見的實驗操作，掌握實驗操作的原理和注意事項時解題的關(guān)鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是兩個實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去未畫）

回答下列問題：
（1）實驗甲在加熱過程中能觀察到產(chǎn)生白色沉淀的燒杯是
Ⅱ
Ⅱ
（填“Ⅰ”、“Ⅱ”）燒杯，該燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
，通過實驗甲可比較出Na2CO3、NaHCO3兩種固體，
Na2CO3
Na2CO3
更穩(wěn)定．
（2）實驗乙用來驗證Na2O2與CO2的反應(yīng)，觀察到的實驗現(xiàn)象是：包有Na2O2的棉花著火燃燒．寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學方程式
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
，棉花能著火燃燒說明該反應(yīng)特點是
該反應(yīng)能放出大量的熱
該反應(yīng)能放出大量的熱
．
（3）取10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分進行加熱，將生成的CO2氣體通入足量澄清石灰水中完全吸收，測得生成沉淀4.0g．求（要求寫出計算過程）：
①生成的CO2氣體體積（標準狀況下）
②原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．
（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的是（填裝置序號）
Ⅱ
Ⅱ
．
（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
；
與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是（填選項序號）
D
D
．
A．Ⅳ比Ⅲ復雜
B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便
D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行
（3）若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是（填化學式）
NaHCO3
NaHCO3
．
（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)，
①當石灰水過量時，其離子方程式為：
HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
；
②當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2：1時，所得溶液中溶質(zhì)的化學式為
Na2CO3
Na2CO3
，請設(shè)計實驗檢驗所得溶液中溶質(zhì)的陰離子
取少量上層清液（或過濾后的濾液或所得溶液）于潔凈的試管中，加入適量氯化鈣溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有CO32-
取少量上層清液（或過濾后的濾液或所得溶液）于潔凈的試管中，加入適量氯化鈣溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有CO32-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

小琴同學設(shè)計如圖所示的A、B兩個實驗．她事先除去了金屬片表面的氧化物或污物．

（1）A實驗中，為了比較鋅、銅的金屬活動性強弱，將鋅片和銅片同時插入過量的稀硫酸中，所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
．
（2）B實驗中，為了驗證鋅、銅、銀三種金屬活動性強弱，兩種金屬片分別是
鋅片（或Zn）
鋅片（或Zn）
和
銀片（或Ag）
銀片（或Ag）
，燒杯內(nèi)盛放的溶液是過量的
CuSO4[或Cu（NO3）2或CuCl2溶液或用名稱表達]
CuSO4[或Cu（NO3）2或CuCl2溶液或用名稱表達]
溶液．
（3）為了驗證鋅、鐵的金屬活動性強弱，小琴同學將鋅片和鐵片同時插入A實驗后的剩余溶液中，而沒有插入B實驗后的剩余溶液中，其原因是
將鋅片、鐵片放入A中，與實驗后剩余溶液中過量的硫酸反應(yīng)，鋅片放出氣泡速度比鐵片快，得出鋅比鐵活潑；若將鋅片、鐵片放入B中，與實驗后剩余溶液中過量的硫酸銅都反應(yīng)，鋅鐵表面都生成紅色固體（或鋅鐵的現(xiàn)象都相同），且無法判斷鐵是否與硫酸鋅反應(yīng)，所以不能比較鋅鐵的活動性強弱
將鋅片、鐵片放入A中，與實驗后剩余溶液中過量的硫酸反應(yīng)，鋅片放出氣泡速度比鐵片快，得出鋅比鐵活潑；若將鋅片、鐵片放入B中，與實驗后剩余溶液中過量的硫酸銅都反應(yīng)，鋅鐵表面都生成紅色固體（或鋅鐵的現(xiàn)象都相同），且無法判斷鐵是否與硫酸鋅反應(yīng)，所以不能比較鋅鐵的活動性強弱
．

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科目：高中化學 來源：杭州二模 題型：填空題

現(xiàn)有一定量含有NaOH雜質(zhì)的Na2O2試樣5.00g，分成等質(zhì)量兩份，用兩種方法測定Na2O2試樣的純度．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）第一種方法：取第一份試樣，從圖1中選用適當?shù)膶嶒炑b置，設(shè)計一個實驗以測定過氧化鈉的純度（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、MnO2固體、6mol?L-1鹽酸和蒸餾水）．

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①若實驗要求裝置盡可能簡單，應(yīng)選用圖1中的裝置是（只要求寫出圖中裝置的標號）______．
②所選用裝置的連接順序應(yīng)是（填各接口的字母；連接膠管略）．______．
③若實驗過程中共產(chǎn)生氧氣140mL（已折算成標準狀況），則試樣中過氧化鈉的純度為______．
（2）第二種方法：取第二份試樣，配成250.00mL溶液，用0.255 0mol?L-1的標準鹽酸滴定．
①取上述所配溶液25.00mL于錐形瓶中，操作如圖2所示（手持部分省略）：正確的操作是圖______，取溶液所用儀器的名稱是______．
②滴定操作平行實驗的數(shù)據(jù)記錄如下表：
第一次滴定 第二次滴定 第三次滴定
消耗標準鹽酸的體積（mL） 24.98 25.00      25.02
由表中數(shù)據(jù)計算樣品中Na2O2純度為______．
（3）若上述兩個實驗中不存在重大的操作失誤，測得的實驗數(shù)據(jù)也是真實可靠的，但以上兩種方法測得的Na2O2純度數(shù)據(jù)誤差較大．
①你認為上述兩種方法中，哪種方法更為可靠______？
②產(chǎn)生較大實驗誤差的原因最可能是______．
③在題中所給出的儀器和藥品范圍內(nèi)，如何用簡單的方法加以改進，使實驗誤差大為減少，寫出改進的方法______．

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