【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 2.0 g重水（2H2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

B. 50mL 18.4 molL-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

C. 分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

【答案】D

【解析】

A項(xiàng)，2H2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，1個(gè)2H2O分子中含10個(gè)電子；

B項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2SO4濃度變稀，Cu與稀H2SO4不反應(yīng)；

C項(xiàng)，氣體所處溫度和壓強(qiáng)未知，無(wú)法計(jì)算氣體的體積；

D項(xiàng)，Cl2與Ca（OH）2的反應(yīng)中Cl2既是氧化劑又是還原劑。

A項(xiàng)，n（2H2O）=2.0g÷20g/mol=0.1mol，1個(gè)2H2O分子中含10個(gè)電子，2.0g重水中含質(zhì)子物質(zhì)的量為1mol，含質(zhì)子數(shù)NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，n（H2SO4）=18.4mol/L×0.05L=0.92mol，Cu與濃H2SO4共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2SO4濃度變稀，Cu與稀H2SO4不反應(yīng)，生成的SO2物質(zhì)的量小于0.46mol，生成的SO2分子數(shù)小于0.46NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體中氣體分子物質(zhì)的量為1mol，由于沒(méi)有指明溫度和壓強(qiáng)，不能用22.4L/mol計(jì)算混合氣體的體積，N2、C2H4的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，混合氣體的質(zhì)量為28g，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，n（Cl2）=22.4L÷22.4L/mol=1mol，用單線(xiàn)橋分析Cl2與足量石灰乳的反應(yīng)為，1molCl2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中“→”表示一步轉(zhuǎn)化)。下列各組物質(zhì)中，不能滿(mǎn)足此轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(　 )

物質(zhì)

選項(xiàng)　　

X

Y

Z

A

Al

Al2O3

NaAlO2

B

Fe

FeCl3

FeCl2

C

C

CO

CO2

D

Cl2

HCl

NaCl

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A. 向NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

B. Cu溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O

C. 酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3－＋I(xiàn)－＋6H＋=I2＋3H2O

D. 氯氣溶于水：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(部分夾持裝置未畫(huà)出)：

已知：① SO2(g) + Cl2(g)＝SO2Cl2(l) ΔH＝－97.3 kJ/mol。②硫酰氯常溫下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)為－54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”。③100℃以上或長(zhǎng)時(shí)間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

（2）裝置B中的除雜試劑為___________________（填名稱(chēng)），若缺少裝置C，會(huì)導(dǎo)致裝置D中SO2與Cl2還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

（3）儀器D的名稱(chēng)為__________________，E中冷凝水的的出口是____________(填“a”或“b”)，F(xiàn)的作用除了防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D裝置內(nèi)之外，還可以__________________________________。

（4）當(dāng)裝置A中排出氯氣1.12 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，最終得到4.05g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為___________。為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有________(填序號(hào))。

①加熱三頸燒瓶 ②控制氣流速率，宜慢不宜快 ③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫 ④先通冷凝水，再通氣

（5）氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯2ClSO3H＝SO2Cl2 + H2SO4，分離產(chǎn)物的方法是________。

A.重結(jié)晶 B.過(guò)濾 C.蒸餾 D.萃取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“安全無(wú)小事，安全人人有責(zé)。”下列關(guān)于安全問(wèn)題的說(shuō)法不正確的是( )

A.辨認(rèn)化學(xué)藥品時(shí)，做到三不“不直接聞、不品嘗、不觸摸”

B.氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燈加熱后再通入氫氣

C.金屬鈉著火可以用干沙土掩埋滅火

D.少量燒堿蘸在手上時(shí)，快速用水沖洗，然后涂上硼酸溶液進(jìn)行中和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列由乙烯推測(cè)丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)中，正確的是

A. 分子中所有原子都在同一平面上 B. 不能發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 與HCl加成只生成一種產(chǎn)物 D. 能發(fā)生加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

(1).①H、D、T ②H2O、D2O ③石墨、金剛石 ④和四組微粒或物質(zhì)中，互為同位素的是_______；(填序號(hào)，下同)互為同分異構(gòu)體的是_____。

(2).甲烷是無(wú)色、無(wú)味的氣體，不溶于水，是天然氣、沼氣(坑氣)的主要成分。甲烷______(填寫(xiě)“能”或“不能”)使酸性高錳酸溶液褪色。在光照條件下，甲烷和氯氣能發(fā)生反應(yīng)，此化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型為_____________ ，請(qǐng)寫(xiě)出甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)裝置

部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

a極質(zhì)量減小

b極質(zhì)量增加

b極有氣體產(chǎn)生

c極無(wú)變化

d極溶解

c極有氣體產(chǎn)生

電流計(jì)指示在導(dǎo)線(xiàn)中

電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是(　　)

A. d＞a＞c＞bB. b＞c＞d＞aC. d＞a＞b＞cD. a＞b＞d＞c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃和1.01×105時(shí)，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H =+56.76kJ/mol ，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是

A.是吸熱反應(yīng)B.是放熱反應(yīng)

C.是熵減少的反應(yīng)D.熵增大效應(yīng)大于焓效應(yīng)

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