由反應物X分別轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A.由 反應的ΔH=E5?E2
B.由反應的ΔH>0
C.增大壓強有利于提高Y的產(chǎn)率
D.降低溫度有利于提高Z的產(chǎn)率
科目:高中化學 來源:2015-2016學年天津靜海一中等校高一下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
10g某氣態(tài)烷烴和氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體是相同狀況下H2密度的12.5倍,通入足量溴水中,溴水增重8.4g,此兩種烴是
A .甲烷和乙烯 B.甲烷和丁烯 C.乙烷和乙烯 D.乙烷和丁烯
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年遼寧莊河高中高二下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
己知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJ•mo1﹣1,下列結(jié)論正確的是( )
A. 在密閉容器中加入1mol N2和3mol H2充分反應放熱92.4kJ
B. N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=﹣QkJ•mo1﹣1,則Q>92.4
C. 增大壓強,平衡向右移動,平衡常數(shù)增大
D. 若一定條件下反應達到平衡,N2的轉(zhuǎn)化率為20%,則H2的轉(zhuǎn)化率為60%
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年吉林省松原市高一下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀,負極上的反應為CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有關(guān)說法正確的是
A.檢測時,電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動
B.若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移,則在標準狀況下消耗4.48 L氧氣
C.正極上發(fā)生的反應為O2+4e-+2H2O===4OH-
D.電池反應的化學方程式為CH3CH2OH+O2===CH3COOH+H2O
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年吉林省松原市高一下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高,廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程,其首要原因是
A.回收其中的石墨電極
B.利用電池外殼的金屬材料
C.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水資源的污染
D.不使電池中滲泄的電解質(zhì)腐蝕其他物品
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年吉林省松原市高一下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知下列反應的平衡常數(shù):①H2(g)+S(s) H2S(g),K1;②S(s)+O2(g) SO2(g),K2;則反應H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)是
A.K1+K2 B.K1-K2 C.K1×K2 D.
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年吉林省松原市高二下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
(1)其中標示出使用溫度的儀器是________。
(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液
B.貯存溶液
C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液
D.準確稀釋某一濃度的溶液
E.量取一定體積的液體
F.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
(3)如圖是某些儀器的刻度部分示意圖,圖中各儀器虛線為所示讀數(shù)。其中為量筒的是________(填編號,下同),讀數(shù)為________mL;為滴定管的是________,讀數(shù)為________mL。
(4)下列可能由于錯誤操作,使所得的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是________。
A.稱取4.2 g NaCl固體時,將砝碼放在左盤, NaCl固體放在右盤
B.使用容量瓶配制溶液時,定容搖勻后,液面低于刻度線
C.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接倒入標準液
D.用量筒量取一定體積的液體時,俯視液面所得的讀數(shù)
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年吉林省松原市高二下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
能正確表示下列反應的離子方程式的是( )
A.FeBr2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
B.Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應:HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
C.等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
D.銅溶于稀硝酸中:Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+2H2O
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河南師大附中高二下期末理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在一定條件下發(fā)生反應3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g),在2L的密閉容器中把4 mol A和2 mol B混合,2 min后反應達到平衡時生成1.6 mol C,又測得反應速率v(D)=0.2 mol·L–1 ·min–1 。則下列說法不正確的是( )
A.z=4
B.B的轉(zhuǎn)化率是40%
C.A的平衡濃度是1.4 mol·L–1
D.平衡時氣體壓強是原來的1.2倍
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