Question

（8分）氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式是2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol^－1。請回答下列問題：

(1)生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應物能量總和。

(2)若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。

（3）反應2H₂+ O₂ ＝ 2H₂O 的能量變化如圖所示。已知拆開1molH₂、1molO₂和1molH-O中的化學鍵分別需要消耗436KJ、496KJ和463KJ能量，則反應過程（Ⅱ）        （填“吸收”或“放出”）            KJ。

 

Answer 1

(1)小于　(2)小于　（3）放出  1852

解析:考查化學反應中的能量變化

（1）反應是放熱反應，所以反應物的總能量高于生成物的總能量。

（2）氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，所以氫氣燃燒生成氣態(tài)水放出的能量低。

（3）根據(jù)圖像可知，反應過程（Ⅱ）是形成化學鍵的，是放熱過程，放出的熱量是2×2×463kJ＝1852kJ。