Question

在一定條件下，反應(yīng)SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H＜0達(dá)到化學(xué)平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是（　�。�

• A、降低溫度
• B、增大壓強(qiáng)
• C、使用催化劑
• D、減小SO₂的濃度

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：可逆反應(yīng)SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H＜0，該反應(yīng)中，氣體的化學(xué)計量數(shù)之和前后相等，反應(yīng)放熱，可以使平衡向著正反應(yīng)方向移動的因素是降溫，增大反應(yīng)物濃度，減小生成物濃度等．

解答： 解：可逆反應(yīng)SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H＜0，該反應(yīng)中，氣體的化學(xué)計量數(shù)之和前后相等，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，
A、正反應(yīng)方向放熱，降低溫度，平衡向放熱的正向移動，故A正確；
B、氣體的化學(xué)計量數(shù)之和前后相等，增大壓強(qiáng)時平衡不會移動，故B錯誤；
C、使用催化劑不會影響平衡移動，故C錯誤；
D、減少反應(yīng)物二氧化硫的濃度，平衡逆向移動，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，解答時首先分析化學(xué)方程式的特征，特別是反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系以及反應(yīng)的吸、放熱問題．