Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L H₂O含有的電子數(shù)等于N_A
• B、常溫下，100mL 1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中陰離子總數(shù)大于0.1N_A
• C、分子數(shù)為N_A的N₂、C₂H₄混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
• D、3.4g NH₃中含N-H鍵數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體；
B．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解，導(dǎo)致溶液中陰離子數(shù)目增多；
C．沒(méi)有告訴在標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氣體的體積；
D．氨氣分子中含有3個(gè)氮?dú)滏I，3.4g氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol，含有0.6mol氮?dú)滏I．

解答： 解：A．標(biāo)況下水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．100mL 1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol，由于碳酸根離子水解，溶液中陰離子數(shù)目大于0.1mol，陰離子總數(shù)大于0.1N_A，故B正確；
C．分子數(shù)為N_A的N₂、C₂H₄混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氣體的體積，故C錯(cuò)誤；
D．3.4g氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol，0.2mol氨氣中含有0.6mol氮?dú)滏I，含N-H鍵數(shù)目為0.6N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下水的狀態(tài)不是氣體，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意沒(méi)有告訴在標(biāo)況下．