【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí),回答下列問(wèn)題:

1)將12.5g CuSO4·5H2O溶于水中形成1L溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L1

2)氫原子的物質(zhì)的量相等四種氣體HCl、H2、NH3、CH4,在同溫同壓下,此四種氣體體積之比V(HCl)V(H2)V(NH3)V(CH4)=______________

3)配制100mL 1.00 mol·L1H2SO4溶液,需要用量筒量取濃硫酸(密度為1.84g·cm3,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)的體積為_____________mL。

4)反應(yīng)2K2S+ K2SO3+3H2SO4=3S+3 K2SO4+3H2O中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______,若反應(yīng)生成0.6molS,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為____________mol。

5)現(xiàn)有下列5種物質(zhì):①CO2 Mg ③鹽酸 NaCl Na2CO3。上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有_____________(填序號(hào))。

【答案】0.05 12643 5.4 12 0.8 ④⑤

【解析】

1)根據(jù)c=n/V計(jì)算溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度;

2)氫原子的物質(zhì)的量相等,假設(shè)氫原子的物質(zhì)的量等于12mol,則HCl、H2、NH3CH4的物質(zhì)的量分別為12molHCl、6moH24molNH3、3molCH4,并根據(jù)V=nVm進(jìn)行分析;

3)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算濃硫酸的體積;

42K2S+K2SO3+3H2SO4═3S↓+3K2SO4+3H2O,S元素的化合價(jià)由-2升高為0價(jià),由+4降低為0價(jià),由此分析解答;

5)電解質(zhì)是指:在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,酸、堿、鹽、部分有機(jī)物、金屬氧化物都是電解質(zhì),單質(zhì)、混合物都不是電解質(zhì)。

1)溶液中nCuSO4=n CuSO45H2O==0.05mol,則溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為=0.05mol/L;

故答案為:0.05;

2)氫原子的物質(zhì)的量相等,假設(shè)氫原子的物質(zhì)的量等于12mol,則HCl、H2NH3、CH4的物質(zhì)的量分別為12molHCl、6moH24molNH3、3molCH4,因?yàn)?/span>V=nVm,故同溫同壓下體積比即物質(zhì)的量之比,故VHCl):VH2):VNH3):VCH4=12643,
故答案為:12643;

3)該濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為:c=mol/L=18.4 mol/L,據(jù)稀釋定律得:100 mL×1 mol/L=18.4 mol/L×V,得V=5.4 mL;

故答案為:5.4

42K2S+K2SO3+3H2SO4═3S↓+3K2SO4+3H2O中,硫元素的化合價(jià)既升高又降低,其中有2個(gè)硫失4個(gè)電子化合價(jià)升高為0價(jià),1個(gè)硫得4個(gè)電子,化合價(jià)降低為0價(jià),故氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為12;根據(jù)方程式可知生成3molS轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol,所以生成0.6molS時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8mol;

故答案為:120.8;

5)電解質(zhì)是在水溶液或熔融態(tài)下能導(dǎo)電的化合物④NaClNa2CO3屬于電解質(zhì);

故答案為:④⑤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.課堂上,老師提問(wèn)如何鑒別濃硫酸與稀硫酸,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)方案如下

方案

結(jié)論

往酸中投入火柴梗

變黑者為濃硫酸

加入鋁片

產(chǎn)生刺激性氣味者為濃硫酸

加少量酸于盛水的小燒杯中

放熱者為濃硫酸

用玻璃棒蘸濃氨水靠近酸的瓶口

冒白煙者為濃硫酸

將酸滴加到膽礬晶體上

變白者為濃硫酸

(1)以上方案中,可行的是______________(填序號(hào))

(2)其中一個(gè)稍作改進(jìn)就能成為可行方案是________________,改進(jìn)方法為____________。

(3)完全錯(cuò)誤的是__________,因?yàn)?/span>_________________________________________。

.實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸配制1.0mol/L硫酸溶液480mL,回答下列問(wèn)題:

(1)如下圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________(填字母),配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是_________________________(填儀器名稱)。

(2)容量瓶上標(biāo)有以下5項(xiàng)中的_____________(填序號(hào))

①壓強(qiáng) ②溫度 ③容量 ④濃度 ⑤刻度線

(3)在配制過(guò)程中,下列操作使所配溶液濃度偏大的是______________(填序號(hào))。

①未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

③定容時(shí),仰視刻度線

④使用容量瓶前用蒸餾水洗滌且沒(méi)干燥

(4)計(jì)算實(shí)驗(yàn)室配制上述溶液需用量筒取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸的體積為_____________________mL。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮化鈣(Ca3N2)時(shí)一種重要的化學(xué)試劑,通常條件下為棕色易水解的固體。某小組在實(shí)驗(yàn)室制備氮化鈣并測(cè)定其純度,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)

Ⅰ.氮化鈣的制備。

1)加熱條件下,鈣和氮?dú)庵苽涞}的反應(yīng)方程式為______。

2)鈣和氮?dú)庵苽涞}的裝置如下(夾持裝置略去):

上述裝置合理的連接順序?yàn)?/span>______(按氣流方向,用接口字母表示,裝置不重復(fù)使用)。

3)按連接好的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①實(shí)驗(yàn)步驟如下:檢查裝置氣密性、加入藥品:______ (請(qǐng)按正確順序填入下列步驟的字母標(biāo)號(hào))。

a.點(diǎn)燃裝置C處酒精燈,反應(yīng)一段時(shí)間

b.打開(kāi)分液漏斗活塞

c.點(diǎn)燃裝置A處酒精燈

d.熄滅裝置A處酒精燈

e.熄滅裝置C處酒精燈

f.關(guān)閉分液漏斗活塞

②裝置B的作用為______。

③裝置C的硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象為______

4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Ca3N2中混有鈣單質(zhì):______

Ⅱ.測(cè)定氮化鈣純度

ⅰ稱取4.0g反應(yīng)后的固體,加入足量水,將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL 1.00mol/L的鹽酸中,充分反應(yīng)后,將所得溶液稀釋到200.00mL;

ii.取20.00mL稀釋后的溶液,用0.2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的鹽酸,到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。

5)所取固體中氮化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)通過(guò)“FeSO4HNO3氧化”的實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證Fe2+的還原性。

實(shí)驗(yàn)一:驗(yàn)證Fe2+的還原性

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)測(cè)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

向盛有2mLFeSO4溶液的試管中,滴入幾滴濃硝酸,振蕩

試管中產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液變?yōu)辄S色

試管中產(chǎn)生紅棕色氣體,

溶液變?yōu)樯钭厣?/span>

1)紅棕色氣體是______________ (填化學(xué)式);

2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與預(yù)期不符,繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。取深棕色溶液于試管中,滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,該現(xiàn)象說(shuō)明____________。

實(shí)驗(yàn)二:探究溶液變?yōu)樯钭厣脑?/span>

〔資料與猜想〕查閱資料后猜想,可能是生成的NO2或者NO與溶液中的Fe2+Fe3+反應(yīng),而使溶液變?yōu)樯钭厣?/span>

〔實(shí)驗(yàn)與探究〕用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),步驟及現(xiàn)象如下:(裝置的氣密性已檢驗(yàn),尾氣處理已略去)

ⅰ關(guān)閉c,打開(kāi)ab,通入N2,一段時(shí)間后關(guān)閉a;

ⅱ向甲中加入適量濃HNO3,一段時(shí)間后丙中溶液變?yōu)樯钭厣,丁中溶液無(wú)明顯變化;

ⅲ關(guān)閉b,打開(kāi)c,更換丙、丁中的溶液(試劑不變);

ⅳ繼續(xù)向甲中加入濃HNO3,一段時(shí)間后觀察到了與ⅱ相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題:

3)通入N2的目的是______________;

4)銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________;

5)裝置乙的作用是_________________

6)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】含有O22-的物質(zhì)通常接有較強(qiáng)的氧化化性,一定條件下也可表現(xiàn)出還原性等,在現(xiàn)代工業(yè)及生活中有著重要的用途。

1)過(guò)氧化鈣可用作魚(yú)苗長(zhǎng)途運(yùn)輸中的供氧劑、消毒劑,寫(xiě)出過(guò)氧化鈣的電子式:______,用化學(xué)方程式表示出它作供氧劑的原理:______。

2)過(guò)氧化氫能氧化許多物質(zhì),也能被多種常見(jiàn)物質(zhì)催化分解。

①向20mL0.05molL-1H2O2溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4mLSO2(忽略溶液體積的變化),充分反應(yīng)后再加入幾滴甲基橙試劑,溶液變紅,則反應(yīng)后溶液的pH______。

②為證明MnO2能催化H2O2的分解,同學(xué)甲設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

但乙同學(xué)認(rèn)為,僅憑此實(shí)驗(yàn)不能確認(rèn)MnO2是該反應(yīng)的催化劑,他作出此判斷的理由可能是______。

FeCI3可催化H2O2的分解,其催化機(jī)理分為兩個(gè)階段,相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為:

i2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl。

ii______

若在實(shí)驗(yàn)中加入幾滴______,則能證明反應(yīng)過(guò)程中確有Fe2+生成。

3)過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8,有一個(gè)過(guò)氧根)其有強(qiáng)氧化性,Na2S2O8中硫元素的化合價(jià)為______,向Na2S2O8溶液中加入MnSO4后可得到紫色溶液,則此反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某工廠排放的廢水中含有氰化物,可在堿性條件下對(duì)氰化物進(jìn)行凈化處理:2CN-+8OH- +5C12=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列分析中錯(cuò)誤的是( )

A.當(dāng)反應(yīng)消耗0.2 mol CN-時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1 mol

B.還原性:CN->Cl-

C.CN-的電子式為

D.該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2∶5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CONO都是汽車(chē)尾氣中的有害物質(zhì),它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH<0,現(xiàn)利用此反應(yīng),擬設(shè)計(jì)一種環(huán)保裝置,用來(lái)消除汽車(chē)尾氣對(duì)大氣的污染,下列方案可以提高尾氣處理效率的是(  )

①選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span> ②提高裝置溫度  ③增大裝置的壓強(qiáng)  ④裝置中放入堿石灰

A. ①③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求填空。

1)根據(jù)反應(yīng)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO2↑+2H2O,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_____,當(dāng)有2molHNO3參加反應(yīng)時(shí),被氧化的物質(zhì)是____g,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目約為_____個(gè)。

2)在反應(yīng)K2S4H2SO4(濃)K2SO44SO2↑+4H2O中,氧化產(chǎn)物是____,還原產(chǎn)物是______,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是_____。

3)某同學(xué)寫(xiě)出以下三個(gè)化學(xué)方程式:(未配平)

NOHNO3N2O3H2O

NH3NOHNO2H2O

N2O4H2OHNO3HNO2

其中你認(rèn)為不可能實(shí)現(xiàn)的是______。

4)今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng):

2FeCl32KI2FeCl22KClI2

2FeCl2Cl22FeCl3

2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl2↑+8H2O

氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)的是____(填字母,下同),若某溶液中有Fe2、I、Cl共存,要將I氧化除去而不氧化Fe2Cl,則可加入的試劑是____。

ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DI2

530mL濃度為0.05mol·L1Na2SO3溶液恰好與25mL濃度為0.02mol·L1K2R2O7溶液反應(yīng),則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):

溫度/℃

25

t1

t2

水的離子積KW

1×1014

1×1013

1×1012

試回答以下問(wèn)題:

125℃下,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×104 molL1,取該溶液1mL加水稀釋至10mL,則稀釋后溶液中c(Na):c(OH)=____________。

2)在t2℃下,將a molL1CH3COOH溶液與b molL1NaOH溶液等體積混合反應(yīng)后,溶液恰好呈中性,則該溫度下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=____________(用a、b表示)。

II.已知:25℃下,下列反應(yīng):①Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq) △H=a kJmol1 K=c;

2Ag+(aq)+2OH-(aq)Ag2O(s)+H2O(l) △H=b kJmol1 K=d

3)寫(xiě)出Ag2O溶于氨水(用NH3表示)生成銀氨溶液[Ag(NH3)2+]的熱化學(xué)方程式:_____________;計(jì)算25℃下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)(用c、d表示)K=____________________。

III.某鎂鹽溶液中含有雜質(zhì)離子Cr3,所含主要離子及其濃度如下表所示(HOH未列出):

離子

Mg2

Cr3

Cl

濃度(mol/L)

0.5

0.01

a

已知 25℃時(shí),Ksp[Cr(OH)3]=1032;Ksp[Mg (OH)2]=5×1011;操作過(guò)程中溶液體積的變化忽略不計(jì)。

4)表格中的a____________1.03(填“<”、“>”或“=”)。

5)除去雜質(zhì)Cr3離,可加入MgO調(diào)節(jié)溶液pH,理論上應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍是_______________

6)溶液經(jīng)除雜、過(guò)濾后,由濾液制取氯化鎂晶體(MgCl26H2O)的操作是___________________。

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