【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.2 g H218O與D216O的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為NA

B.8.96L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.2NA

C.100 mL 1.0 mol·L－1 FeCl3溶液與足量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.pH＝1的H2SO4溶液10 L，含H＋的數(shù)目為2NA

【答案】A

【解析】

此題考查物質(zhì)的量的基本公式的應(yīng)用，根據(jù)反應(yīng)，分子，溶液中的關(guān)系進行解題，注意細微之處。

A. 根據(jù)公式n=得出物質(zhì)的量，再根據(jù)分子和電子的物質(zhì)的量之間的關(guān)系解得答案。兩種分子的中子數(shù)和電子數(shù)均為10，且其摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故2 g H218O與D216O的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為NA，故A正確，符合題意。

B. “8.96L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒”，沒有指明氣體的溫度和壓強，無法計算其耗氧量，故B不正確，不符合題意。

C. 100 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液與足量Cu反應(yīng)，根據(jù)方程式解得轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故C不正確，不符合題意。

D. pH＝1的H2SO4溶液10 L，根據(jù)pH的計算公式，含H＋的數(shù)目為NA，故D不正確，不符合題意。

故答案為：A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的體積變化忽略不計），溶液中A-、B-的 物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)與溶液的pH的變化悄況如圖所示。

下列說法正確的是（ ）

A. 曲線Ⅰ表示溶液的pH與-lgc（A-）的變化關(guān)系

B.

C. 溶液中水的電離程度：M>N

D. N點對應(yīng)的溶液中c（Na+）＞Q點對應(yīng)的溶液中c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年是“國際化學元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據(jù)物理、化學性質(zhì)進行排列，準確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說法不正確的是( )

A. 元素乙的原子序數(shù)為32

B. 原子半徑比較：甲>乙>Si

C. 元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于。

D. 推測乙可以用作半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含如下離子組中的幾種，某同學欲探究該溶液的組成進行了如下實驗：

Ⅰ．用鉑絲醮取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色火焰

Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成

Ⅲ．取Ⅱ反應(yīng)后溶液分別置于兩支試管中，第一支試管中加入 BaCl2 溶液有白色沉淀生成， 再滴加 KSCN 溶液，上層清液變紅，第二支試管加入 CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色。

下列說法正確的是( )

A.原溶液中肯定不含

B.原溶液中肯定含有

C.步驟Ⅱ中無色氣體是 NO 氣體，無 CO2 氣體產(chǎn)生

D.為確定是否含有 Cl-可取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學給分子式為C12H26的某烷烴命名為“2，4－二甲基－3，5－二乙基己烷”，另一同學認為這樣命名有錯誤，有關(guān)該烷烴的說法，你認為正確的是

A. 若該烷烴由單烯烴與氫氣加成而得，則原單烯烴可有11種不同結(jié)構(gòu)

B. 該烷烴的一氯代物有10種

C. 該烷烴正確名稱應(yīng)為2，4，5－三甲基－3－乙基庚烷

D. 該烷烴分子中含有5個支鏈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)3X(g)＋Y(g) Z(g)，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成Z的速率(填“增大”“減小”或“不變”)：

（1）升高溫度：____________；

（2）增大壓強：____________；

（3）增大容器容積：______________；

（4）加入X：______________；

（5）加入Y：______________；

（6）壓縮體積：______________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳氫化合物有多種，它們在工業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要用途。

（1）工業(yè)上可由丁烯(C4H8)來制備丙烯(C3H6)和乙烯(C2H4)，其主要反應(yīng)原理為：

反應(yīng)I：C4H8 (g) C3H6(g) ΔH1

反應(yīng)II：C4H8(g) 2C2H4 (g) ΔH2

①已知烴的裂解是吸熱反應(yīng)，則ΔH1________ΔH2（填“>”、 “=”或“<”）。

②若某溫度下反應(yīng)達到平衡時C4H8、C3H6、C2H4的體積分數(shù)分別為20%、70%、10%，平衡時總壓強為P，請計算該溫度下反應(yīng)II的平衡常數(shù)Kp=________（Kp為用氣體的分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=氣體的體積分數(shù)×體系總壓）

（2）石油危機日漸嚴重，甲烷的轉(zhuǎn)化和利用在天然氣化工行業(yè)有非常重要的作用。甲烷重整技術(shù)主要是利用甲烷和其他原料來制備合成氣(CO和H2混合氣體)。現(xiàn)在常見的重整技術(shù)有甲烷-水蒸氣重整，甲烷-二氧化碳重整，其反應(yīng)分別為:

CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH>0

CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g)

①下圖為反應(yīng)壓強為0.3 MPa，投料比n(H2O)/n(CH4)為1，在三種不同催化劑催化作用下，甲烷-水蒸氣重整反應(yīng)中CH4轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系。

下列說法正確的是________。

A 在相同條件下，三種催化劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ

B b點CH4的轉(zhuǎn)化率高于a點，原因是b、a兩點均未達到平衡狀態(tài)，b點溫度高，反應(yīng)速率較快，故CH4的轉(zhuǎn)化率較大

C C點一定未達到平衡狀態(tài)

D 催化劑只改變反應(yīng)速率不改變平衡移動，所以在850℃時，不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下達平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率相同

②催化劑Ⅰ也可以催化甲烷-二氧化碳重整。在催化劑Ⅰ催化下，反應(yīng)溫度850 oC ，n(H2O)/n(CH4)為1的體系中，加入CO2。畫出反應(yīng)達到平衡時n(H2)/n(CO)隨進料時n(CO2)/n(CH4)的變化曲線。(已知：甲烷－二氧化碳重整的平衡常數(shù)>>甲烷-水蒸氣重整反應(yīng)的平衡常數(shù))________ 。

（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如下圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A－表示乳酸根離子）。

①陽極的電極反應(yīng)式為________。

②電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6～8，此時進入濃縮室的OH－可忽略不計。400 mL10 g/L 乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為 145 g/L(溶液體積變化忽略不計)，則陰極上產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積約為________L。(乳酸的摩爾質(zhì)量為90g/ mol ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是

A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-

B. 原溶液中一定含有的陰離子只有:OH-、A1O2-、CO32-

C. 原溶液中含CO32-與A1O2-的物質(zhì)的量之比為3:4

D. a-d>3/4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A. 3g 3He含有的中子數(shù)為1NA

B. 1 L 0.1 mol·L1磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為0.1NA

C. 1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

D. 48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA

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