【題目】下列所得到的四種溶液,其百分比濃度由大到小排列的是(

(1)7.5克膽礬溶于100克水中

(2)5.1克氫氧化鈣放入100克水中

(3)508%氫氧化鈉溶液加入50克水

(4)配制20℃的高錳酸鉀飽和溶液(20℃時高錳酸鉀溶解度為6.4)

A.(4)(2)(3)(1)B.(4)(1)(3)(2)C.(1)(4)(3)(2)D.(1)(4)(2)(3)

【答案】B

【解析】

(1)7.5克膽礬溶于100克水中,形成硫酸銅溶液,硫酸銅的質(zhì)量=7.5g××100%=4.8g,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=4.5%;

(2)5.1克氫氧化鈣放入100克水中,Ca(OH)2微溶于水(0.1g),所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于0.1%

(3)508%氫氧化鈉溶液加入50克水,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=4%

(4)配制20℃的高錳酸鉀飽和溶液(20℃時高錳酸鉀溶解度為6.4),溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=6%

所以所得到的四種溶液,其百分比濃度由大到小排列的是(4)(1)(3)(2),答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】FeBr2溶液中通入Cl2時,隨參加反應Cl2物質(zhì)的量的變化,溶液中某些離子的濃度變化情況如圖所示。下列說法不正確的是

A.n(Cl2)M mol時,發(fā)生的離子反應:2Fe2Cl2=2Fe32Cl

B.n(Cl2)M mol時,離子濃度關(guān)系:c(Fe3)c(Br)c(Cl)122

C.n(Cl2)2M mol時,離子濃度大小關(guān)系:c(Cl)c(Br)

D.Br開始被氧化時,通入Cl2的物質(zhì)的量小于原FeBr2的物質(zhì)的量

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分析如圖所示的四個原電池裝置,其中結(jié)論正確的是(

A.①②中Mg作負極,③④中Fe作負極

B.②中Mg作正極,電極反應式為6H2O+6e-=6OH-+3H2

C.③中Fe作負極,電極反應式為Fe-3e-=Fe3+

D.④中Cu作正極,電極反應式為2H++2e-=H2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為 C>A>B>D>EA、C同周期,B、C 同主族;AB形成離子化合物,中所有的離子的電子數(shù)相同, 其電子總數(shù)為 30;D E 可形成 510電子的分子。試回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的電子式:

的電子式:____________________A、B、E形成的化合物:____________________;

(2)A、B 兩元素組成的化合物存在的化學鍵是__________________________________

(3)寫出 D E 形成的 5 10 電子分子與氯氣的第一步反應的方程式:___________________________________________________。

Ⅱ.對下列物質(zhì)進行分類(均填序號)。互為同素異形體的是________________;互為同分異構(gòu)體的是________________;互為同系物的是________________.

;②;③;④金剛石與水晶; ⑤正戊烷和異戊烷 ;⑧

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中能量變化如圖所示(圖中E表示正反應的活化能,E2表示逆反應的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該反應的逆反應為放熱反應,升高溫度可提高活化分子的百分數(shù)

B. ΔH=E1-E2,使用催化劑改變活化能,但不改變反應熱

C. 該反應中,反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能

D. 500℃、101kPa下,將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)放熱akJ,其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =-2akJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】HClO4、H2SO4HNO3HCl都是強酸,它們的酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×105

6.3×109

1.6×109

4.2×1010

下列說法中不正確的是(  )

A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離

B.在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強的酸

C.在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO4===2HSO

D.水不能區(qū)分這四種酸的強弱,但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A、B、CD、E、FG為七種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。已知:A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù),其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體。CB、G在元素周期表中處于相鄰位置,這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,質(zhì)子數(shù)之和為31。DF同周期,且在該周期中D元素的原子半徑最大。根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)B、CG的氫化物中穩(wěn)定性最強的是__________(填化學式),G的某種氧化物能使溴水褪色,寫出該反應的化學方程式__________________________________________

(2)B、C、DE、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序為__________________(用離子符號表示)。

(3)AB能形成離子化合物A5BA5B中既含離子鍵又含共價鍵,其電子式為________,該物質(zhì)能與水劇烈反應生成兩種氣體,這兩種氣體的化學式是__________。

(4)D、AC和碳元素組成的化合物的水溶液呈________性,用離子方程式解釋其原因________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應為 2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)。有關(guān)說法正確的是( 。

A. 增大壓強可增大反應速率 B. 升高溫度可減小反應速率

C. 達到平衡時,v()=v()=0 D. 達到平衡時,NO2轉(zhuǎn)化率為100%

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如圖所示;下列描述錯誤的是:

A. 淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法

B. 以NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品

C. 步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴,是因為溴蒸氣的密度比空氣的密度小

D. 用SO2水溶液吸收Br2的離子反應方程式為:Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br

查看答案和解析>>

同步練習冊答案