【題目】某無(wú)色溶液X,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2、CO32—、SO42—中的若干種離子組成,取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

(1)氣體B的成分是______________。

(2)寫(xiě)出步驟②形成白色沉淀甲的離子方程式__________________________。

(3)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn),可確定X溶液中一定存在的離子是_________________________,尚未確定是否存在的離子是__________________,只要設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的后續(xù)實(shí)驗(yàn)就可以確定該離子是否存在,該方法是_________________________________。

【答案】 NH3 Al3+ +3HCO3- === Al(OH)3 ↓+ 3CO2 CO32- 、 AlO2- 、Na+ SO42- 在沉淀乙中加入過(guò)量稀硝酸,若有沉淀不溶解的現(xiàn)象存在,說(shuō)明有該離子,若沉淀全溶則無(wú)該離子

【解析】溶液呈無(wú)色,則不含Fe3+,加入過(guò)量鹽酸只產(chǎn)生氣體,則一定含有CO32—,不含Ag+,反應(yīng)后溶液呈酸性,加入過(guò)量碳酸氫銨溶液,生成氣體和白色沉淀,則發(fā)生反應(yīng)為:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2,則原溶液中含有AlO2,則一定不含Ba2+、Al3+、Fe3+,因這些離子與 AlO2發(fā)生相互促進(jìn)的水解而不能大量共存,根據(jù)溶液電中性原則,一定含有Na+,最后加入過(guò)量氫氧化鋇溶液,因之前加入的碳酸氫銨過(guò)量,則生成的白色沉淀可能為BaCO3,不能確定SO42—是否存在;據(jù)以上分析解答。

溶液呈無(wú)色,則不含Fe3+,加入過(guò)量鹽酸只產(chǎn)生氣體,則一定含有CO32—,不含Ag+,反應(yīng)后溶液呈酸性,加入過(guò)量碳酸氫銨溶液,生成氣體和白色沉淀,則發(fā)生反應(yīng)應(yīng)為:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2,則原溶液中含有AlO2,則一定不含Ba2+、Al3+、Fe3+,因這些離子與 AlO2發(fā)生相互促進(jìn)的水解而不能大量共存,根據(jù)溶液電中性原則,一定含有Na+,最后加入過(guò)量氫氧化鋇溶液,因之前加入的碳酸氫銨過(guò)量,則生成的白色沉淀可能為BaCO3,不能確定SO42—是否存在。

(1)氣體A的成分是CO2,所涉及反應(yīng)有:CO32-+2H+=H2O+CO2↑, Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,氣體B為NH3,所涉及反應(yīng)為:NH4++OH-=NH3↑+H2O;正確答案: NH3 。

(2) 溶液中含有AlO2,加入過(guò)量鹽酸發(fā)生反應(yīng): AlO2+4H+=Al3++2H2O,加入過(guò)量碳酸氫銨溶液,生成氣體和白色沉淀,則發(fā)生反應(yīng)為: Al3++3HCO3- ===Al(OH)3↓+3CO2↑;正確答案: Al3+ +3HCO3- === Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑。

(3)由以上分析可以知道,X溶液中一定存在的離子是CO32-、AlO2- 、Na+ ,因最后加入過(guò)量氫氧化鋇溶液,因之前加入的碳酸氫銨過(guò)量,則生成的白色沉淀可能為BaCO3,不能確定SO42—是否存在可向所得沉淀乙中滴加足量的稀硝酸,若沉淀不完全溶解,則證明含有SO42—;正確答案:CO32-、AlO2- 、Na+ ;SO42- ;在沉淀乙中加入過(guò)量稀硝酸,若有沉淀不溶解的現(xiàn)象存在,說(shuō)明有該離子,若沉淀全溶則無(wú)該離子。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的熔點(diǎn)為 101℃,170℃分解。下列選用的裝置和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span>

A

B

C

D

制取SO2

制取NO2

H2C2O4·2H2O分解

分離苯與溴苯

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物M的合成路線如下圖所示:

已知:R—CH=CH2 R—CH2CH2OH 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)有機(jī)物B的系統(tǒng)命名為___________。

(2)F中所含官能團(tuán)的名稱為___________,F(xiàn)→G的反應(yīng)類(lèi)型為_______________。

(3)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(4)B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

(5)XG的同系物,且相對(duì)分子質(zhì)量比G14,X有多種同分異構(gòu)體,滿足與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色的有______種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為1126的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

(6)參照M的合成路線,設(shè)計(jì)一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)不可能是原電池反應(yīng)的是

A.Fe+2H+ =Fe2+ +H2B.H++OH-=H2O

C.2H2+O2=2H2OD.Fe2++Zn=Fe+Cu2+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下應(yīng): 2Mg+ N(g)2G(g)若開(kāi)始時(shí)只充入2molG(g),達(dá)平衡時(shí),混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增加20%,若開(kāi)始時(shí)只充入2molM1molN的混合氣體,達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為( )

A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的用途不正確的是

A.SO2可用于漂白紙張B.濃硫酸具有吸水性用作干燥劑

C.Na2CO3受熱易分解用作膨松劑D.Na2O2用于呼吸面具供氧

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖

其中屬于電解質(zhì)的是___________ ,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____________。能導(dǎo)電的是___________。

.膠體是一種常見(jiàn)的分散系,回答下列問(wèn)題。

①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液,繼續(xù)煮沸至____________,停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體,制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________________。

②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液,由于_______離子(填離子符號(hào))的作用,使膠體形成了沉淀,這個(gè)過(guò)程叫做_______________。

③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________

.FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝,離子方程式為_________________________。

②有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體主要操作包括:滴入過(guò)量鹽酸,______、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。過(guò)濾操作除了漏斗、燒杯還需要什么玻璃儀器________________。

③高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于Fe3+、Fe2+的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A. 用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2

B. 配制FeCl3溶液時(shí),先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中,再加水稀釋到所需要的濃度

C. 用如圖裝置可以制備Fe(OH)2沉淀

D. 向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中氧原子的物質(zhì)的量相同的是(  )

A.1 mol H2O1 mol O2B.2 mol H2SO44 mol H2O

C.3 mol O22 mol O3D.1 mol HNO31 mol H2SO4

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案