【題目】100mL HNO3H2SO4的混合溶液中,兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉,加熱,充分反應后,所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為(反應前后溶液體積變化忽略不計)

A. 0.225mol/L B. 0.30mol/L C. 0.36mol/L D. 0.45mol/L

【答案】C

【解析】試題分析:反應離子方程式為:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NOg+4H2O,銅足量,由上述反應方程式可知,NO3-H+的物質(zhì)的量之比為14,氫離子與硝酸根恰好反應,生成的銅離子物質(zhì)的量最大,設HNO3、H2SO4各為x、ymol,則nNO3-):nH+=x:(x+2y=14,x+y=06×01,聯(lián)立解得x=0024mol、y=0036mol,由方程式可知,生成銅離子的物質(zhì)的量為0024mol×=0036mol,故銅離子的最大濃度為=036mol/L,故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素X,Y,Z,W,Q在元素周期表中的相對位置如圖所示.下列說法正確的是(

A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8
B.原子半徑的大小順序為:rX>rY>rZ>rW>rQ
C.離子Y2和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】霧霾天氣嚴重影響人們的生活質(zhì)量,其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。

(1)氮、氧元素非金屬性較強的是_____。(用元素符號回答)

(2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖1所示:

①由圖1可知SCR技術中的氧化劑為:_________________。

②用Fe做催化劑時,在氨氣足量的情況下,不同c(NO)/c(NO2)對應的脫氮率如圖2所示,效果最佳的c(NO)/ c(NO2)=_________。

(3)硝酸廠常用如下燒堿吸收法處理氦氧化物(NONO2)尾氣。氮氧化物(NONO2)用燒堿進行吸收,產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3H2O。現(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣,恰好被一定體積的25%NaOH溶液(密度1.28g/cm3)完全吸收。已知反應后溶液中含有0.35mo1NaNO2。則尾氣中NONO2的物質(zhì)的量之比為______。(已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)

(4)現(xiàn)將一定量的鐵和銅的混合物分為等質(zhì)量的4份,分別加入等濃度不同體積的稀硝酸[假設反應中稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO),產(chǎn)生氣體在標準狀況下的體積與剩余固體的質(zhì)量如下表:

硝酸體枳(mL)

100

200

300

400

剩余固體(g)

18.0

9.6

0

0

放出氣體的體積(mL)

2240

4480

6720

計算原混合物中鐵和銅的物質(zhì)的量比為_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2O2是一種綠色氧化還原試劑,在化學研究中應用廣泛.
(1)某化學活動小組擬在同濃度Fe3+的催化下,探究H2O2濃度對H2O2分解反應速率的影響.所用試劑:30%H2O2、0.1molL1Fe2(SO43、蒸餾水.
①寫出實驗中H2O2分解反應方程式:
②設計實驗方案:在不同H2O2濃度下,測定(要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應速率大。
③根據(jù)上述實驗要求,請將表格補充完整.

物理量
實驗序號

0.1molL1Fe2(SO43
的體積/mL

30% H2O2
的體積/mL

H2O
的體積/mL

1

0.5

15

2

0.5

30

9.5

④查閱資料,30%的H2O2的密度為1.13g/mL,若實驗測得實驗2中H2O2全部分解所需的時間為2min,則用H2O2表示該反應在2min內(nèi)的平均速率為(設溶液體積變化忽略不計)
(2)利用圖2﹣(a)和(b)中的信息,按圖(c)裝置(連接的A、B瓶中已充有NO2氣體)進行實驗.可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的(填“深”或“淺”),其原因是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是(

A. 膠體粒子不能穿過半透膜,能通過濾紙空隙

B. 膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在

C. 膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1 nm100nm之間

D. 膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動而且能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是(
A.氨氣具有氧化性,用濃氨水檢驗Cl2管道是否泄漏
B.氫氟酸具有強酸性,用氫氟酸蝕刻玻璃
C.常溫下濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化,可在常溫下用鋁制容器貯藏貯運濃硫酸
D.鈉的金屬性比鉀強,工業(yè)上用鈉制取鉀(Na+KCl ?K↑+NaCl)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組設計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”實驗,以探究化學實驗的綠色化。

(1)實驗前,關閉活塞b,試管d中加水至浸沒長導管口,塞緊試管c和d的膠塞,加熱c,其目的是_______________________________。

(2)在d中加適量NaOH溶液,c中放一小塊銅片,由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸,c中反應的化學方程式是__________________________________

(3)下表是制取硝酸銅的三種方案,能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是________。

方案

反應物

Cu、濃HNO3

Cu、稀HNO3

Cu、O2、稀HNO3

(4)該小組還用上述裝置進行實驗證明酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3,則分液漏斗a中加入的試劑是________,c中加入的試劑是________,d中加入的試劑是________;實驗現(xiàn)象為________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了測定鐵銅合金的組成,將7.6g鐵、銅合金加入100mL某濃度的稀硝酸中,將合金完全溶解后,共收集到NO氣體2.24L(標準狀況下),并測得溶液中H+的濃度為0.5molL1 , 若反應前后溶液的體積變化忽略不計,則下列判斷正確的是(
A.上述反應中金屬共失去電子0.1mol
B.合金中,銅的質(zhì)量為2.8g
C.原硝酸的濃度:c(HNO3)=4.5molL1
D.要使溶液中的金屬離子完全沉淀,需加5molL1的NaOH溶液60mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】綜合如圖判斷,下列正確的說法是(

A.裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中負極反應均是Fe﹣2e═Fe2+
B.裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中正極反應均是O2+2H2O+4e═4OH
C.裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中鹽橋中的陽離子均向右側(cè)燒杯移動
D.放電過程中,裝置Ⅰ左側(cè)燒杯和裝置Ⅱ右側(cè)燒杯中溶液的pH均增大

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