Question

17．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中不正確的是（　�。�
①常溫下，21g聚乙烯（-[CH₂-CH₂]-）中含有氫原子的數(shù)目為3N_A
②在KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O反應(yīng)中每生成71g氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
③3.4gNH₃中含N-H鍵數(shù)目為0.2N_A
④過氧化鈉與水反應(yīng)，若轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子，則產(chǎn)生的氧氣為32g
⑤在1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，CO₃^2-總數(shù)為0.1N_A．

• A． ①②③⑤
• B． ①④⑤
• C． ①②③
• D． ②③⑤

Answer 1

分析 ①聚乙烯的最簡式為CH₂，根據(jù)聚乙烯的最簡式計(jì)算出21g聚乙烯中含有的H原子的物質(zhì)的量；
②反應(yīng)KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂+3H₂O中，KClO₃中Cl元素由+5價(jià)變?yōu)?0價(jià)，HCl中Cl元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，由方程式可知當(dāng)有6molHCl參加反應(yīng)時(shí)，有5mol被氧化，轉(zhuǎn)移5mol電子，生成3molCl₂，以此進(jìn)行計(jì)算；
③氨氣分子中含有3個(gè)氮?dú)滏I，3.4g氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol，含有0.6mol氮?dú)滏I；
④過氧化鈉與水反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，且過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，則生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移了2mol電子，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算；
⑤在1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，CO₃^2-部分水解，導(dǎo)致溶液中碳酸根離子數(shù)目減少．

解答 解：①聚乙烯（-[CH₂-CH₂]-）的最簡式為CH₂，21g聚乙烯中含有最簡式CH₂的物質(zhì)的量為：$\frac{21g}{14g/mol}$=1.5mol，含有H原子的物質(zhì)的量為1.5mol×2=3mol，含有氫原子的數(shù)目為3N_A，故①正確；
②反應(yīng)中KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，KClO₃為氧化劑，HCl為還原劑，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，當(dāng)有3mol Cl₂生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子，71g氯氣的物質(zhì)的量為：$\frac{71g}{71g/mol}$=1mol，則生成1mol氯氣時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為：$\frac{5mol}{3mol}$mol=$\frac{5}{3}$mol，故②錯(cuò)誤；
③3.4g氨氣的物質(zhì)的量為：$\frac{3.4g}{17g/mol}$=0.2mol，0.2mol氨氣分子中含有氮?dú)滏I的物質(zhì)的量為：0.2mol×3=0.6mol，含N-H鍵數(shù)目為0.6N_A，故③錯(cuò)誤；
④32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，則生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移了2mol電子，即：轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子，故④正確；
⑤在1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，含有溶質(zhì)碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，由于碳酸根離子部分水解，則溶液中的CO₃^2-總數(shù)小于0.1N_A，故⑤錯(cuò)誤；
根據(jù)分析可知，不正確的為②③⑤，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，涉及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、鹽的水解原理、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算等知識，試題知識點(diǎn)較多，充分考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，②為易錯(cuò)點(diǎn)，正確判斷化合價(jià)變化情況為解答關(guān)鍵．