Question

A+B→X+Y+H₂O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式，請(qǐng)回答：
（1）若Y為黃綠色氣體：
①當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1：4且A為黑色固體時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式是

 

；
②當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1：6時(shí)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示反應(yīng)過(guò)程中的電子轉(zhuǎn)移：

 

．
③實(shí)驗(yàn)室處理尾氣Y時(shí)常用NaOH而不用NaHSO₃溶液，其原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）

 

．
（2）若A為單質(zhì)，B為無(wú)色油狀黏稠液體，當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，則A可能為

 

，檢查其中刺激性氣體產(chǎn)物X的方法是

 

．
（3）常溫下A在B的濃溶液中會(huì)“鈍化”，且A可溶于X溶液中，若A為金屬單質(zhì)，A和B以物質(zhì)的量之比1：4反應(yīng)．
①過(guò)量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反應(yīng)后將溶液稀釋至500mL后溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度為

 

．
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，則被還原的X是

 

mol．
（4）若A、B、X、Y均為化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．若A和B按物質(zhì)的量之比1：3反應(yīng)則產(chǎn)生白色沉淀，則A與B按物質(zhì)的量之比1：4反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為

 

．
（5）若A、B、X、Y均為化合物．X為極易溶于水的氣體，則鹽A是

 

鹽，X極易溶于水的原因是：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）若Y是黃綠色氣體，則Y為氯氣，
①但A、B的物質(zhì)的量之比為1：4且A為黑色固體，該反應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣；
②當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1：6時(shí)，應(yīng)是氯酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯氣與水；
③氯氣氧化亞硫酸鈉生成酸、鈉鹽與水，同時(shí)發(fā)生酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫；
（2）若A為單質(zhì)，B為無(wú)色油狀黏稠液體，當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，應(yīng)是硫與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫與水，或銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫與水；
（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中，可知該反應(yīng)為Fe與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO與水；
（4）若A、B、X、Y均為化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，A中含有Cl^-；B的焰色為黃色，含有Na元素，若A和B按物質(zhì)的量之比1：3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，則A為氯化鋁、B為氫氧化鈉；
（5）若A、B、X、Y均為化合物．X為極易溶于水的氣體，則鹽A是銨鹽，B為強(qiáng)堿，X為氨氣，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系．

解答： 解：（1）若Y是黃綠色氣體，則Y為氯氣，
①但A、B的物質(zhì)的量之比為1：4且A為黑色固體，該反應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，反應(yīng)離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^- 

△   .

 Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^- 

△   .

 Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
②當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1：6時(shí)，應(yīng)是氯酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯氣與水，用雙線橋表示反應(yīng)過(guò)程中的電子轉(zhuǎn)移為：，
故答案為：；
③氯氣氧化亞硫酸鈉生成酸、鈉鹽與水，同時(shí)發(fā)生酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)離子方程式為：4HSO₃^-+Cl₂=SO₄^2-+2Cl^-+3SO₂+2H₂O，故答案為：4HSO₃^-+Cl₂=SO₄^2-+2Cl^-+3SO₂+2H₂O；
（2）若A為單質(zhì)，B為無(wú)色油狀黏稠液體，當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，應(yīng)是硫與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫與水，或銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫與水，刺激性氣體產(chǎn)物X為二氧化硫，檢驗(yàn)二氧化硫的方法為：將氣體X通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，證明氣體X是SO₂，
故答案為：C或Cu；將氣體X通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，證明氣體X是SO₂；
（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中，可知該反應(yīng)為Fe與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO與水，
①100mL2mol/L的硝酸溶液中硝酸的物質(zhì)的量=0.1L×2mol/L=0.2mol，由3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，可知生成硝酸亞鐵的物質(zhì)的量=0.2mol×

3

8

=0.075mol，故稀釋至500mL后溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度為

0.075mol×2

0.5L

=0.3mol/L，
故答案為：0.3mol/L；
②設(shè)被還原的硝酸鐵的物質(zhì)的量是xmol，則：
2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
2        3
x mol   1.5x mol
所以（a-x）：1.5x=1：2，解得x=

4a

7

，
或（a-x）：1.5x=2：1，解得x=0.25a
故答案為：0.25a或

4a

7

；
（4）若A、B、X、Y均為化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，A中含有Cl^-；B的焰色為黃色，含有Na元素，若A和B按物質(zhì)的量之比1：3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，則A為氯化鋁、B為氫氧化鈉，
則A與B按物質(zhì)的量之比1：4反應(yīng)為：AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+3NaCl+H₂O，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO₂、NaCl，
故答案為：NaAlO₂、NaCl；
（5）若A、B、X、Y均為化合物．X為極易溶于水的氣體，則鹽A是銨鹽，B為強(qiáng)堿，X為氨氣，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，NH₃和H₂O間易形成分子間氫鍵，而極易溶于水，
故答案為：銨；NH₃和H₂O間易形成分子間氫鍵．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物推斷，屬于猜測(cè)驗(yàn)證型，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，難度中等．