5．據(jù)ETH天文研究所報(bào)告，組成太陽(yáng)的氣體中存在20Ne和22Ne．下列關(guān)于20Ne和22Ne的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．22Ne的質(zhì)子數(shù)為12B．20Ne和22Ne的中子數(shù)相同
C．20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同D．20Ne和22Ne互為同位素

分析 具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素．元素符號(hào)左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)．

解答 解：A．Ne是10號(hào)元素，22Ne的質(zhì)子數(shù)為10，故A錯(cuò)誤；
B．20Ne和22Ne的質(zhì)子數(shù)相同都為10，中子數(shù)分別為10和12個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C．20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)分別為20，22，故C錯(cuò)誤；
D．20Ne和22Ne所含的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了同位素，注意這些關(guān)系的運(yùn)用，在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)中不起反應(yīng)的是（　　）
A．SiO2與純堿共熔B．CO2通入Na2SiO3溶液
C．SiO2與大理石共熔D．SiO2和濃H2SO4共熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．將0.1mol的Mg、Al混合物溶于100mL2mo L•L-1稀硫酸中，然后再滴加1moL•L-1 NaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量（隨加入NaOH溶液的體積（V）變化如圖所示，當(dāng)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀（不考慮混合時(shí)溶液體積的變化）下列判斷正確的是（　�。�
A．Mg與Al的質(zhì)量比為3：2B．（V1-160）：（V2-V1）=3：1
C．沉淀質(zhì)量m最大=3.48 gD．V1時(shí)：c（Na+）=$\frac{400}{100+{V}_{1}}$mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．二氧化鈦在一定波長(zhǎng)光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有機(jī)物，效果持久，且自身對(duì)人體無(wú)害．某課題組研究了溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響，結(jié)果如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．在0～50 min之間，R的降解百分率pH=2大于pH=7
B．溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越大
C．R的起始濃度不同，無(wú)法判斷溶液的酸堿性對(duì)R的降解速率的影響
D．在20～25 min之間，pH=10時(shí)R的降解速率為04mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．0.2molCu2S投入一定濃度的含溶質(zhì)1.6mol的硝酸中，充分反應(yīng)后溶液藍(lán)色澄清，生成NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Cu2S未溶解完
B．硝酸恰好完全反應(yīng)
C．實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為1：7
D．反應(yīng)的Cu2S與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為3：10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．“霾”是當(dāng)今世界環(huán)境熱點(diǎn)話題．目前各地空氣質(zhì)量惡化原因之一是機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣．NO和CO氣體均為汽車(chē)尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0）
（1）在一定溫度下，將2.0molNO、2.4mol CO氣體通入固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖1所示：

①0〜15min NO的轉(zhuǎn)化率為40%．
②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是cd（選填序號(hào)）．
a．縮小容器體積    b．增加CO的量        c．降低溫度       d．?dāng)U大容器體積
③若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學(xué)平衡將向左（選填“向左”，“向右”或“不”）移動(dòng)，重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的化學(xué)平衡數(shù)為$\frac{5}{36}$L/mol．
（2）己知：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-bkJ•mol-1（b＞0）CO的燃燒熱△H=-ckJ•mol-1（c＞0）則在消除汽車(chē)尾氣中NO2的污染時(shí)，NO2與CO發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H=（-a+b-2c） kJ•mol-1．
（3）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除．制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后采用電解法制備N(xiāo)2O5，裝置如圖2所示．Pt乙為陰極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．有A、B、C、D四種元素．已知：A的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，A、D次外層電子都是8個(gè)，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子，B有兩個(gè)電子層，其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零；C2-離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．試寫(xiě)出：
（1）上述各元素的符號(hào)：AClBCCSDCl；
（2）DA的電子式為；
（3）BC2的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的濃氫氧化鈉溶液，第二份加入足量的稀鹽酸，如果要放出等體積的氣體（在同溫同壓下），兩份鋁的質(zhì)量之比為（　　）
A．1：2B．1：3C．3：2D．1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1.7g NH3所含的電子數(shù)為0.8NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO2所含的氧原子數(shù)為1.5NA
C．1mol Fe與足量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA
D．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為0.2NA

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