Question

3．取鈉、鎂、鋁的單質(zhì)各1g，分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣最快的是Na，產(chǎn)生氫氣最多的是Al，反應(yīng)中失電子數(shù)目最多的是Al．

Answer 1

分析 金屬性越強，與酸反應(yīng)越劇烈，生成氫氣越快；根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出三者的物質(zhì)的量及失去電子數(shù)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，金屬提供電子越多，相同條件下生成氫氣越多，據(jù)此進行解答．

解答 解：金屬性Na＞Mg＞Al，故Na與酸反應(yīng)劇烈程度最大，產(chǎn)生氫氣最快；
1g Na、Mg、Al的物質(zhì)的量及失去電子分別為：n（Na）=$\frac{1g}{23g/mol}$=$\frac{1}{23}$mol，失去電子的物質(zhì)的量為：$\frac{1}{23}$mol×1=$\frac{1}{23}$mol；
n（Mg）=$\frac{1g}{24g/mol}$=$\frac{1}{24}$mol，失去電子的物質(zhì)的量為：$\frac{1}{24}$mol×2=$\frac{1}{12}$mol；
n（Al）=$\frac{1g}{27g/mol}$=$\frac{1}{27}$mol，失去電子的物質(zhì)的量為：$\frac{1}{27}$mol×3=$\frac{1}{9}$mol；
根據(jù)計算可知，失去電子的物質(zhì)的量最多的為Al，根據(jù)電子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量最多的也為Al，
故答案為：Na； Al；Al．

點評 本題考查了化學(xué)方程式的計算，題目難度不大，明確常見金屬性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用是，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．