Question

1L的密閉容器中有0.3mol A、0.1mol C和一定量B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示，t₁時(shí)刻c（B）=0.1mol/L．圖乙為t₂時(shí)刻后改變條件反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，每次改變一種條件且條件各不相同，已知，t₃時(shí)刻為加入催化劑，則下列判斷正確的是（　�。�

• A、t₄時(shí)刻是增大容器的體積
• B、B的起始濃度為0.06mol/L
• C、t₁、t₃、t₆時(shí)刻相比，A物質(zhì)的量最大的是t₆時(shí)刻
• D、該可逆反應(yīng)的方程式為：3A（g）?B（g）+2C（g）

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：反應(yīng)中A的濃度變化為0.3mol/L-0.12mol/L=0.18mol/L，C的濃度變化為0.22mol/L-0.1mol/L=0.12mol/L，反應(yīng)中A與C的計(jì)量數(shù)之比為0.18：0.12=3：2，如t₄～t₅階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度，平衡移動(dòng)發(fā)生移動(dòng)，應(yīng)為減小壓強(qiáng)，此時(shí)平衡不移動(dòng)，說明該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后相等，則B為生成物，方程式應(yīng)為3A（g）?B（g）+2C（g），結(jié)合濃度的變化以及影響平衡移動(dòng)的因素解答該題．

解答： 解：A．如t₄～t₅階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度，平衡移動(dòng)發(fā)生移動(dòng)，則正逆反應(yīng)速率不相等，應(yīng)為降低壓強(qiáng)，故A正確；
B．反應(yīng)中A的濃度變化為0.3mol/L-0.12mol/L=0.18mol/L，C的濃度變化為0.22mol/L-0.1mol/L=0.12mol/L，反應(yīng)中A與C的計(jì)量數(shù)之比為0.18：0.12=3：2，如t₄～t₅階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度，平衡移動(dòng)發(fā)生移動(dòng)，應(yīng)為減小壓強(qiáng)，此時(shí)平衡不移動(dòng)，說明該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后相等，則B為生成物，方程式應(yīng)為3A（g）?B（g）+2C（g），則B的濃度變化為

1

2

△c（C）=

1

2

×0.12mol/L=0.06mol/L，而B的平衡濃度為1mol/L，則B的起始濃度為1moL/L-0.06mol/L=0.04mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．t₁→t₆時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正向移動(dòng)，則t₁時(shí)刻A的物質(zhì)的量最大，故C錯(cuò)誤；
D．由B分析可知該可逆反應(yīng)的方程式為：3A（g）?B（g）+2C（g），故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象、外界條件對(duì)平衡的影響、化學(xué)平衡與反應(yīng)速率計(jì)算等，難度中等，注意從乙圖判斷各階段的影響因素此為解答該題的關(guān)鍵，結(jié)合甲圖中各物質(zhì)的濃度，判斷反應(yīng)的方程式是難點(diǎn)．