Question

常溫下，向20mL 0.1moL/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法不正確的是（　　）

• A、a點表示的溶液中c（OH^-）=10^-11mol/L
• B、a、b點表示的溶液中

  c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)?c(OH-)

  相等
• C、c點表示CH₃COOH和NaOH恰好完全反應(yīng)c（CH₃COOH）?c（OH^-）
• D、d點表示的溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：A、根據(jù)溶液中水的離子積表達(dá)式來計算；
C、從溶液電中性的角度分析；
C、根據(jù)酸的電離平衡常數(shù)以及水的離子積表達(dá)式來回答；
D、根據(jù)氫氧化鈉和醋酸鈉溶液中離子濃度的大小關(guān)系來回答．

解答：解：A、a點是c（H⁺）=10^-3mol/L，根據(jù)Kw=c（H⁺）?c（OH^-），所以溶液中c（OH^-）=10^-11mol/L，故A正確；
B、a、b點表示的溶液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)?c(OH-)

，上下均乘以氫離子濃度，則為

Ka

Kw

，溫度不變結(jié)果是相等的，故B正確；
C、醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時溶液應(yīng)該呈堿性，但C點溶液呈中性，說明酸過量，故C錯誤；
D、d點所的溶液是氫氧化鈉和醋酸鈉溶液的混合物，所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故D正確．
故選C．

點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵．