Question

關(guān)于常溫下pH＝3的醋酸溶液，下列敘述正確的是

A．加水稀釋10倍后，pH＝4 B．加水稀釋后，溶液中c(H+)和c(OH－)均減少

C．加入醋酸鈉晶體后，溶液的pH增大 D．加入等體積pH＝11的NaOH溶液后，溶液呈中性

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A．加水稀釋10倍后，溶液中醋酸分子會繼續(xù)電離產(chǎn)生H+，所以溶液的pH<4，錯誤；B．加水稀釋后，溶液中c(H+)減小，而c(OH－)增大，c(H+)和c(OH－)的乘積不變，錯誤；C．加入醋酸鈉晶體后，醋酸的電離平衡逆向移動，溶液中c(H+)減小，所以溶液的pH增大，正確；D．加入等體積pH＝11的NaOH溶液后，醋酸電離的部分與NaOH恰好完全中和，未電離的酸分子會繼續(xù)電離是溶液顯酸性，錯誤。

考點：考查弱酸溶液的電離、中和、溶液的pH或溶液稀釋的知識。