中的幾種，并且水 電離出的c（H+）=1×lO﹣13 mol/L．當(dāng)向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后，溶液由無(wú)色 變?yōu)辄S色．下列有關(guān)分析正確的是（　�。�

　

A．

溶液的pH=1或13

B．

溶液中一定沒(méi)有Fe3+，Na+

　

C．

溶液中陰離子有I﹣，不能確定HCO3﹣

D．

當(dāng)Cl2過(guò)量，所得溶液只含有兩種鹽


考點(diǎn)：

常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法．

專題：

離子反應(yīng)專題．

分析：

水電離出的c（H+）=1×lO﹣13 mol/L，溶液中氫離子或氫氧根離子濃度為0.1mol/L，該溶液為強(qiáng)酸性或堿性溶液，一定不會(huì)存在碳酸氫根離子；當(dāng)向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，說(shuō)明溶液中一定存在碘離子，能夠與碘離子反應(yīng)的鐵離子一定不會(huì)存在，據(jù)此完成本題．

解答：

解：由水電離出的c（H+）=1×lO﹣13 mol/L，該溶液中大量存在氫離子或者氫氧根離子，所以溶液中一定不會(huì)存在碳酸氫根離子；通入氯氣后溶液由無(wú)色 變?yōu)辄S色，說(shuō)明溶液中一定不會(huì)存在有色的鐵離子，一定存在碘離子，

A、根據(jù)分析可知，水電離出的c（H+）=1×lO﹣13 mol/L，若為酸性溶液，該溶液pH=1；若為堿性溶液，該溶液的pH為13，故A正確；

B、溶液中一定不會(huì)存在鐵離子，若是堿性溶液，一定存在鈉離子，故B錯(cuò)誤；

C、該溶液中一定存在碘離子，一定不會(huì)存在碳酸氫根離子，故C錯(cuò)誤；

D、氯氣過(guò)量，反應(yīng)后只有一種鹽，即氯化鈉，故D錯(cuò)誤；

故選A．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，注意明確常見(jiàn)離子的反應(yīng)現(xiàn)象及檢驗(yàn)方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生。則下列結(jié)論正確的是

 A．濾液中一定有Fe(NO3)3

 B．濾渣只含Ag和Cu，一定無(wú)Zn

 C．濾渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定無(wú)Zn

 D．濾渣中可能有Ag、Cu、Fe和Zn

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是                             (   )

A．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：CO32- + 2H+ ＝ CO2↑ + H2O

B．稀硝酸中加入過(guò)量的鐵粉：Fe + 4H+ + NO3－＝Fe2+ + NO↑ + 2H2O

C．Ba(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－═BaCO3↓+2H2O+CO32-

D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：

Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－═AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　  A． 碘酒只是指碘單質(zhì)的乙醇溶液

　  B． 純水不易導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)

　  C． 質(zhì)量分?jǐn)?shù)：醫(yī)用酒精＞生理鹽水＞食醋

　  D． 明礬可用于水的消毒、殺菌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（　　）

　

A．

氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末

B．

二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末

　

C．

鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)

D．

將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


往含F(xiàn)e3+、H+、NO3﹣的混合液中加入少量含SO32﹣的某溶液充分反應(yīng)后（設(shè)溶液中的其他成分不反應(yīng)），下列表示該混合溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　�。�

　

A．

2 Fe3++SO32﹣+H2O→2 Fe2++SO42﹣+2 H+

　

B．

2 H++SO32﹣→SO2↑+H2O

　

C．

2 H++2 NO3﹣+3 SO32﹣→3 SO42﹣+2 NO+H2O

　

D．

2 Fe3++3 SO32﹣+3 H2O→2 Fe（OH）3↓+3 SO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，還含有CCl4、I2、I﹣）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖1：

（1）向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液時(shí)發(fā)生的離子方程式為　；該操作的目的是　　．

（2）操作X應(yīng)在　　（填寫儀器名稱圖2）中進(jìn)行，簡(jiǎn)述得到溶液B的過(guò)程：將混合溶液靜置后，　　

（3）在三頸瓶中將溶液B用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40˚C左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示）．實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是　　；錐形瓶里盛放的溶液為　　（填溶質(zhì)的化學(xué)式）．

（4）某含碘廢水（pH約為4）中一定存在I2，可能存在I﹣或IO3﹣．可以使用　（填溶質(zhì)的化學(xué)式，下同）溶液檢驗(yàn)可能存在的I﹣或　　溶液檢驗(yàn)可能存在的IO3﹣．在檢驗(yàn)該含碘廢水中是否含有I﹣或IO3﹣前必需要進(jìn)行的操作是　　（填序號(hào)）．

a．取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液

b．用NaOH溶液將溶液調(diào)節(jié)到中性

c．向溶液中滴入少量淀粉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．Z元素的最高化合價(jià)一定大于X元素

B．它們對(duì)應(yīng)的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序一定是Y>X>Z

C．若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則它們均為非金屬元素

D．若它們均為非金屬元素，則X與氧元素組成的物質(zhì)一定是酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

B．T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，υ(Y)＝mol/(L·min)

C．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆

D．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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