鎂錳干電池的電化學反應(yīng)式為：Mg+2MnO2+H2O  Mg(OH)2+Mn2O3。下列說法不正確的是：

A．鎂為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．可以選擇堿性溶液作為電解質(zhì)
C．反應(yīng)后正極和負極附近溶液的pH均升高
D．正極的電極反應(yīng)為：2MnO2＋H2O＋2e－Mn2O3＋2OH－

C

解析試題分析：鎂錳干電池的電化學反應(yīng)式為Mg+2MnO2+H2O═Mg(OH)2+Mn2O3，分析可知鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，做負極，故A正確；鎂錳干電池的電化學反應(yīng)式為：Mg+2MnO2+H2O═Mg(OH)2+Mn2O3，負極電極反應(yīng)為Mg-2e－+2OH－=Mg(OH)2，電解質(zhì)溶液為堿性溶液，故B正確；負極鎂失電子生成的鎂離子和氫氧根結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，Mg-2e－+2OH－=Mg(OH)2，氫氧根離子濃度減小，正極電極反應(yīng)2MnO2+H2O+2e－═Mn2O3+2OH－過程中生成氫氧根離子，所以正極附近溶液pH增大，負極附近溶液pH減小，故C錯誤；正極是MnO2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Mn2O3，正極的電極反應(yīng)為2MnO2+H2O+2e－═Mn2O3+2OH－，故D正確；故選C。
考點：考查原電池原理的分析應(yīng)用。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

LiFePO4新型鋰離子電池因其原材料豐富、對環(huán)境友好、循環(huán)性能和安全性能好的特點，具有廣闊的應(yīng)用前景。已知該電池放電時的電極反應(yīng)式為：
正極：FePO4+Li++e－=LiFePO4，負極：Li－e－=Li+，下列說法中正確的是

A．充電時陽極反應(yīng)為Li++e－=Li
B．充電時動力電池上標注“－”的電極應(yīng)與外接電源的負極相連
C．放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動
D．放電時，在正極上是Li+得電子被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

2013年12月31日夜，上海外灘運用LED產(chǎn)品進行了精彩紛呈的跨年燈光秀。下圖是一種氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的裝置。下列有關(guān)敘述正確的是   

A．a(chǎn)處通入氧氣
B．b處為電池正極，發(fā)生了還原反應(yīng)
C．該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化
D．P-型半導(dǎo)體連接的是電池負極

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知蓄電池在放電時起原電池的作用,在充電時起電解池的作用。汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成。兩個電極用稀硫酸作電解質(zhì)溶液。在放電時,兩極發(fā)生的反應(yīng)可分別表示為:
Pb+S-2e-PbSO4
PbO2+4H++S+2e-PbSO4+2H2O
充電時,兩極發(fā)生的反應(yīng)分別表示為:
PbSO4+2e-Pb+S
PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++S
則在放電時,下列說法中正確的是(　　)

A．充滿海綿狀灰鉛的鉛板為電源正極
B．充滿二氧化鉛的鉛板為電源負極
C．鉛板在放電時發(fā)生氧化反應(yīng)
D．鉛板在放電時發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、無污染等特點，下圖為Mg－NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是（  ）

A．鎂作Y電極 
B．電池工作時，Na＋向負極移動 
C．廢液的pH大于NaClO溶液的pH 
D．X電極上發(fā)生的反應(yīng)為ClO－＋2H2O－4e－=ClO3-＋4H＋ 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有A、B、C、D四種金屬,當A、B組成原電池時,電子流動方向AB;當A、D組成原電池時,A為正極;B與C構(gòu)成原電池時,電極反應(yīng)式為C2++2e-=C,B-2e-=B2+,則A、B、C、D金屬性由強到弱的順序為(　　)。
A.A＞B＞C＞D             B.A＞B＞D＞C
C.D＞A＞B＞C             D.D＞C＞A＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔融) 4Na＋O2↑＋2H2O；后來呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為3Fe＋4NaOH  Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有關(guān)說法正確的是             (　　)

A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為2OH－－2e－=H2↑＋O2↑
B．若用戴維法與呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)也相同
C．呂薩克法制鈉的原理是利用鐵的還原性比鈉強
D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉(如下圖)，電解槽中石墨為陽極，鐵為陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)電化學知識的描述正確的是              (　　)

A．CaO＋H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，把其中的化學能轉(zhuǎn)化為電能
B．某原電池反應(yīng)為Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液
C．因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負極，銅作正極
D．理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖所示，?為直流電源，?為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，?為電鍍槽。接通電路(未閉合K)后發(fā)現(xiàn)?上的c點顯紅色。為實現(xiàn)鐵片上鍍銅，接通K后，使c、d兩點短路。下列敘述不正確的是(　　)。

A．b為直流電源的負極
B．f極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)
C．e極材料為鐵片，f極材料為銅片
D．可選用CuSO4溶液或CuCl2溶液作電鍍液

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